Ceimiceach agus fisiciúil airíonna, agus iarratais ar ocsaigin

Ceithre elementa- "chalcogen" ( "copar rugadh" i.e., tá) ceann is mó fo-ghrúpa VI grúpa (nua rangaithe - Grúpa 16-ú) an chórais tréimhsiúla. Chomh maith le sulfair, seiléiniam, Teallúiriam, agus é a bhaineann chomh maith le ocsaigin. A ligean ar anailís a dhéanamh go mion na hairíonna na dúile is coitianta ar domhan, chomh maith le cur i bhfeidhm agus ag fáil ocsaigine.

An leitheadúlacht an eilimint

Tá an cion ocsaigine atá san screamh suntasach 50%. Is sna mianraí éagsúla i bhfoirm ocsaídí agus salainn.

I bhfoirm gaolmhar de ocsaigin san áireamh i gcomhdhéanamh ceimiceach an uisce - is é a céatadán thart ar 89%, agus i na cealla de gach dhaoine ina gcónaí - plandaí agus ainmhithe.

San aer, is é an t-ocsaigin i stát saor in aisce i bhfoirm O2, rachaidh sé i mbun an cúigiú chuid dá chomhdhéanamh, agus i bhfoirm ózóin - O3.

airíonna fisiceacha

Is Oxygen O2 gás nach bhfuil aon dath, blas agus boladh. San uisce, beagán intuaslagtha. Fiuchphointe pointe - 183 céimeanna faoi bhun náid Celsius. Is é an ocsaigin leachtach gorm i dath, agus foirmeacha criostail gorm i bhfoirm sholadach. Is é an leáphointe criostail den ocsaigin 218.7 céimeanna faoi bhun náid Celsius.

airíonna ceimiceacha

Nuair a théitear, imoibríonn an eilimint le substaintí simplí go leor, mar shampla miotail agus nonmetals, a bheidh ina ocsaíd mar a thugtar air - ag nascadh na heilimintí le hocsaigin. An t-imoibriú ceimiceach ina bhfuil na heilimintí a thagann le hocsaigin, ar a dtugtar ocsaídiú.

Mar shampla,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Tá cuid de na comhdhúile casta imoibríonn freisin le hocsaigin, rud a bheidh chomh maith ocsaídí:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Má imoibríonn substaint mall le hocsaigin, tá sé ar a dtugtar ocsaídiúcháin mall. Mar shampla, an próiseas dianscaoilte bia, lobhadh.

ocsaigin Dul

Seo dúil cheimiceach is féidir a fháil sa tsaotharlann agus ar fiontair tionsclaíocha.

Tá Ullmhú ocsaigin sa tsaotharlann i gcrích ar bhealaí éagsúla:

1. imoibriú de dhianscaoileadh an chlóráit photaisiam (chlóráit photaisiam).

2. Trí dhianscaoileadh sárocsaíd hidrigine trí théamh sé i láthair ocsaíd mangainéise, ag gníomhú mar chatalaíoch.

3. Trí dhianscaoileadh de sármhanganáite potaisiam.

Ullmhú ocsaigin sa tionscal a rinne mhodhanna:

1. Chun críocha an ocsaigin teicniúil fhaightear ó aer ina ndéanfar a chuid gnáthchion de thart ar 20%, i.e., cúigiú. Chuige sin tá an t-aer a dhóitear chéad, torthaí a bhíonn orthu meascán a bhfuil cion leacht de thart ar 54% ocsaigin, nítrigin leachtach - 44%, agus leacht Argón - 2%. Ansin, na gáis atá scartha trí phróiseas driogadh ag baint úsáide as spásáil beag idir na fiuchphointí ocsaigin leachtacha agus nítrigin leachtach - lúide 183 agus lúide 198.5 céim, faoi seach. Tharlaíonn sé go raibh evaporates an nítrigin luaithe ná ocsaigin.

Soláthraíonn trealamh nua-aimseartha an ocsaigin ar bith íonachta. Tá Nítrigin, a fhaightear tríd an aer leachtach a úsáidtear mar amhábhar i shintéis na a díorthaigh.

2. Leictrealú uisce Tugann méid ocsaigin an-íon. Bhí an modh forleathan i dtíortha a bhfuil acmhainní flúirseach agus leictreachais saor.

An úsáid a bhaint ocsaigin

Is é an ghné is mó de na luach sa saol ar ár bplainéad Ocsaigin. Tá an gás, atá le fáil san atmaisféar thomhlaítear sa phróiseas riospráid plandaí, ainmhithe agus daoine.

Tá an-tábhachtach do réimsí ar nós gníomhaíochta daonna cosúil le leigheas, táthú agus gearradh miotail, pléasctha, aerárthach (do dhaoine análaithe agus d'innill), agus miotalóireacht Dul ocsaigin.

Sa phróiseas de ghníomhaíocht dhaonna é an ocsaigin chaitear i gcainníochtaí móra - m.sh., trí dhó breoslaí: gás nádúrtha, meatán, gual, adhmad. I ngach na próisis a tháirgtear ocsaíd charbóin. Nuair a bheidh chineál sin ar fáil le próiseas nádúrtha de ceangailteach ar an cumaisc trí fhótaisintéis, a bheidh ar siúl i bplandaí glasa faoi an gníomh de solas na gréine. De thoradh ar an bpróiseas, tá glúcóis déanta, a ídíonn ansin na plandaí a thógáil a fíocháin.