Ocsaídí amfaiteireach. airíonna ceimiceacha, próiseas chun ullmhú

ocsaídí Amphoteric (go mbeadh airíonna dé) - i bhformhór na gcásanna ocsaídí miotail a bhfuil leictridhiúltacht íseal. Ag brath ar na coinníollacha seachtracha thaispeáint aon ocsaíd aigéadach nó airíonna. Tá na hocsaídí atá déanta ag miotail thrasdultacha, a léiríonn go hiondúil na ocsaídithe seo a leanas: ll, lll, LV.

Samplaí de ocsaídí amfaiteireach: ocsaíd since (ZnO), ocsaíd cróimiam lll (Cr2O3), ocsaíd alúmanaim (Al2O3), ocsaíd ll stáin (SNO), ocsaíd stáin LV (SnO2), luaidhe ocsaíd ll (PbO), luaidhe LV ocsaíd (PbO2) , lv ocsaíd tíotáiniam (TiO2), ocsaíd mhangainéise LV (MnO2), lll ocsaíd iarainn (Fe2O3), beiriliam ocsaíd (BEO).

Na imoibrithe tipiciúil de ocsaídí amfaiteireach:

1. Na ocsaídí imoibríonn le haigéid láidir. Sa an fhoirm seo na salainn de na aigéid céanna. Tá Frithghníomhartha den chineál seo le léiriú ar na hairíonna den chineál bhunúsach. Mar shampla: ZnO (ocsaíd since) + H2SO4 (aigéad hidreaclórach) → ZnSO4 (sulfáit since) + H2O (uisce).

2. Sa imoibriú le ocsaídí láidre amfaiteireach alcailí, thaispeáint hiodrocsaídí airíonna aigéadach. Sa dúbailteacht maoine (.i, amfaiteireach) léiriú i bhfoirmiú dá shalann.

Sa leá trí imoibriú leis an salann alcaile atá déanta ar an meán gnáth, mar shampla:
ZnO (ocsaíd since) + 2NaOH (Hiodrocsaíd sóidiam) → Na2ZnO2 (meán salann gnáth) + H2O (uisce).
Al2O3 (alúmana) + 2NaOH (Hiodrocsaíd sóidiam) = 2NaAlO2 + H 2 O (uisce).
2AL (OH) 3 (hiodrocsaíd alúmanaim) + 3SO3 (ocsaíd sulfair) = Al2 (SO4) 3 (sulfáit alúmanaim) + 3H2O (uisce).

An réiteach ocsaídí amfaiteireach trí imoibriú le alcaile chun foirm a salann casta, mar shampla: Al2O3 (alúmana) + 2NaOH (Hiodrocsaíd sóidiam) + 3H2O (uisce) + 2NA (Al (OH) 4) (a salann casta de tetragidroksoalyuminat sóidiam).

Tá roinnt comhordaithe 3. Gach aon ocsaíd mhiotail amfaiteireach. Mar shampla, go since (Zn) - 4, alúmanam (Al) - 4 nó 6, le haghaidh cróimiam (Cr) - 4 (annamh) nó 6.

Ní 4. ocsaíd Amphoteric imoibríonn le huisce agus nach ndíscaoileann sí ann.

Cad iad na frithghníomhartha a chruthú miotail amfaiteireach?

Réasúnta ag labhairt, féadfaidh gné amfaiteireach léiríonn na hairíonna miotal agus nonmetals araon. Is gné tréith den sórt sin i láthair sna gnéithe den A grúpaí: A bheith (bheiriliam), Ga (Gailliam), GE (gearmáiniam), Sn (stáin), Pb, Sb (Antamón), dé (Biosmat), agus roinnt daoine eile, chomh maith le go leor de na gnéithe B -groups - a Cr (cróimiam), mn (mangainéise), Fe (iarann), Zn (since), CD (caidmiam), agus daoine eile.

