Fluairíd - cad é seo? Na hairíonna de fluairín

Fluoro - dúil cheimiceach (siombail F, uimhir adamhach 9), neamh-mhiotail, a bhaineann leis an ngrúpa halaigine. Is é seo an chuid is mó gníomhaí agus electronegative. Ag teocht gnáth agus brú den mhóilín fluairín Is gás nimhiúil pale buí le foirmle F _2. Mar is amhlaidh le halaiginí eile, tá fluairín mhóilíneach an-chontúirteach agus i dteagmháil leis an gcraiceann cúiseanna dónna.

an úsáid a bhaint as

Fluairín agus a chomhdhúile a úsáidtear go forleathan in t. H., Agus le haghaidh táirgeadh cógaisíochta, agrochemicals, breoslaí agus bealadh, agus teicstílí. aigéad hydrofluoric úsáidtear gloine, agus an plasma fluairín a etch - do mhonarú leathsheoltóra agus ábhair eile. Is féidir le tiúchan íseal na n-ian F i Toothpaste agus uisce óil cuidiú le cosc lobhadh fiacla, cé go bhfuil tiúchan níos airde mar chuid de roinnt feithidicídí. Tá go leor ainéistéiseach ginearálta díorthaigh de fluorocarbons. ¹⁸ F iseatóip is é sin posatrón bunábhair leighis íomháithe ag posatrón astaíochta tomagrafaíocht, agus úráiniam heicseafluairíd é sin a úsáidtear le haghaidh iseatóip úráiniam agus táirgí saibhrithe úráiniam haghaidh núicléach cumhachta plandaí.

Stair na fionnachtana

Mianraí ina bhfuil comhdhúile fluairín, a bheith ar eolas ar feadh blianta fada sular scaoileadh an ghné seo cheimiceán. Mar shampla, an mianraí fluorspar (nó fluorite), arb é atá fluairíd chailciam bhí cur síos, i 1530 ag Agricola G. Gheorghiu. Thug sé faoi deara gur féidir é a úsáid mar Flux - substaint a chuidíonn le laghdú ar an leáphointe an miotail nó méine agus cabhraíonn sé a ghlanadh an miotail ag teastáil. Dá bhrí sin, fluoro a ainm ó an t-ainm Laidine ar an fluere focal a fuarthas ( «sruthú»).

In 1670 Henry godu glassmaker Shvanhard fuarthas amach go bhfuil gloine eitseáilte faoi thionchar fluairíd chailciam (fluorspar), aigéad-cóireáilte. Karl Scheele agus taighdeoirí ina dhiaidh sin go leor, lena n-áirítear Humphrey Davy, Joseph-Louis Gay-Lussac, Antuan Lavuaze, experimented Louis Tenar le haigéad hydrofluoric (HF), a fuarthas go héasca trí chóireáil CAF aigéad sulfarach tiubhaithe.

Sa deireadh, ba léir go bhfuil gné anaithnid cheana HF. Tsubstaint seo, áfach, mar gheall ar a imoibríocht mhór theip ar leithdháileadh ar feadh na mblianta. Tá sé é sin ní amháin deacair a ar leith ó na comhdhúile, ach tá sé díreach imoibríonn le eile comhpháirteanna de. Iargúltacht na eiliminteach fluairín ón hydrofluoric aigéad é sin thar a bheith contúirteach, agus go luath i hiarrachtaí blinded agus maraíodh roinnt eolaithe. Na daoine ar tugadh an "martyrs na fluairíde."

An fionnachtain agus táirgeadh

Ar deireadh, i 1886, an poitigéir Fraince Henri Muassanu éirigh isolating meascán de fluairín trí leictrealú de fluairíd photaisiam leáite agus aigéad hydrofluoric. Mar sin bronnadh an 1906 Duais Nobel sa Cheimic. Is é a chur chuige leictrealaíoch fós in úsáid inniu le haghaidh táirgeadh tionsclaíoch na ngné seo cheimiceán.

Thosaigh an chéad scála mór a tháirgeadh de fluairín sa Dara Cogadh Domhanda. ba ghá dó chun ceann de na céimeanna a bhaineann le cruthú an buama adamhach sa Tionscadal Manhattan. Tá Fluairín a úsáidtear le haghaidh táirgeadh úráiniam heicseafluairíd (UF ₆₎ a, a seal, a úsáidtear le haghaidh a scaradh óna chéile dhá iseatóp eile ²³⁵ U agus ²³⁸ U. Sa lá atá inniu gásach UF ₆ is gá chun a fháil úráiniam saibhrithe le cumhacht núicléach.

