Aonocsaíd charbóin: foirmle agus airíonna

Substaintí gásach go leor atá ann sa nádúr, arna dtáirgeadh ag mhonarú, tá comhdhúile tocsaineach potent. Tá sé ar eolas go bhfuil clóirín úsáid mar arm bitheolaíochta, péire de bróimín beidh éifeacht láidir creimneach ar an gcraiceann, is cúis suilfíd hidrigine nimhiú agus mar sin de.

Tá ábhar amháin den sórt sin an t-aonocsaíde carbóin nó aonocsaíde carbóin, an fhoirmle a bhfuil a saintréithe féin sa struchtúr. Mar gheall air, beidh agus a phlé a thuilleadh.

Chemical foirmle CO

bhfianaise foirmle eimpíreach den chomhdhúil ábhair mar seo a leanas: SB. Mar sin féin, tugann an fhoirm seo ach cur síos ar an comhdhéanamh cáilíochtúil agus cainníochtúil, ach ní dhéanann sé difear an saintréithe an struchtúr agus ord bannaí adamhach i móilín. Agus nach ionann é agus na ngás eile den sórt sin.

Ní dhéanfaidh an gné seo an cumaisc taispeáint na hairíonna fisiciúla agus ceimiceacha. Cén cineál struchtúir?

struchtúr móilíneach

Gcéad dul síos, tá an fhoirmle eimpíreach le feiceáil go bhfuil an cumaisc carbóin i fiús II. Díreach cosúil ocsaigin. Dá bhrí sin, is féidir le gach duine acu go ndéanann dhá bannaí. Ceimiceach Tá foirmle aonocsaíde carbóin CO deimhnithe amhairc.

Agus mar sin a tharlaíonn sé. Idir an adamh carbóin agus ocsaigin ag an meicníocht sóisialú leictreoin unpaired atá déanta, dúbailte banna Polar comhfhiúsach. Dá bhrí sin, an fhoirmle struchtúrach dtarlaíonn an aonocsaíd charbóin an fhoirm C = O.

Mar sin féin, ar an móilín áirithe Ní deireadh ann. Maidir leis an sásra deontóir-glacóir i bhfoirmiú móilín Tarlaíonn an tríú, tabharthach nó semipolar banna. Cén fáth go bhfuil seo? Ós rud é tar éis bunú na naisc chomhfhiúsacha ag an malartú ocsaigin ord fós dhá phéire leictreon, agus an adamh carbóin - fithiseach, ansin na gníomhartha sin folamh mar glacóir de cheann de na péirí de na chéad. I bhfocail eile, a tharlaíonn an péire leictreon ocsaigin suite ar an fithiseach saor foirmiú banna carbóin.

Dá bhrí sin, carbóin - glacóir, ocsaigin - deontóra. Dá bhrí sin, glacann an fhoirmle CO cheimic fhoirm seo a leanas: S≡O. Seo struchtúrú a dúirt móilín cobhsaíocht ceimiceacha eile agus táimhe ghabhann leis na hairíonna faoi ghnáthchoinníollacha.

Dá bhrí sin, an banna sa mhóilín aonocsaíde carbóin:

• dhá chomhfhiúsacha Polar déanta ag an sásra malartaithe sóisialú dlite leictreoin unpaired;
• tabharthach amháin déanta ar idirghníomhaíocht deontóir-glacóir idir péire leictreon saor in aisce agus fithiseach;
• gach banna sa mhóilín - trí cinn.

airíonna fisiceacha

Tá roinnt tréithe, a bhfuil, mar aon cumaisc eile, tá aonocsaíd charbóin. Mar gheall ar an fhoirmle na substainte léir go bhfuil an laitís criostail den mhóilíneach, staid ghásach faoi ghnáthchoinníollacha. Sé seo le tuiscint na paraiméadair fisiceach a leanas.

1. S≡O - aonocsaíde carbóin (foirmle) Dlús - 1.164 kg / m ^3.
2. An pointe fiuchphointe agus leá faoi seach: 191/205 ⁰ C.
3. Intuaslagtha in: uisce (beagán), éitear, beinséin, alcól, Clóraform.
4. Ní chuireann sé blas agus boladh.
5. Gan dath.

Ó thaobh bitheolaíochta de, tá sé thar a bheith contúirteach do gach dhaoine ina gcónaí, ach amháin i gcás cineálacha áirithe baictéir.

airíonna ceimiceacha

Ó thaobh imoibríochta, ar cheann de na substaintí támh faoi ghnáthchoinníollacha - Is aonocsaíde carbóin. Foirmle, wherein na bannaí a áirítear sa mhóilín, deimhnithe. Tá sé mar gheall ar a leithéid de struchtúr láidir an cumaisc faoi táscairí ardchaighdeán timpeallachta praiticiúil dul i mbun aon idirghníomhaíocht.

Mar sin féin, tá sé ar a laghad córas teasa beag mar bhriseann banna tabharthach sa mhóilín síos mar chomhfhiúsacha. Ansin, tosaíonn aonocsaíd charbóin a thaispeáint airíonna a laghdú gníomhach, agus láidir go leor. Dá bhrí sin, tá sé in ann imoibriú le:

• ocsaigine;
• clóirín;
• alcailí (melts);
• le ocsaídí agus salainn mhiotail;
• le liath;
• beagán uisce;
• le amóinia;
• le hidrigin.