Táimid ag a chruthú anois an imoibrithe ceimiceacha ceimiceacha amfaiteireach eilimint since leanas (Zn):

1. Zn (OH) 2 (hiodrocsaíd since) + N2O5 (dénítrigine pentoxide) = Zn (NO3) 2 (níotráit since) + H2O (uisce).
ZnO (ocsaíd since) + 2HNO3 (aigéad nítreach) = Zn (NO3) 2 (níotráit since) + H2O (uisce).

b) Zn (OH) 2 (hiodrocsaíd since) + Na2O (ocsaíd sóidiam) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sóidiam) + H2O (uisce).
ZnO (ocsaíd since) + 2NaOH (Hiodrocsaíd sóidiam) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sóidiam) + H2O (uisce).

Sa chás sin, más rud é go bhfuil an mhír leis na hairíonna dé an cumaisc an ocsaídiúcháin a leanas, ar a déach (amfaiteireach) airíonna a tharlaíonn go háirithe in chéim ocsaídiúcháin idirmheánach.

Mar is féidir sampla a chrome (Cr). Tá an eilimint na ocsaídithe seo a leanas: 3+, 2 + 6 +. I gcás trí airíonna bunúsacha agus aigéadach in iúl tuairim is cothrom, cé go i réim y Cr 2 airíonna bunúsacha, agus i Cr 6 - aigéad. Seo iad frithghníomhartha a mheastar an ráiteas:

Cr + 2 → CRO (ocsaíd cróimiam 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (ocsaíd cróimiam 3), Cr (OH) 3 (hiodrocsaíd cróimiam) → KCrO2 nó sulfáit cróimiam CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (cróimiam ocsaíd 6), H2CrO4 → K2CrO4.

I bhformhór na gcásanna ocsaídí amfaiteireach de dúile ceimiceacha i stát ocsaídiúcháin +3 ann san fhoirm meta. Mar is féidir sampla a luadh: hiodrocsaíd Ocsaíd alúmanaim (foirmle cheimiceach ALO (OH) agus metahydroxide iarainn (ceimiceach Feo (OH) foirmle) ...

Cén chaoi a bhfuil ocsaídí amfaiteireach?

1. Is é an modh is áisiúla chun iad a ullmhú deascadh as tuaslagán uiscí ag baint úsáide as hiodrocsaíd amóiniam, go bhfuil bonn lag. Mar shampla:
Al (NO3) 3 (níotráit alúmanam) + 3 (H2OxNH3) (uiscí tuaslagán amóinia hydrate) = Al (OH) 3 (ocsaíd amfaiteireach) + 3NH4NO3 (Tá imoibriú a dhéantar faoi theas fiche céim).
Al (NO3) 3 (níotráit alúmanam) + 3 (H2OxNH3) (hiodrocsaíd amóiniam uiscí) = ALO (OH) (ocsaíd amfaiteireach) + 3NH4NO3 + H2O (imoibriú a sheoladh ar 80 ° C)

Sa t-imoibriú malartaithe den chineál seo i gcás níos mó ná alcaile hiodrocsaíd alúmanaim ní bheidh deascán. Tá sé seo mar gheall ar an bhfíric go Gabhann an alúmanam isteach sa anion gheall ar a n-airíonna dé: Al (OH) 3 (hiodrocsaíd alúmanaim) + OH- (farasbarr alcaile) = [Al (OH) 4] - (hiodrocsaíd alúmanaim anion).

Samplaí den chineál seo imoibrithe:
Al (NO3) 3 (níotráit alúmanam) + 4NaOH (hiodrocsaíd sóidiam bhreis) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfáit since) + 4NaOH (hiodrocsaíd sóidiam bhreis) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Salainn a cuireadh ar bun ag an am céanna, tá comhdhúile casta. Ina measc tá anions casta: (Al (OH) 4) - agus ceann eile (Zn (OH) 4) 2-. Mar sin, d'iarr mé ar an salann: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sóidiam, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sóidiam. Táirgí imoibriúcháin alúmanaim nó since ocsaídí leis na alcaile láidir a dtugtar éagsúil: NaAlO2 - dioksoalyuminat sóidiam agus Na2ZnO2 - dioksotsinkat sóidiam.