Ocsaídí. Ocsaídí a chruthaíonn sóidiam agus neamh-shalann

Is substaintí casta iad ocsaídí ina bhfuil dhá eilimint, agus ceann acu ocsaigine sa dara staid ocsaídiúcháin.

Sa litríocht cheimiceach le haghaidh ainmníocht ocsaídí cloí leis na rialacha seo a leanas:

1. Nuair a bhíonn foirmlí á scríobh agat, cuir ocsaigin ar an dara háit - NÍL, CaO.
2. Agus ocsaídí á n-ainmniú, an focal ocsaíd a úsáid i gcónaí, tar éis é sa chás géinteach, téann ainm an dara eilimint: BaO - ocsaíd bhariamiam, K₂O - ocsaíd photaisiam.
3. I gcás nuair a úsáidtear an eilimint níos ocsaídí tar éis a ainm i léiríonn lúibíní stát ocsaídiúcháin an eilimint, m.sh. N₂O₅ - ocsaíd nítreach (V), Fe₂O₃ - ocsaíd iarainn (II), Fe₂O₃ - ocsaíd iarainn (III).
4. Ag glaoch ar na ocsaídí is coitianta, tá sé riachtanach cóimheas na n-adamh sa mhóilín a ainmniú ar na huimhreacha Gréagacha comhfhreagracha: N₂O - ocsaíd dinitrigine, NO₂ - dé-ocsaíd nítrigine, N₂O5 - pentoxíde dinitrigine, NÍ - aonocsaíd nítrigine.
5. ainhidrídí aigéad neamhorgánach tá sé inmhianaithe chun glaoch ar an mbealach céanna leis na ocsaídí (m.sh., N₂O₅ - ocsaíd nítreach (V)).

Is féidir ocsaídí a fháil ar bhealaí éagsúla:

1. Idirghníomhú le ocsaigin de shubstaintí simplí. Tá substaintí simplí ocsaídithe nuair a théitear iad, go minic le scaoileadh teasa agus solas. Tugtar dócháin ar an bpróiseas seo
   C + O₂ = CO₂
2. Mar gheall ar ocsaídiú substaintí casta, faigheann ocsaídí eilimintí, atá san áireamh san ábhar tosaigh:
   2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂
3. Dianscaoileadh níotráití, hiodrocsaídí, carbónáití:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Mar thoradh ar ocsaídiú na miotail trí ocsaídí na n-eilimintí eile. Tháinig na frithghníomhartha sin mar bhonn metallothermy - laghdú ar mhiotail as a n-ocsaídí le cabhair ó mhiotail níos gníomhaí:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. De réir dhianscaoileadh ocsaídí airde nó ocsaídiúcháin na ísle:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Tugann aicmiú ocsaídí ar bhonn a n-airíonna ceimiceacha a dtuiscint ina n-ocsaídí salann-fhoirmithe agus neamh-shalannacha (neamhdhíobhálach). Roinntear ocsaídí salann, ina dhiaidh sin, in aigéad, bunúsach agus amphoteric.

An príomh-ocsaídí fhreagraíonn don mbonn. Mar shampla, tá Na₂O, CaO, MgO ocsaídí bunúsacha, ós rud é go gcomhfhreagraíonn siad leis na boinn - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) . Déanann roinnt ocsaídí (K₂O agus CaO) freagairt go héasca le huisce agus déanann siad na boinn chomhfhreagracha:

CaO + H₂O = Ca (OH) 2

K₂O + H₂O = 2KOH

Ní ocsaídí Fe₂O₃, CuO, Ag₂O imoibríonn le huisce, ach ní dhéanann siad neodrú aigéid, mar a mheasfar iad mar phríomhghnéithe:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Is iad aíonna ceimiceacha tipiciúla ocsaídí den chineál seo a n-imoibriú le aigéid, mar thoradh air sin, mar riail, déantar uisce agus salann a dhéanamh:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Freagraíonn na ocsaídí bunúsacha freisin le ocsaídí aigéadacha:

CaO + CO₂ = CaCO .

ocsaídí aigéadacha fhreagraíonn aigéid, mar shampla, fhreagraíonn ocsaíd N₂O₃ aigéad nítreach HNO₂, Cl₂O₇ - aigéad sárchlórach, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ aigéad sulfarach.

Is é príomh-mhaoin cheimiceach na n-ocsaídí sin a n-imoibriú le boinn, salann agus uisce:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Imoibríonn an chuid is mó ocsaídí aigéadacha le huisce chun na haigéid chomhfhreagracha a chruthú. Ag an am céanna, is é an ocsaíd SiO neamhshuaslagtha in uisce, áfach, déanann sé na boinn a neodrú, dá bhrí sin is ocsaíd aigéad é:

2NaOH + SiO₂ = (comhleá) Na₂siO₃ + H₂O

ocsaídí Amphoteric - ocsaídí sé sin ag brath ar choinníollacha Léiríonn airíonna aigéadach agus bunúsach, i.e., Nuair a bhíonn tú ag idirghníomhú le aigéid, bain úsáid as ocsaídí bunúsacha, agus nuair a bhíonn siad ag idirghníomhú leis na boinn féin, déantar iad féin a iompar mar cinn aigéadacha.

Ní idirghníomhaíonn gach ocsaíd amphotericach leis an gcéanna le boinn agus aigéid. Tá airíonna níos bunúsacha ag cuid acu, tá airíonna aigéadacha eile acu.

Má imoibríonn ocsaíd since nó cróimiam zinc leis an méid céanna le haigéid agus boinn, ansin is mó a bhíonn airíonna bunúsacha Fe₂O окси ocsaíd.

Léirítear maoine na n-ocsaídí amphotéire ag an sampla de ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Ní ocsaídí neamhfhoirmeacha iad aigéid ná bunanna (mar shampla, N₂O, NÍL).

Ina theannta sin, ní thugann siad na frithghníomhartha a thugann tréith d'ocsaídí a chruthaíonn salann. Is féidir le ocsaídí neamhfhoirmiúla freagairt le haigéid nó alcóil, ach ní dhéantar aon shaintréithe de shamhail ocsaídí a shaothrú, mar shampla, ag 150 ° C agus 1.5 Freagraíonn MPa CO le hiodrocsaíde sóidiam chun foirmáit sóidiam a dhéanamh:

CO + NaOH = HCOONa

Ní dhéantar ocsaídí ocsaíd neamh-intuaslagtha a dháileadh go forleathan mar chineálacha eile ocsaídí agus déantar iad, go príomha, le rannpháirtíocht neamh-mhiotail divalent.