Ábhar simplí

I nádúr, tá substaintí simplí agus níos casta. An difríocht is mó eatarthu - ina gcomhdhéanamh. Dá bhrí sin, tá shubstaint simplí adamh eilimint amháin. Is féidir a (substaint shimplí) criostail a shintéisiú sa tsaotharlann, agus uaireanta sa bhaile. Go minic, áfach, na coinníollacha stórála is gá a chruthú ar roinnt de na criostail mar thoradh air.

Tá cúig rang ina bhfuil ábhar scartha ag miotail simplí, leath-mhiotail, neamh-mhiotail, comhdhúile intermetallic agus halaiginí (gan fhaightear go nádúrtha). Is féidir iad a ionadú ag adamhacha (Ar, Sé) nó mhóilíneach (O2, H2 O3) gás.

Mar shampla, is féidir linn a ghlacadh le ocsaigin substaint simplí. Áirítear leis seo móilíní ina bhfuil dhá adamh ocsaigine eilimint. Nó, mar shampla, Is éard atá ábhar iarann criostail comhdhéanta ach adaimh de eilimint iarainn. dá stairiúil mar shubstaint simplí an t-ainm eilimint, na n-adamh ar cuid de é. Is féidir leis an struchtúr na comhdhúile a mhóilíneach agus neamh-móilíneach.

I measc na n-ábhar sofaisticiúla cineálacha éagsúla adaimh agus is féidir foirm ar dhianscaoileadh dhá (nó níos mó) cumaisc. Mar shampla, a ghineann uisce sa cleavage ocsaigin agus hidrigin. Dá bhrí sin ní féidir le gach cumaisc a hiomalartuithe i substaintí níos simplí. Mar shampla, an t-suilfíd iarainn déanta ag sulfair agus iarann adaimh, ní inchúisithe scoilteachta. Sa chás seo, d'fhonn a chruthú go bhfuil an cumaisc a adamh casta agus ilchineálach folaíonn, prionsabal imoibriú malartach i bhfeidhm. I bhfocail eile, ag baint úsáide as an suilfíd iarainn comhpháirteanna ag tosú a fhaightear.

ann substaintí simplí foirmeacha na n-eilimintí ceimiceacha atá ann i stát saor in aisce. Sa lá atá inniu, tá a fhios eolaíocht níos mó ná ceithre chéad speiceas de na heilimintí sin.

I gcodarsnacht leis na substaintí casta nach féidir a fháil ach ó shubstaintí simplí eile. Ní féidir iad a bhriseadh síos freisin i comhdhúile eile.

Is dúil cheimiceach féidir foirm cineálacha éagsúla substaintí simplí. (Mar shampla, cruthaíonn an eilimint ocsaigin ózóin triatomic, agus ocsaigin diatomic agus carbóin ann dteacht ar an Diamond agus graifít). Tá an mhaoin ar a dtugtar allotropism. modhnuithe allotropic difriúil i struchtúr agus modh leagan amach na criostail nó móilíní i gcomhdhéanamh móilíní iad féin (adaimh) eilimint. An cumas a fhoirmiú cineálacha éagsúla substaintí simplí mar gheall ar an struchtúr adamhach a chinneann an cineál naisc ceimiceach, chomh maith le gnéithe de struchtúr na móilíní agus criostail.

Tá gach modhnuithe allotropic an cumas chun pas a chéile. Cineálacha éagsúla de shubstaintí simplí a bhunú fhéadfadh eilimint amháin ceimiceacha bheith difriúil airíonna fisiceacha agus leibhéil éagsúla de ghníomhaíocht ceimiceach. Mar shampla, foilseáin ocsaigin ózóin níos lú ná, an ghníomhaíocht agus an leáphointe an fullerene, m.sh., níos lú ná sin de Diamond.

I ghnáthchoinníollacha haghaidh aon cheann déag eilimintí Beidh substaint simplí ina gáis (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, Sé,), don dá sreabhán (Br, Hg), agus le haghaidh eilimintí eile - solaid.

Ag teocht in aice leis an seomra, beidh cúig miotal glacadh le staid leachtach nó leath-leachtach. Tá sé seo mar gheall ar an bhfíric go bhfuil a dteocht leá beagnach comhionann leis teocht an tseomra. Dá bhrí sin, mearcair, rubidium leá ag 39 céim, francium - ag 27, caeisiam - ag 28, agus Gailliam ag 30 céim.

Ba chóir a thabhairt faoi deara nár chóir na téarmaí "dúil cheimiceach", "atom", "substaint simplí" bheith ar dhaoine eatarthu. Dá bhrí sin, mar shampla, tá sé adamh ar leith, agus tá sé ann an luach ar leith i ndáiríre. Is é an míniú ar "dúil cheimiceach" teibí go ginearálta, comhchoiteann. I nádúr, tá na gnéithe i bhfoirm na n-adamh saor in aisce nó nasctha go ceimiceach. Sa chás seo, tá na tréithe substaintí simplí (na cáithníní comhiomlán) agus dúile ceimiceacha (adaimh iargúlta de chineál áirithe) a saintréithe féin.