Na hairíonna is tábhachtaí de fluairín

Sa tábla peiriadach an eilimint ag barr an Ghrúpa 17 (ar a dtugtaí Grúpa 7A), ar a dtugtar an halaigine. I measc na halaiginí eile clóirín, bróimín, iaidín agus Astaitín. Ina theannta sin, is é F sa dara tréimhse idir ocsaigin agus neon.

Pure fluoro - gás creimneach (ceimiceach fhoirmle F ₂₎ le boladh pungent tréith a bhraitear ag tiúchan de 20 nl in aghaidh an lítir. Mar an chuid is mó electronegative agus frithghníomhacha de na gnéithe uile, foirmeacha sé go héasca le cumaisc le formhór acu. Is Fluairíd ró imoibríoch a bheith ann i bhfoirm eiliminteach agus tá den sórt sin a cleamhnas le hábhair is mó, lena n-áirítear sileacain, nach féidir é a bheith ullmhaithe nó a stóráil i gcoimeádáin gloine. Go aer tais, imoibríonn sé le huisce go dtí nach lú aigéad hydrofluoric guaiseach.

idirghníomhaíonn Fluairíd leis na explodes hidrigine fiú ag teocht íseal agus sa dorchadas. Imoibríonn sé foirtil le huisce go dtí aigéad hydrofluoric agus ocsaigin gásach. ábhair éagsúla, lena n-áirítear gloine agus miotail mín roinnte, i sruth gáis fluairín sruthán lasair geal. Lena chois sin, foirmeacha an dúil cheimiceach cumaisc leis na triathgháis Crioptón, xeanón agus radón. Ach go díreach le nítrigin agus ocsaigin, ní chuireann sé freagairt.

In ainneoin an ghníomhaíocht mhór de fluairín, ní mór dúinn anois modhanna atá ar fáil a láimhseáil agus iompar sábháilte. Is féidir leis an gné a stóráil i gcoimeádáin déanta as cruach nó Monel (nicil-saibhir cóimhiotal), ós rud é na hábhair ar dhromchla na fluorides atá déanta a chuireann bac breise imoibriú.

Fluairídí - substaint ina bhfuil an fluairín i láthair mar ian diúltach (F ^-) i gcomhar le gnéithe dearfach a ghearrtar áirithe. Tá comhdhúile Fluairín le miotail i measc na salainn is cobhsaí. Nuair tuaslagtha in uisce, tá siad roinnte ina hiain. Tá foirmeacha eile de fluairín coimpléisc, m.sh., [FeF _4] ^-, agus H ₂ F ^+.

iseatóipí

Tá é sin iolrachas iseatóip de halaigine, ó ¹⁴ F agus dar críoch le ³¹ F. Ach fluairín iseatóp comhdhéanamh déanta suas ach duine amháin acu, ^{an 19} F, a bhfuil 10 neodrón, chomh luath agus is é is é sin cobhsaí. An radaighníomhach iseatóp ¹⁸ F - foinse luachmhar positrons.

éifeachtaí bitheolaíocha

Fluairín i gcorp den chuid is mó sna cnámha agus fiacla i bhfoirm na n-ian. Fluairídiú uisce óil i dtiúchan cuid lú ná aon faoin mhilliún laghdaíonn go mór an mhinicíocht caries - a mheas mar sin an Chomhairle Náisiúnta um Thaighde ar an Acadamh Náisiúnta na nEolaíochtaí Stáit Aontaithe Mheiriceá. Ar an láimh eile, is féidir le carnadh iomarca fluairíd mar thoradh ar fluorosis, a manifests féin i breac le fiacla. Tá sé seo i bhfeidhm faoi deara go coitianta i réimsí ina sháraíonn an cion de dúil cheimiceach a tugadh sa tiúchan uisce óil 10 csm.

Tá eiliminteach fluairín agus fluairíd salainn tocsaineach agus ní mór iad a chóireáil le cúram mór. Ba chóir teagmháil leis an gcraiceann nó súl a sheachaint go cúramach. Táirgeann an t-imoibriú leis an gcraiceann aigéad hydrofluoric, a penetrates go tapa ar an fíochán agus imoibríonn leis an cailciam sna cnámha, dochar a dhéanamh dó go buan.

Fluairín sa timpeallacht

An bliantúil saol a tháirgeadh ar an mianraí fluairít de thart ar 4 milliún tonna, agus an t-iomlán cumhachta pléitear taiscí laistigh de 120 milliún tonna. Déanfaidh príomhoide an mianraí mianadóireachta limistéir seo Meicsiceo, Iarthar na hEorpa agus an tSín.

