Ceimic: ocsaídí, a aicmiú agus airíonna

Ocsaídí, a n-aicmithe agus airíonna - mar bhunús leis an an eolaíocht tábhachtach, cosúil le cheimic. Tosaíonn siad a fhoghlaim sa chéad bhliain den cheimic teagaisc. Sna heolaíochtaí crua, mar shampla matamaitic, fisic agus ceimic, gach ceann de an t-ábhar a bhaineann le chéile, agus sin an fáth i gceist ábhar undigested easpa tuisceana ar an t-ordú nua. Tá sé tábhachtach mar sin a thuiscint ar an ábhar go hiomlán agus ocsaídí ann le nascleanúint a dhéanamh. Ar an bhfuil muid in éineacht leat inniu agus déanfar iarracht a labhairt níos mine.

Céard iad gáis cheaptha?

Ocsaídí, a n-aicmithe agus airíonna - is go bhfuil an méid is gá duit a thuiscint fíorthábhachtach. Mar sin, cad é an hocsaídí? An cuimhin leat é ón scoil?

ann substaintí casta dénártha cumaisc adaimh comhdhéanta eilimint electronegative (níos lú electronegative ná an ocsaigin) agus an ocsaigin sa stát ocsaídiúcháin -2 - ocsaídí (nó oxyls).

Ocsaídí - tá sé substaintí thar a bheith coitianta ar an phláinéid. Samplaí den ocsaíd ceimice: uisce, meirge, roinnt dhatháin, gaineamh agus dé-ocsaíd charbóin fiú.

Foirmiú na ocsaídí

Is féidir le Ocsaídí a fháil ar bhealaí éagsúla. foirmiú ocsaíd déanamh staidéir ar eolaíocht, cosúil le cheimic. Ocsaídí, a n-aicmithe agus airíonna - sin an méid is gá na heolaithe a fhios a thuiscint conas seo nó gur cruthaíodh ocsaíd. Mar shampla, is féidir iad a ullmhú ag nasc díreach chuig adamh (nó adaimh) ocsaigine leis an dúil cheimiceach - an idirghníomhú idir na dúile ceimiceacha. Mar sin féin, tá foirmiú go hindíreach ocsaídí, tá sé nuair a na hocsaídí atá déanta ag dhianscaoileadh aigéad, salainn nó bunanna.

aicmiú ocsaídí

Ocsaídí agus braitheann a n-aicmiú ar an gcaoi a bhí déanta acu. Ina aicmiú de na hocsaídí roinnte i dhá ghrúpa, an chéad cheann acu salann-dteacht, agus an dara nesoleobrazuyuschie. Mar sin, a chur le breathnú níos dlúithe dá ghrúpa.

Salt-dteacht ocsaídí - tá sé go leor do ghrúpa mór, atá roinnte ina ocsaídí amfaiteireach nó aigéadach agus bhunúsach. De thoradh ar an imoibriú ceimiceach teacht ar aon ocsaídí salann-dteacht salainn. De ghnáth, Áirítear ar na hocsaídí salann-foirmithe miotail agus eilimintí nonmetal, a bhfuil de thoradh ar imoibriú ceimiceach le huisce go dtí aigéid, ach imoibríonn le boinn chun foirm an t-aigéad a fhreagraíonn agus salainn.

ocsaídí Nesoleobrazuyuschie - ocsaídí den sórt sin nach bhfuil an imoibriú ceimiceach ina salann. Is féidir samplaí de ocsaídí sin ocsaídí nítrigine agus carbóin.

ocsaídí amfaiteireach

Ocsaídí, a n-aicmithe agus airíonna - Tá an-tábhachtach i gcoincheapa cheimic. Áirítear ar an comhdhéanamh salann-dteacht ocsaídí amfaiteireach.

ocsaídí Amphoteric iad na hocsaídí féidir a bheith bunaidh nó aigéadach airíonna, ag brath ar na coinníollacha imoibrithe ceimiceacha (taispeántas amfaiteireach) -. Tá na hocsaídí atá déanta ag miotail thrasdultacha (copar, airgead, óir, iarann, Ruitéiniam, tungstain, Rutherford, tíotáiniam, itriam, agus go leor eile). ocsaídí Amphoteric imoibríonn le haigéid láidir, de bharr imoibriú ceimiceach, mar siad salainn de na aigéid.

ocsaíd aigéadach

Ocsaídí aigéadacha nó ainhidrídí - na hocsaídí in imoibrithe ceimiceacha a léiríonn airíonna aigéad, agus aigéad ocsaigin iontu bhfoirm. Ainhidrídí atá déanta i gcónaí ar an tipiciúil neamh-mhiotail chomh maith le roinnt dúile ceimiceacha aistriú.

