Ocsaíd chailciam. Airíonna fisiceacha, teirmeacha agus ceimiceacha. Iarratais.

Cailciam ocsaíd - cumaisc criostalach bán. Ainmneacha eile don tsubstaint seo - aol beo, ocsaíd chailciam, "Killer Bee", "aol beo". ocsaíd chailciam a fhoirmle CaO, agus a táirge imoibriúcháin le (H2O) uisce - Ca (OH) 2 ( "pushonka" nó aol teilgthe) a fuair iarratas ar fud sa trádáil bhfoirgneamh.

Conas a fháil ocsaíd chailciam?

1. próiseas tionsclaíoch d'ullmhú an tsubstaint i teirmeach (teasa faoi) leathnú ar an aolchloch (carbónáit chailciam) :

CaCO3 (aolchloch) = CAO (ocsaíd chailciam) + CO2 (dé-ocsaíd charbóin)

2. Féadfar ocsaíd Cailciam a ullmhú freisin trí imoibriú le substaintí simplí:

2Ca (chailciam) + O2 (ocsaigin) = 2CaO (ocsaíd chailciam)

3. Tá an tríú modh a tháirgeadh ocsaíd chailciam dianscaoileadh teirmeach de hiodrocsaíd chailciam (Ca (OH) 2) agus cailciam salainn roinnt aigéid ocsaigin-ina bhfuil:

2Ca (NO3) 2 (níotráit chailciam) = 2CaO (substaint atá díorthaithe) + 4NO2 (ocsaíd nítrigine) + O2 (ocsaigin)

Airíonna fisiceacha de ocsaíd chailciam

1. Dealramh: cumaisc criostalach dath bán. Cineál clóiríd sóidiam criostalaithe (NaCl) in aghaidh lárnaithe ciúbach laitís criostail.

2. Mais mhólarach de 55.07 gram / caochÚn.

3. Is é an dlús 3.3 g / santimetr³.

Airíonna Teirmeach ocsaíd chailciam

1. Is í an teocht leá 2570 céim

2. pointe fiuchphointe 2850 céim

3. saintoilleadh teasa molar (ag coinníollacha caighdeánacha) Is 42.06 J / (mol · K)

4. An eantalpacht múnlú (faoi choinníollacha caighdeánacha) de -635 kJ / mol

An airíonna ceimiceacha de ocsaíd chailciam

Is ocsaíd bhunata - ocsaíd chailciam (CAO foirmle). Dá bhrí sin, is féidir é:

- intuaslagtha in uisce (H2O) le scaoileadh fuinnimh. Cruthaíonn an hiodrocsaíd chailciam. Is mar seo a leanas an t-imoibriú:

CAO (ocsaíd chailciam) + H2O (uisce) = Ca (OH) 2 (hiodrocsaíd chailciam) + 63.7 kJ / mol;

- imoibríonn le haigéid agus ocsaídí aigéadach. Sa foirm an salann. Seo a leanas roinnt samplaí de na frithghníomhartha:

CAO (ocsaíd chailciam) + SO2 (dé-ocsaíd sulfair) = CaSO3 (sulfite cailciam)

CAO (ocsaíd chailciam) + 2HCl (aigéad hidreaclórach) = CaCl 2 (clóiríd chailciam) + H2O (uisce).

An úsáid a bhaint ocsaíd chailciam:

1. Beidh an príomh-imleabhar romhainn substaintí a úsáidtear i dtáirgeadh bríce shilice i dtógáil. Roimhe seo, baineadh úsáid as aol dóite mar stroighin aoil. Bhí a ullmhú ag meascadh sé leis an t-uisce (H2O). Is é an ocsaíd chailciam mar thoradh gcuirfí isteach i hiodrocsaíd a ansin, trí ionsú san atmaisféar dé-ocsaíd charbóin (CO2), an-cruaite, ag casadh i carbónáit chailciam (CaCO3). In ainneoin an costas íseal an modh seo, tá aol stroighin a úsáidtear anois beagnach riamh in earnáil na tógála, mar tá sé an cumas a ionsú agus dea charnadh le leacht.

2. Ábhar teasfhulangacha Chomh cailcia oiriúnach mar ábhar saor agus ar fáil go héasca. Tá ocsaíd chailciam comhleádh le frithsheasmhacht in aghaidh le huisce (H2O), a thugann deis a úsáid mar teasfhulangacha, i gcás an úsáid ábhar daor praiticiúil.

3. I saotharlanna úsáide Phríomh ocsaíd chailciam le haghaidh substaintí nach bhfuil go n-imoibríonn leis thriomú.

4. Sa tionscal bia an tsubstaint cláraithe mar bhreiseán bia faoi E Tá 529. ainmniú úsáidtear mar emulsifier do chruthú meascán aonchineálach de neamh-miscible le chéile substaintí eile - uisce, ola agus ramhar.

5. I ocsaíd chailciam tionscail a úsáidtear chun dé-ocsaíd sulfair (SO2) ó gás múcháin. Is Used ghnáth réiteach uisce 15%. De thoradh ar imoibriú ina idirghníomhú aol hiodráitithe agus dé-ocsaíd sulfair, gipseam fhaightear CaCO4 agus CaCO3. Sna turgnaimh, iarr taighdeoirí táscaire in 98% deataigh otchistki de dhé-ocsaíd sulfair.

6. A úsáidtear i "samogreyuscheysya" miasa speisialta. Tá Árthach le méid beag de ocsaíd chailciam de láimh idir an dá ballaí an árthaigh. Nuair piercing an capsule san imoibriú uisce thosaíonn leis an scaoileadh de roinnt teas.