I nádúr fluoro le fáil sa screamh an domhain nuair is féidir é a fháil i gcarraigeacha, cré agus carbóin. Fluairídí isteach san aer nuair a an ghaoth chreimeadh. Is Fluairín an dúil cheimiceach 13ú is flúirsí sa screamh an Domhain - is é a ábhar 950 csm. I ithreacha, a meántiúchan - thart ar 330 ppm. Is féidir hidrigine fluairíd a scaoiltear isteach san aer mar thoradh ar phróisis dócháin sa tionscal. Fluairídí atá san aer, titim sa deireadh leis an talamh nó uisce. Nuair a thagann an fluairín banna le cáithníní an-bheag, is féidir é a bheith san aer ar feadh tréimhsí fada ama.

In atmaisféar 0.6 PPB an dúil cheimiceach i láthair i bhfoirm spraeála salann agus comhdhúile clóirín orgánacha. I dtimpeallachtaí uirbeacha sroicheann tiúchan 50 PPB.

naisc

Fluoro - is gné, atá mar réimse leathan de comhdhúile orgánacha agus neamhorgánacha. Ceimiceoirí féidir ionad an hidrigin-adamh, rud a chruthú ar iolrachas na nua substaintí. foirmeacha sé comhdhúile halaigine an-imoibríoch le triathgháis. Sa bhliain 1962, synthesizes Neil Bartlett geksaftorplatinat xeanón (XePtF6). Fluairídí de Crioptón agus radóin ullmhaithe chomh maith. Is cumaisc eile Argón ftorgidrid, cobhsaí ach amháin ag teocht an-íseal.

iarratas theicniúil

Is é an fluairín stáit adamhach agus móilíneach a úsáidtear le haghaidh eitseáil plasma i monarú leathsheoltóra, taispeáintí painéil chomhréidh agus córais microelectromechanical. Tá aigéad hydrofluoric a úsáidtear le haghaidh eitseáil gloine do lampaí agus táirgí eile.

Chomh maith le roinnt de chuid comhdhúl, fluairín - cuid thábhachtach den phróiseas táirgthe cógaisíochta, agrochemicals, breoslaí agus bealadh, agus teicstílí. dúil cheimiceach is gá chun a ullmhú alcáin halaiginithe (halóin), ina dhiaidh sin a úsáidtear go forleathan i aerchóirithe agus fuarú. Níos déanaí bhí cosc ar an úsáid a bhaint as CFCanna, toisc go gcuireann siad le scrios an ciseal ózóin san atmaisféar uachtarach.

Sulfar heicseafluairíd - thar a bheith támh, gás neamhthocsaineach inchurtha i leith substaintí is cúis leis an iarmhairt cheaptha teasa. Gan fluairín dodhéanta a mhonarú plaisteach a bhfuil íseal chomhéifeacht frithchuimilte, mar shampla Teflon. Tá gníomhairí ainéistéiseach leor (m.sh., sevoflurane, desflurane agus isoflurane) díorthaigh na n fluorocarbons. sóidiam Geksaftoralyuminat (gcrióilít) a úsáidtear i leictrealú alúmanaim.

Comhdhúile Fluairín, lena n-áirítear NAF, a úsáidtear i toothpastes chun caries chosc. Tá na substaintí a leanas leis an gcóras soláthair uisce bardasach chun fluairídiú uisce, ach mar gheall ar an tionchar ar shláinte an duine, is é an cleachtas conspóideach. Ag airde comhchruinnithe de NAF é sin a úsáidtear mar feithidicíd, go háirithe i gcoinne cockroaches.

San am atá caite, a úsáidtear fluorides chun laghdú teochta leá miotail agus mianta, agus méadú a n-táirgeacht. Is gné thábhachtach den phróiseas táirgthe heicseafluairíd úráiniam, a úsáidtear le deighilt a iseatóip - Fluairíd. ¹⁸ F, an iseatóp radaighníomhach le leathré de 110 nóiméad, astaíonn positrons agus a úsáidtear go minic i posatrón leighis astaíochta tomagrafaíocht.

Airíonna fisiceacha de fluairín

Seo a leanas tréithe bonnlíne de dúile ceimiceacha:

• 18.9984032 adamhach mais g / mol.
• An chumraíocht leictreonach 1s 2s ^{2 2 5} _2p.
• An stát ocsaídiúcháin de -1.
• Dlús 1.7 g / l.
• 53.53 teocht leá K.
• K. Fiuchphointe 85.03
• 31.34 Toilleadh teasa J / (K · mol).