Is é an antipode agus analógach ... uisce - Ammonia?

Tá boladh an gháis eolas ag gach duine - is féidir leat a bhraitheann sé láithreach nuair a osclaíonn tú jar le amóinia. Rud éigin mar gheall ar a n-airíonna, dúradh linn i scoil. Chomh maith leis sin tá sé ar eolas, áfach, go bhfuil sé ar cheann de na táirgí lárnacha an tionscal ceimiceach: is iad sin is éasca chun dul ar an nítrigin, nach buíochas a dul i mbun imoibrithe ceimiceacha. Amóinia - is é seo an chéad phointe as a chun tús a táirgeadh go leor comhdhúile nítrigine: nitrites éagsúla agus níotráití, pléascáin agus ruaimeanna Anailín, cógaisíochta agus plaisteach ...

Cúlra

An t-ainm na substainte díorthaithe ó na «Neck ammoniakos» Gréige, a aistríonn mar amóinia. Is móilín amóinia pirimid cosúlacht áirithe, an rinn ar a bhfuil adamh nítrigine agus ag bun - trí adamh hidrigine. An fhoirmle cumaisc - NH3. Faoi ghnáthchoinníollacha, amóinia - Is gás gan dath le suffocating boladh géar. A dlús ag -33,35 ° C (Fiuchphointe) is ionann agus 0.681 g / cm ^3. Déantar substaint leáigh ag -77,7 ° C. Is mais molar de amóinia 17 gram in aghaidh an mól. An brú 0.9 MPa ag teocht an tseomra is cúis, an amóinia a Laghdaigh. Faigh sé sa tionscal faoi bhrú trí sintéis catalaíoch de hidrigin agus ocsaigin. Leachtacha amóinia - cuisneán leasachán an-tiubhaithe. Leis an t-ábhar seo a bheith cúramach, toisc go bhfuil sé tocsaineach agus pléascach.

fíricí spéisiúla

Tá amóinia Leachtacha airíonna sách neamhghnách. Go seachtrach resembles sé uisce simplí. Cosúil H ₂ O, tá sé dissolves breá go leor orgánacha agus comhdhúile neamhorgánacha. An chuid is mó salainn dealófar ann i hiain nuair a tuaslagtha. Ag an am céanna, imoibriú ceimiceach, murab ionann agus an uisce, a bhfuil sé go leor difriúil.

Sonraí sa tábla mar thoradh ar an smaoineamh go leacht amóinia - timpeallacht uathúil do roinnt frithghníomhartha a mhalartú nach bhfuil indéanta i dtuaslagáin uiscí. Mar shampla:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Toisc go bhfuil NH ₃ glacóir prótón láidir, aigéad aicéiteach, in ainneoin go meastar go bhfuil sé lag, é a prodissotsiiruet hiomlán, díreach mar a dhéanann an aigéad láidir. Mar atá leas is mó réitigh i amóinia leachtach miotail alcaile. Ar ais i 1864, tá ceimiceoirí faoi deara go má thugann tú iad roinnt ama, an evaporates amóinia, agus bheadh an dríodar a bheith ina miotail íon. I bhfad é an rud céanna fíor le réitigh salann uiscí. Is é an difríocht go bhfuil na miotail alcaile, fiú i gcainníochtaí beaga, ach mar sin féin reacted le amóinia, rud a dteacht salann-mhaith aimídí:

2NA + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Is iad an dara ceann substaintí go leor cobhsaí, ach i dteagmháil le huisce collapses láithreach:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

I an t-imscrúdú ar airíonna bpoitigéirí amóinia leachtach faoi deara go nuair a bheidh an miotal tuaslagtha ann, beidh an méid réiteach mó. Ina theannta sin, cé go laghdaíonn a dlús. Tá an difríocht eile a mheas tuaslagóir uisce gnáth. Tá sé deacair a chreidiúint, ach tá an réiteach tiubhaithe agus caolaithe aon miotail alcaile i amóinia leachtach nach bhfuil measctha lena chéile, in ainneoin an bhfíric go bhfuil an miotail sa dá cheann acu mar an gcéanna! Buíochas le turgnaimh le fáil i gcónaí fíricí iontas nua. Dá bhrí sin, fuarthas amach go reoite i leacht tuaslagán amóinia ar sóidiam friotaíocht an-bheag, agus dá bhrí sin, is féidir NH ₃ a úsáid chun córas superconducting. Nach ionadh, tá an gháis agus a réitigh suim acu fós in aigne na fisiceoirí agus poitigéirí araon.