An seoltacht teirmeach de mhiotail agus a úsáid

Miotail - substaint a bhfuil struchtúr criostail. Nuair a théitear, is féidir leo a leá, is é sin, i stát leacht. Cuid acu go bhfuil leáphointe íseal: Is féidir iad a leá trí chur le spúnóg gnáth agus a choimeád ar an lasair a candle. Seo luaidhe agus stáin. D'fhéadfadh daoine eile a leáigh ach amháin i bhfoirnéisí speisialta. Ard- leáphointe bhfuil copar agus iarann. Chun a laghdú go dtí an breiseán miotail tugtar isteach. Na cóimhiotail a fhaightear (cruach, cré-umha, iarann teilgthe, prás) a bhfuil leáphointe níos ísle ná an miotail tuismitheoir.

Ó cad a dhéanann an leáphointe an miotal? Tá siad go léir tréithe áirithe - saintoilleadh teasa agus seoltacht teirmeach de mhiotail. Is é saintoilleadh teasa an cumas teas a ionsú nuair a théitear. A uimhriúil innéacs - teasa. Faoi is cainníocht fuinnimh atá in ann a ionsú ar mó a mais aonad miotail atá téite ag 1 ° C. Ón an figiúr ag brath ar an méid breosla i théamh workpiece miotail chuig teocht atá ag teastáil. Is é an teas ar leith de chuid is mó miotail laistigh de raon na 300-400 J / (kg * K), cóimhiotail miotail - 100-2000 J / (kg * K).

an t-aistriú teasa ó na teo go dtí na cáithníní níos fuaire le dlí Fourier i n-immobility macrascópach - An seoltacht teirmeach de mhiotail. Braitheann sé ar an struchtúr an t-ábhar, a chomhdhéanamh ceimiceach agus an cineál naisc interatomic. I miotail, tá an t-aistriú teasa iompar ag leictreoin, ábhar soladach eile - phonons. Is é an seoltacht teirmeach de mhiotal airde, an struchtúr criostalach níos foirfe acu. Is é an neamhíonachtaí miotail níos mó, an laitíse criostail níos riocht, agus an níos ísle ar an seoltacht teirmeach. Chóimhiotalach dhéanamh saobhadh sin i struchtúr miotail, agus laghduithe an seoltacht teirmeach maidir leis an miotail tuismitheoir.

Tá gach miotal seoltacht teirmeach maith, ach níos airde ceann ná an ceann eile. Sampla den sórt sin le miotail - óir, copar agus airgid. seoltacht teirmeach níos ísle - an stáin, alúmanam agus iarann. Is seoltacht teirmeach méadaithe de mhiotail buntáiste nó faoi mhíbhuntáiste, ag brath ar an raon feidhme a n-úsáid. Mar shampla, éilíonn sé Bowl miotail do théamh tapa bia. Ag an am céanna, cuireann an úsáid a bhaint as miotal le seoltacht teirmeach ard do mhonarú Láimhseálann cookware sé deacair a úsáid - láimhseáil ró-tapa téite, agus dóibh go bhfuil sé dodhéanta chun teagmháil. Dá bhrí sin, ag baint úsáide as ábhair insliúcháin anseo.

saintréith eile de mhiotal dhéanann difear a n-airíonna - leathnú teirmeach. Dealraíonn sé mar méadú ar líon na miotail nuair a théitear é agus laghdú - le linn fuaraithe. Tá an feiniméan fíor-riachtanach a chur san áireamh i ndéantús táirgí miotail. Mar shampla, a dhéanamh lids uile sonraisc, ó fáil teapots freisin bearna idir an clúdach agus an tithíocht ionas gur nuair nach mbíonn an cumhdach téite jammed.

I gcás gach miotal ríomhadh comhéifeacht leathnú teirmeach. Tá sé arna chinneadh ag téamh ag 1 ° C sampla tástála a bhfuil fad de 1 m. Is iad an chomhéifeacht is mó luaidhe, since, stáin. Lúide é copair agus airgid. Fiú amháin níos ísle - iarainn agus ór.

De réir airíonna ceimiceacha de na miotail roinnte i ngrúpaí éagsúla. Tá miotail gníomhach (m.sh., potaisiam nó sóidiam) in ann instantaneously trí imoibriú le aer nó uisce. Na sé miotail is gníomhaí arb í an chéad ghrúpa den tábla peiriadach a dtugtar alcaileach. Tá siad Leáphointe beag agus mar sin bog gur féidir iad a ghearradh le scian. Snaidhmthe le huisce, cruthaíonn siad réitigh alcaileach, mar sin, a n-ainm.

Is éard atá sa dara grúpa de na miotail chré-alcaileacha -. Cailciam, maignéisiam, etc Tá siad le fáil i go leor mianraí agus soladach teasfhulangacha. Samplaí de na miotail, d'fhéadfadh grúpaí tríú agus an ceathrú a úsáid mar luaidhe agus alúmanam. Tá sé miotail sách bog agus úsáidtear iad go minic i cóimhiotail. Is iad na miotail thrasdultacha (iarann, cróimiam, nicil, copar, óir, airgid) níos lú gníomhach, a chruthú, agus a úsáidtear go minic in iarratais tionscail mar cóimhiotail.

An suíomh gach miotail sa ghníomhaíocht ndiaidh a chéile thréith a chumas chun freagairt. An níos gníomhaí an miotail, an níos éasca picks sé suas ocsaigin. Tá siad an-deacair a scaradh ó comhdhúile, agus gníomhaíocht íseal speiceas de mhiotail a thaispeáint suas sa bhfoirm a íon. An chuid is mó gníomhaí acu - photaisiam agus sóidiam - Coimeád ceirisín as é oxidized siad láithreach. De na miotail a úsáidtear sa tionscal, is é copar an lú gníomhach. Astu umair agus píobáin uisce te agus sreanga leictreacha a dhéanamh.