Fosfar agus a chomhdhúile. úsáid phraiticiúil comhdhúile fosfar

I measc na cothaithigh is gá a leithdháileadh ar áit speisialta go bhfuil sé fosfar. Toisc nach féidir é a bheith ann gan comhdhúile ríthábhachtach den sórt sin, ar nós ATP nó fosfailipidí chomh maith le go leor eile substaintí orgánacha. Wherein an neamhorgánach agus tá an eilimint an-saibhir i móilíní éagsúla. Fosfar agus a chomhdhúile a úsáidtear go forleathan i dtionscal, bhfuil páirtithe leasmhara tábhachtacha i próisis bitheolaíochta, a úsáidtear i réimsí éagsúla de ghníomhaíocht dhaonna. Dá bhrí sin, a mheasamar a bheith cad is éard atá ann an, cad é a substaint simplí agus na comhdhúile is tábhachtaí.

Fosfar: tuairisc ghinearálta ar an eilimint

Is féidir le Seasamh sa chóras tréimhsiúla cur síos i míreanna cúpla.

1. An cúigiú grúpa, an príomhghrúpa.
2. Tríú tréimhse beag.
3. Sraithuimhir uimhir - 15.
4. Adamhach mais - 30.974.
5. E chumraíocht adamh 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. staid ocsaídiúcháin féideartha de -3 go 5.
7. An tsiombail cheimiceach - P sna foirmlí fuaimniú "pe". Ainm an eilimint - fosfar. An t-ainm Laidine ar Fosfar.

Tá Stair an teacht ar an adaimh a fréamhacha i an Béarla céad XII i bhfad i gcéin. Fiú i dtaifid na hailceimiceoirí bhuail faisnéis, ag caint faoi ag fáil anaithnid "lonrúil" ábhar. Mar sin féin, thosaigh an dáta oifigiúil an fionnachtain agus sintéis fosfar in 1669. Féimheach ceannaíochta siopadóireachta Brand sa tóir ar cloch ar an fealsamh ar shintéisiú randamach an tsubstaint, is féidir a scaoileann Glow geal agus sruthán blinding lasair. Rinne sé seo trí arís agus arís eile calcination fual daonna.

Tar éis go neamhspleách faoi na bealaí céanna eilimint ghníomhach eile a fuarthas:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Sa lá atá inniu, ar cheann de na modhanna is coitianta de shintéis na substainte - an athchóiriú na mianraí fosfar iontu comhfhreagrach ag teochtaí arda faoi thionchar dé-ocsaíd charbóin agus shilice. Tá an próiseas i gcrích in oighinn speisialta. Substaintí an-tábhachtach do dhaoine chomh maith le haghaidh réimse de sintéisí sa tionscal ceimiceach ina gcónaí iad Fosfar agus a comhdhúile. Dá bhrí sin, tá sé riachtanach a mheas cad é an eilimint ghníomhach mar shubstaint simplí agus i gcás ina sa nádúr atá.

fosfar substaint Simplí

Tá sé deacair a ainm aon nasc ar leith, i gcás fosfair. Tá sé seo mar gheall ar an líon mór na n modhnuithe allotropic go bhfuil an ghné seo. Tá ceithre phríomhchineál substaintí simplí fosfair.

