Cad é cumraíocht leictreonach potaisiam

Cad is cosúil le cumraíocht leictreonach an photaisiam? D'fhonn an cheist seo a fhreagairt, déanfaimid smaoineamh ar struchtúr an adamh, chomh maith leis na rialacha maidir le dáileadh leictreon thar leibhéil agus fo-mhóilíní.

Meicnic Quantum

Tá coigeartú Schrodinger ag cur síos ar chumraíocht leictreonach an photaisiam. Ceanglaíonn sé an fhéidearthacht a bhaineann le hidirghníomhaíocht an núicléas agus na n-leictreon, chomh maith leis an imoibriú idir cáithníní a bhfuil muirear comhionann acu. Úsáideann meicnic Quantum postulates an chothromóid seo, ag míniú go bhfuil cúlchiste fuinnimh áirithe ann do gach leibhéal fuinnimh.

Atom go leor-leictreon

Taifeadtar cumraíocht leictreonach potaisiam agus prionsabal an toirmeasc Pauli á gcur san áireamh. Mar gheall ar na saintréithe an nádúr tonn na leictreon, glactar leis go gach cáithnín diúltach atá suite ar an "fithiseach", i.e. tá sé go bhfuil caighdeán maireachtála spásúil áirithe. Maidir leis an adamh leictreon go leor, a mbaineann potaisiam, ní féidir níos mó ná dhá leictreon a bheith suite ar gach orbit. Mar thoradh air sin dá leithroinneadh í ceithre uimhreacha chandamach iad saintréithe staid an leictreon san eatramh ama a mheas.

Riail Klechkovsky

Déantar cumraíocht leictreonach an photaisiam a thiomsú ar bhonn an riail a fhaigheann Klechkovsky. Déanaimis é a mheas níos mionsonraithe. Ag brath ar a bhfuil na leictreon orbital lonnaithe, tá méid áirithe fuinnimh acu. Ar dtús, tá dáileadh cáithníní ag a bhfuil cúlchiste fuinnimh níos lú.

Mar tréith fuinnimh leictreoin phríomhúil feidhmíonn don líon chandamach phríomhoide, i gcomhréir le líon na tréimhse.

In adamh il-leictreon, ní hamháin go dtarlaíonn an mhealladh le núicléas leictreon, ach freisin go dtarlaíonn leictreon eatarthu. Le méadú ar líonadh na gcáithníní, laghdaítear fuinneamh an bhlaosc leictreonacha, agus méaduithe ar líon na n-leictreon a bhfuil an treoshuíomh céanna acu maidir leis na dúshláiní gluaiseachta. Tugtar riail Hund ar a leithéid de spleáchas sa cheimic chandamach.

Bunaithe ar an dá rialacha seo, déantar cumraíocht leictreonach ar an adamh potaisiam a thiomsú. Is féidir le speictrim adamhach staid talún na n-leictreon a chinneadh, is é sin, na cáithníní sin a bhfuil cúlchiste fuinnimh íosta acu a aithint.

Is bunúsach simplí é bunúsach foirmle leictreonach a thógáil le haghaidh adamh potaisiam multielectrónach: ní mór go mbeadh fuinneamh íosta ag an gcóras leictreonach, i gcomhréir leis an bprionsabal eisiaimh Pauli.

Samplaí de dháileadh leictreon thar leibhéil fuinnimh

Sula ndéanaimid machnamh ar chumraíocht leictreonach an iana potaisiam, tugann muid samplaí simplí. Sa adamh hidrigine, tá prótón dearfach amháin ag an núicléas. Timpeall an núicléas, rothlaíonn aon leictreon san fhithis. I stát na talún, tá an fhoirm seo a leanas ag an bhfoirmle hidrigine leictreon: 1s. Lig dúinn breithniú a dhéanamh ar ghnéithe treoshuíomh casadh an leictreon seo. De réir riail Hund, tá sé comhordaithe le cúl an núicléas.

Maidir le héiliam, a bhfuil uimhir dara ordú sa tábla eilimint, tá dhá leictreon lonnaithe ar an orbit céanna. Tá ½ casadh ag gach ceann acu, tá treo éagsúil uainíochta ann.

Tá dhá sliogán ag eilimintí an dara leibhéal fuinnimh, tá a soláthar fuinnimh féin ag gach ceann acu.

Is Potaisiam an eilimint na tréimhse cheathrú, eilimintí an chórais, agus mar sin tá sé ceithre leibhéal leictreonach, gach ceann ina bhfuil cineálacha éagsúla sublevels.

Sa ghnáth-stát, tá an chumraíocht seo a leanas ag adamh an mhiotail alcaile seo: 1s22s22p63s23p64s1.

Tá an chumraíocht leictreonach ar an ian potaisiam difriúil ón adamh. Ar leibhéal fuinnimh seachtrach na miotail tá leictreon valence amháin ann. Ós rud é go léiríonn potaisiam airíonna a laghdú, le linn idirghníomhaíochtaí le adamh eile, tugann sé leictreachas valence, ina ionstraim dhearfach (cation) ina bhfuil an chumraíocht leictreonach seo a leanas: 1s22s22p63s23p64s0.

Conclúid

I gcás gach eilimint cheimiceach atá suite sa tábla tréimhsiúil, is féidir leat cumraíochtaí leictreonacha a dhéanamh, armtha le riail Hund, prionsabal toirmisc Pauli, agus foirmle Klechkovsky. Chomh maith le cumraíochtaí leictreonacha na n-adamh i gcimim neamhorgánacha, foirmlí na gcód agus na n-aindí a cruthaíodh mar thoradh ar fhoirm idirghníomhaíochtaí ceimiceacha.