Ocsaídí, a n-airíonna aicmithe agus ceimiceacha - tá siad seo coincheapa tábhachtacha. Mar shampla, ocsaídí aigéadach airíonna ceimiceacha an-éagsúil ó amfaiteireach. Mar shampla, más rud é go imoibríonn an t-anhydride le huisce go dtí aigéad comhfhreagrach (cé is moite de SiO2 - shilice). Na ainhidrídí imoibríonn le alcailí, agus mar thoradh ar imoibrithe sórt scaoiltear uisce agus sóide. I an t-imoibriú an salann le ocsaídí bunúsacha déanta.

anhydride bunúsach

Key (in ionad "bonn") ocsaídí - a dúile ceimiceacha ocsaíde miotail le ocsaídithe de 1 nó 2. Ina measc seo tá alcaileach, mhiotail tearc alcaileach, chomh maith le maignéisiam dúil cheimiceach. Tá ocsaídí Bunúsach difriúil ó dhaoine eile sa mhéid is go bhfuil siad in ann imoibríonn le haigéid.

ocsaídí Basic imoibríonn le haigéid, i gcodarsnacht leis ocsaídí aigéadach, agus chomh maith le alcaile, uisce, ocsaídí eile. De thoradh ar na frithghníomhartha go ginearálta salainn atá déanta.

Airíonna na n ocsaídí

Má tá tú scrúdú an t-imoibriú na ocsaídí éagsúla is féidir, a dhéanamh ar a gcuid conclúidí féin faoi na rudaí endowed airíonna ceimiceacha oxyls. Tá maoin ceimiceacha ginearálta de gach ocsaídí go hiomlán sa phróiseas Redox.

Mar sin féin, tá gach ocsaídí difriúil óna chéile. Aicmiú agus airíonna na n ocsaídí - tá siad dhá théama gaolmhar.

ocsaídí Nesoleobrazuyuschie agus a n-airíonna ceimiceacha

ocsaídí Nesoleobrazuyuschie - a leithéid de ghrúpa de ocsaídí, nach bhfuil léirigh aon hairíonna aigéadach nó bunúsacha nó amfaiteireach. De thoradh ar imoibrithe ceimiceacha gan aon salainn nesoleobrazuyuschimi ocsaídí atá déanta. Roimhe sin, nach bhfuil na hocsaídí dtugtar nesoleobrazuyuschimi agus indifferent agus indiffirentnymi, ach ní dhéanann na hainmneacha fhreagraíonn airíonna nesoleobrazuyuschih ocsaídí. I n-airíonna na oxyls go maith in ann imoibrithe ceimiceacha. Ach tá ocsaíd nesolebrazuyuschih an-bheag, tá siad déanta ag monovalent agus divalent neamh-mhiotail.

De na hocsaídí salann-dteacht féidir ocsaídí nesoleobrazuyuschih bheith ullmhaithe ag imoibriú ceimiceach.

ainmníocht

Beagnach gach ocsaídí Tugtar mar seo a leanas: an focal "ocsaíd", á leanúint ag ainm ceimiceach sa tuiseal ginideach. Mar shampla, Al2O3 - Is alúmana. Sa teanga ceimiceach ocaídiúcháin léann: Is féidir alúmanam thart ar 2 3. Tá roinnt gnéithe, cosúil le copar, a roinnt céimeanna oksileniya, faoi seach, ocsaídí freisin a bheith difriúil. Ansin CuO ocsaíd - Is ocsaíd chopair (dhá cheann), i.e. le daoine le méid oksileniya 2 agus ocsaíd Cu2O - Is ocsaíd chopair (trí cinn), a bhfuil céim oksileniya 3.

Ach tá ocsaídí eile anseo a atá leagtha síos ag an líon na n-adamh ocsaigine sa chomhdhúil. Aonocsaíd aonocsaíde nó glaoigh ar ocsaídí den sórt sin, nach bhfuil iontu ach adamh ocsaigine amháin. glaoch ocsaídí oxyls den sórt sin, ina bhfuil dhá adamh ocsaigine mar a tuairiscíodh réimír "di." Trioxide glaoch ocsaídí den sórt sin, ina bhfuil trí adamh ocsaigine. ainmneacha Cosúil leis an aonocsaíde, dé-ocsaíd agus trioxide, imithe i seandacht, ach le fáil go minic i téacsleabhair, leabhair agus ábhar eile.

Tá ann freisin mar a thugtar air fánach ainmneacha ocsaídí, is é sin, iad siúd a forbairt go stairiúil. Mar shampla, CO - oxidized nó aonocsaíd charbóin, ach fiú ceimiceoirí dá minic mar shubstaint a bhfuil aonocsaíde carbóin.

Mar sin, ocsaíd - comhdhúil ocsaigine leis an dúil cheimiceach. An eolaíocht bhunúsach a staidéir ar a fhoirmiú agus idirghníomhaíocht is, ceimic. Ocsaídí, a aicmiú agus tréithe - cúpla topaicí tábhachtacha i eolaíocht na ceimice, ní a bhaint amach go nach féidir leat a thuiscint aon rud eile. Ocsaídí - tá sé gáis, agus mianraí, agus púdair. Tá roinnt ocsaídí fiú a fhios agam go mion, ní hamháin eolaithe, ach freisin do dhaoine gnáth, i ndáiríre féidir iad a fiú contúirteach don saol ar an domhain. Ocsaídí - Tá an ábhar seo an-spéisiúil agus éasca go leor. Tá comhdhúile Ocsaíd an-choitianta sa saol laethúil.