1. Bán. Seo cumaisc a bhfuil a R _{4 fhoirmle.} Is bżn, substaint so-ghalaithe a bhfuil boladh míthaitneamhach géar de garlic. Adhnann sé go spontáineach san aer ag gnáth-theocht. Dónna glas pale lonrúil. An-tocsaineach agus contúirteach ar an saol. imoibríocht an-ard, mar sin a raibh sí sásta agus a stóráil faoi shraith de uisce íonaithe. Tá sé seo indéanta mar gheall ar an tuaslagthacht bochta i dtuaslagóirí Polar. Is fearr le haghaidh an disulfide oiriúnach fosfar bán agus ábhar orgánach. Nuair a théitear, is féidir é a aistriú chuig na foirmeacha allotropic leanas - fosfar dearg. Nuair fuaraithe agus comhdhlúthú an gal in ann teacht sraitheanna. Ag an teagmháil gréisceach, bog, scian ghearradh éasca, bán (buí beagán). Is é an leáphointe de 44 ⁰ C. Mar gheall ar imoibríocht úsáidtear i sintéis. Ach mar gheall ar an tocsaineacht Tá i bhfeidhm tionsclaíoch ar fud an.
2. Yellow. Tá sé seo droch foirm íonaithe de fosfar bán. tá sé níos nimhiúil, mar smells unpleasant de gairleog. Adhnann agus dó le glowing glas lasair geal. Ní dhéanann na criostail buí nó donn thuaslagadh in uisce go hiomlán, na clubanna ocsaídiúcháin iomlán scaoileann bán comhdhéanamh deataigh P ₄ O _10.
3. Tá fosfar dearg agus a chomhdhúile an ceann is coitianta agus is minic a úsáidtear sa tionscal an gníomhaire a mhodhnú. Is mais pasty Dearg, atá ag brú ard is féidir pas a fháil i bhfoirm criostail Violet ceimiceach neamhghníomhach. Tá an polaiméir in ann a thuaslagadh ach amháin i roinnt miotail agus níos mó ná rud ar bith. Ag teocht 250 ⁰ C é sublimated ag dul thar modhnú bán. Neamh-tocsaineach oiread agus is an fhoirm roimhe. Mar sin féin, le nochtadh fada de chuid an chomhlachta tocsaineach. Tá sé in úsáid a chur i bhfeidhm a chuireann sciath ar na boscaí cipíní adhainte. Tá sé seo mar gheall ar an bhfíric nach féidir é a adhaint go spontáineach, ach nuair a denotation agus explodes cuimilte (lit.).
4. Dubh. De réir na sonraí seachtracha an-chosúil leis graphite, tá sé chomh maith i dteagmháil trom. Seo leathsheoltóra sruth leictreach. criostail dorcha, lonrach, nach bhfuil in ann a bheith díscaoilte in aon tuaslagóirí ar chor ar bith. Go soilse sé suas, ní mór duit teocht an-ard agus raskalivanie réamh.

mar sin nach bhfuil suim acu chomh maith leagan fada-oscailte de fosfar - an miotail. Is mór an seoltóir agus tá laitíse criostail ciúbach.

airíonna ceimiceacha

Airíonna Cheimiceach de fosfar ag brath ar an fhoirm ina bhfuil sé suite. Mar a luadh thuas, a mhodhnú buí agus bán is gníomhaí. Go ginearálta, an fhosfair in ann imoibriú le:

• miotal Foisfidí fhoirmiú agus gníomhú mar oxidant;
• neamh-mhiotail, ag gníomhú mar ghníomhaire a laghdú agus comhdhúile so-ghalaithe agus neamh-so-ghalaithe ar saghas difriúil;
• oxidants láidir dul i aigéad fosfarach ;
• le alcaile loiscneach tiubhaithe de réir chineál disproportionation;
• le huisce ag teocht an-ard;
• le hocsaigin chun ocsaídí éagsúla.

Airíonna Cheimiceach de fosfar cosúil leis na cinn de nítrigin. toisc go bhfuil sé mar chuid de pniktogenov ghrúpa. Mar sin féin, an ghníomhaíocht na n-orduithe roinnt de mhéid níos airde, a bhuíochas leis an éagsúlacht na modhnuithe allotropic.

Bheith i nádúr

Mar chothaithigh, tá fosfar coitianta an-. Is é an céatadán 0.09% sa screamh. Is é seo an figiúr cothrom mór. Nuair a fuair an adamh sa nádúr? Tá príomh-áiteanna éagsúla:

• an glas ar na plandaí, a gcuid síolta agus torthaí;
• fíocháin ainmhithe (muscle, cnámh, cruan fiacail, go leor comhdhúile orgánacha tábhachtach);
• screamh an Domhain;
• ithir;
• carraigeacha agus mianraí;
• uisce farraige.

Sa chás seo, is féidir linn labhairt ach thart ar na foirmeacha a bhaineann leo, ach ní ina ábhar simplí. Tar éis an tsaoil, tá sé an-ghníomhach, agus ní dhéanann sé cead a thabhairt dó a bheith saor in aisce. I measc na mianraí is saibhre iad fosfar:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosfar agus eile.

Ní féidir leis an tábhacht bhitheolaíoch den mhír seo a overemphasized. Tar éis an tsaoil, tá sé ina chuid de chomhdhúile den sórt sin mar:

• próitéiní;
• fosfailipidí;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• einsímí.

Is é sin, siúd go léir atá riachtanach agus go bhfuil a thógáil ar an comhlacht ar fad ar fad. norm sa lá le haghaidh gnáth fásta daonna de thart ar 2 ghram.

Fosfar agus a chomhdhúile

Mar gníomhach an-, ar gné ghníomhach iolrachas na substaintí éagsúla. Tar éis an tsaoil foirm é agus foisfíd, agus gníomhaíonn féin mar ghníomhaire a laghdú. Mar gheall ar seo, is féidir é a dtugtar hardly gné bheadh támh sa imoibriú leis. Agus dá bhrí sin na comhdhúile fosfair foirmle an-éagsúil. Is féidir a cite roinnt ranganna substaintí i bhfoirmiú a bhfuil sé ina rannpháirtí gníomhach.