Dá bhrí sin, mar a bhfuil baint dhíreach aige thuas maoine a taispeántais aonocsaíde carbóin, a mhíníonn sé foirmle den chuid is mó.

Bheith i nádúr

An phríomhfhoinse CO san atmaisféar - dóiteáin foraoise. Go deimhin, ar an bpróiseas is mó le haghaidh foirmiú an gháis nádúrtha ag - a dócháin páirteach de chineálacha éagsúla de bhreosla, nádúr orgánach den chuid is mó.

Foinsí antrapaigineacha an truaillithe aeir aonocsaíd charbóin tábhachtach freisin mar a thugtar do codán mais an céatadán céanna, chomh maith le nádúrtha. Áirítear orthu sin:

• an deataigh ó oibriú muilte agus monarchana, plandaí metallurgical agus fiontair tionsclaíocha eile;
• gáis sceite ó innill dócháin inmheánaigh.

Faoi choinníollacha nádúrtha, tá aonocsaíd charbóin oxidized go héasca trí ocsaigin san atmaisféar agus gal uisce dhé-ocsaíd charbóin. Ar an Tá garchabhair i gcás nimhiú ag an cumaisc atá bunaithe.

fáiltiú

Is fiú a rá gné amháin. Aonocsaíd charbóin (foirmle), dé-ocsaíd charbóin (struchtúr móilíneach), faoi seach, mar seo a leanas: S≡O agus G = C = O. An difríocht ar adamh ocsaigine amháin. Dá bhrí sin, ar mhodh tionsclaíoch do aonocsaíde tháirgeadh bunaithe ar an imoibriú idir dé-ocsaíd charbóin agus: CO ₂ + C = 2CO. Is é seo an modh is éasca agus is coitianta do shintéis na comhdhúile.

Sa tsaotharlann ag baint úsáide as éagsúla comhdhúile orgánacha, salainn mhiotail agus ábhar casta, ós rud é nach bhfuil teacht isteach ag súil go mbeidh ró-mhór.

imoibrí cáilíochtúil i láthair de thuaslagán aeir nó carbóin aonocsaíde - clóiríd Pallaidiam. Ina miotal íon a dhéantar trí imoibriú is cúis darkening den réiteach nó an dromchla páipéar.

An éifeacht bhitheolaíoch ar an orgánaigh

Mar atá leagtha síos thuas cheana féin, dé-ocsaíd charbóin - Is an-tocsaineach, gan dath, contúirteacha agus lotnaidí marfach don gcorp an duine. Agus is é ní amháin ar an duine, agus go ginearálta aon gcónaí. Plandaí atá faoi thionchar sceite feithicle, bás go han-tapa.

Cad é go díreach ar na héifeachtaí bitheolaíocha aonocsaíde carbóin ar an timpeallacht inmheánach na dhaoine ainmhithe? Gach an t-ábhar i bhfoirmiú casta cobhsaí comhdhúile an haemaglóibin próitéiní fola agus gáis san áireamh. Is é sin, in ionad móilíní ocsaigine atá gafa venom. riospráid Cellular bac láithreach, nach bhfuil malartú gáis féideartha sa ghnáthchúrsa a.

Mar thoradh air sin, tá caochaíl de réir a chéile de mhóilíní haemaglóibin agus, mar thoradh air sin, bás. Tá sé go leor chun defeat an t-iomlán faoi 80%, go dtí tháinig an toradh nimhiú marfach. Chun na críche sin, ba cheart an tiúchan aonocsaíd charbóin san aer a 0.1%.

Seo a leanas na chéad chomharthaí, is féidir a chinneadh an tosú an nimhiú leis an cumaisc:

• tinneas cinn;
• meadhrán;
• cailliúint comhfheasa.

Garchabhair - chun aer úr, nuair a casadh dé-ocsaíd charbóin faoi thionchar ocsaigin isteach aigéad carbonic, is é sin defused. Cásanna na mbásanna ó éifeachtaí na substainte i gceist an-go minic, go háirithe i dtithe le téamh sorn. Tar éis a dhó adhmad, gual agus breosla eile mar byproduct ar an gháis gá foirmeacha. Tá comhlíonadh leis na rialacháin sábháilteachta riachtanach do chaomhnú na beatha agus sláinte an duine.

Ina theannta sin, go leor cásanna de nimhiú i garáistí, a bailíodh a lán de rith innill gluaisteán, ach thug siad go leor aer úr. Tarlaíonn Bás laistigh d'uair an chloig de bhreis ar an tiúchan incheadaithe. Más mian leat, is é an láithreacht an gháis dodhéanta go fisiciúil, tar éis an tsaoil, aon bholadh, gan aon dath ní dhéanann sé.

Úsáid i dtionscal

Sa tionscal metallurgical le haghaidh aisghabháil na miotail as a n-ocsaídí nó frithghníomhartha salainn a úsáidtear go minic go bhfuil aonocsaíd charbóin. An fhoirmle den chomhdhúil mar thoradh air - CO _2. miotal - substaint íon déanta freisin.

Thairis sin, tá aonocsaíd charbóin a úsáidtear:

• do phróiseáil feola agus éisc táirgí, a ligeann dúinn a thabhairt dóibh le breathnú úr;
• Do shintéis na comhdhúile orgánacha áirithe;
• mar chuid de gineadóir gáis.

Dá bhrí sin, tá an tsubstaint ní hamháin dochrach agus contúirteach, ach freisin an-úsáideach le haghaidh na gníomhaíochtaí daonna agus eacnamaíocha.