1. comhdhúile dénártha - ocsaídí, Foisfidí, hidrigine so-ghalaithe cumaisc, shuilfíd, nitride, agus daoine eile. Mar shampla: P ₂ O _5, PCL _3, P ₂ S _3, PH _3, agus daoine eile.
2. Substaintí Coimpléasc: salainn de gach cineál (meán, aigéadach, bunata, dúbailte, casta), aigéid. Sampla: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ agus daoine eile.
3. Ocsaigin-ina bhfuil comhdhúile orgánacha: próitéiní, fosfailipidí, ATP, DNA, RNA, agus daoine eile.

Tá cineálacha an chuid is mó ar shubstaintí atá ainmnithe tábhacht tábhachtach tionsclaíochta agus bitheolaíochta. An úsáid a bhaint fosfar agus a chomhdhúile agus b'fhéidir chun críocha leighis agus le haghaidh táirgeadh earraí tí an-gnáth.

Comhdhúile le miotail

Tá comhdhúile dhénártha de fosfar leis na miotail agus nonmetals lúide Foisfidí teideal electronegative. Seo salann-mhaith substaintí a bhfuil éagobhsaíocht mhór nuair a nochtar gníomhairí éagsúla. lobhadh tapa (hidrealú) de thoradh air go fiú uisce gnáth.

Ina theannta sin, faoi ghníomhaíocht aigéid unconcentrated tharlaíonn mar ghníomhaire díscaoileadh ar na táirgí a fhreagraíonn. Mar shampla, má labhairt linn faoi ar an hidrealú foisfíd cailciam, beidh na táirgí a bheith hiodrocsaíd miotail agus phosphine:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

A foisfíd nochtadh indíghrádaithe faoi an gníomh de aigéid mianraí, linn a fháil ar an salann a fhreagraíonn agus an phosphine:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Go ginearálta, an luach na comhdhúile ábhair mar an t-am go bhfuil an hidrigin déanta mar gheall ar cumaisc fosfar, a bhfuil a airíonna Pléitear thíos.

Volatiles fosfar-bhunaithe

Tá dhá phríomh ná:

• fosfar bán;
• phosphine.

Ar an talamh againn atá luaite cheana thuas, agus na saintréithe an tiomáint. Dúirt siad go bhfuil sé ar dheatach tiubh bán, an-nimhiúil, lofa agus féin-adhaint faoi ghnáthchoinníollacha.

Ach cad é phosphine? Is é seo an tsubstaint so-ghalaithe is forleithne agus ar eolas, lena n-áirítear an ghné faoi bhreithniú. Is dhénártha, agus an dara comhalta - hidrigine. Foirmle comhdhúile fosfar hidrigine - PH _3, an t-ainm an phosphine.

Is féidir leis an airíonna an t-ábhar seo a chur síos mar seo a leanas.

1. Flying gás gan dath.
2. An-tocsaineach.
3. Tá sé an boladh na n-iasc lofa.
4. Ós rud é uisce Ní freagairt an-lag-intuaslagtha ann. Tá sé intuaslagtha in cheimic orgánach.
5. Faoi ghnáthchoinníollacha, ceimiceach an-ghníomhach.
6. Adhnann sé go spontáineach san aer.
7. Déanta ag an dhianscaoileadh foisfíd miotail.

Ainm eile - PHOSPHAN. Tá sé a bhaineann leis an stair an chuid is mó ársa. An pointe ar fad "tinte wandering" a chonaic uaireanta daoine agus a fheiceáil anois reiligí, swamps. Spherical nó svechepodobnye soilse sin le feiceáil anseo agus ansiúd, tuiscint a chruthú na gluaiseachta, mheas omen olc, agus bhí siad an-eagla ar na daoine superstitious. An chúis atá leis an bhfeiniméan seo, i gcomhréir le tuairimí reatha roinnt eolaithe is féidir, a chur san áireamh fhéinadhainte ar phosphine a tháirgtear go nádúrtha ag an dhianscaoileadh na n-iarmhar orgánach, plandaí agus ainmhithe araon. Tagann an gháis amach agus teacht i dteagmháil le hocsaigin, solas. Is féidir leis an dath agus méid an lasair a athrú. Is minic, an soilse glas geal.

Gan amhras, léir ar an fosfar so-ghalaithe cumaisc - substaintí tocsaineacha, a bhraitheann go héasca ag boladh unpleasant géar. Cuidíonn an gné seo cosc a chur ar nimhiú agus na hiarmhairtí unpleasant.

Na comhdhúile a bhfuil neamh-mhiotail

Má behaves fosfar mar dí-ocsaídeoir, tá sé riachtanach chun labhairt faoi comhdhúile dénártha le neamh-mhiotail. Is minic, tá siad níos electronegative. Mar sin, tá roinnt cineálacha na n-ábhar den chineál seo:

• fosfar agus sulfar cumaisc - suilfíd fosfar P ₂ S _3;
• clóiríd fosfair III, V;
• Ocsaídí agus anhydride;
• bróimíd agus iaidíd, agus daoine eile.

ceimic fosfar agus a chomhdhúile éagsúil, mar sin tá sé deacair do na cinn is tábhachtaí a aithint. Ag labhairt go coincréiteach na substaintí atá déanta de fosfar agus neamh-mhiotail, is iad na cinn is tábhachtaí na ocsaídí agus clóirídí na cumadóireachta éagsúla. Déantar iad a úsáid i shintéis cheimiceach mar ghníomhaire dehydrating, mar chatalaígh, agus mar sin de.

Dá bhrí sin, tá sé ar cheann de na modhanna is cumhachtaí dehumidifying airde ocsaíd fosfar - P ₂ O _5. Meallann sé go láidir uisce ionas gur nuair a bhíonn freagairt fhoréigneach le tionlacan torann láidir ann i dteagmháil dhíreach leis. Ann féin, is é an tsubstaint sneachta-mhaith mais bán, sa stát comhiomlán gar do éagruthach.

Ocsaiginithe comhdhúile orgánacha le fosfar

Tá sé ar eolas go bhfuil cheimic orgánach ar an líon na n comhdhúile i bhfad níos fearr a neamhorgánacha. Tá an feiniméan míniú atá ar an cumas isomerism, agus adaimh charbóin a fhoirmiú adaimh struchtúir slabhra éagsúla teoranta do chéile. Ar ndóigh, tá ordú áirithe, ie aicmiú, atá faoi réir gach ceann de na cheimic orgánach. aicmí éagsúla comhdhúile, mar sin féin, tá suim againn go háirithe amháin, a bhaineann go díreach leis an eilimint i gceist againn. Seo ocsaigin-ina bhfuil comhdhúile agus fosfar. Áirítear orthu sin:

• coenzymes - NADP, ATP, FMN, fosfáit pyridoxal, agus daoine eile;
• próitéiní;
• Is aigéid núicléacha, mar iarmhar aigéad fosfarach cuid den nucleotide;
• fosfailipidí agus fosfoproteidy;
• einsímí agus chatalaígh.

Vid Iona, ina bhfuil na móilíní fosfar i gceist i bhfoirmiú na comhdhúile, an méid seo a leanas - PO ₄ ^3-, ie is é an t-iarmhar aigéad aigéad fosfarach. An struchtúr chuid próitéiní a théann sé isteach adamh saor in aisce nó ian simplí.

Thar ceann gnáth saol de gach eilimint ghníomhach den orgánach beo agus comhdhúile orgánacha déanta acu thar a bheith tábhachtach agus is gá. Tá sé dodhéanta a thógáil ar aon cheann de na páirteanna struchtúrtha de chuid an chomhlachta gan móilíní próitéin. A DNA agus RNA - an príomh-iompróirí agus tharchuradóirí faisnéis ghéiniteach. Go ginearálta, ní mór do gach na naisc a bheith i láthair gan theipeann.

An úsáid a bhaint fosfar sa tionscal

Is féidir leis an úsáid a bhaint as fosfar agus a comhdhúile sa tionscal a characterized i bpointí éagsúla.

1. Úsáidte i monarú cluichí, comhdhúile pléascach, buamaí incendiary, ar roinnt breoslaí, bealaidh.
2. Mar gháis scavenger chomh maith leis i ndéantús lampaí gealbhruthach.
3. Chun miotail a chosaint i gcoinne creimeadh.
4. Sa talmhaíocht mar leasachán ithreach.
5. Mar bhealach le haghaidh softening uisce.
6. I sintéisí ceimiceacha i dtáirgeadh substaintí éagsúla.

Tá Ról i orgánach beo laghdaithe a bheith rannpháirteach i bpróisis an foirmiú cruan fiaclóireachta agus cnámh. Rannpháirtíocht in imoibrithe analógacha agus catabolism, chomh maith le cothabháil an timpeallacht inmheánach na cealla buffering agus sreabhán bitheolaíoch. Is é an bonn le haghaidh shintéis na DNA, RNA, fosfailipidí.