Electrolytes: samplaí. Comhdhéanamh agus airíonna na n electrolytes. electrolytes láidir agus lag

Is iad electrolytes na ceimiceáin ar eolas ó am ársa. Mar sin féin, réimsí is mó a n-iarratas, tá siad bhuaigh. Pléifimid an tosaíocht is mó do thionscal ar úsáid na substaintí seo agus beidh muid a thuiscint go bhfuil an t-am atá thart ar an láthair, agus éagsúil óna chéile. Ach tús a chur againn le digression i stair.

scéal

Na electrolytes is sine - salainn agus aigéid oscailt fiú sa domhan ársa. Mar sin féin, tá an tuiscint ar an struchtúr agus airíonna na n electrolytes chun cinn le himeacht ama. Teoiric na próisis tagtha chun cinn ó bhí 1880, nuair a rinneadh roinnt fionnachtana, teoiricí a bhaineann leis na hairíonna an leictrilít. Bhí roinnt Raidió Rí satis i teoiricí cur síos meicníochtaí an idirghníomhú na electrolytes le huisce (i ndáiríre ach i réiteach iad a fháil ar na hairíonna a dhéanann a n-úsáid sa tionscal).

Anois, beidh muid a fheiceáil go díreach roinnt teoiricí a bhí an tionchar is mó ar fhorbairt na coincheapa a bhaineann le electrolytes agus a n-airíonna. Let tús leis an teoiric is coitianta agus simplí, gur thóg gach duine againn sa scoil.

Teoiric Arrhenius ar dhícheangal leictrealaíoch

In 1887 an poitigéir Sualainne Svante Arrhenius agus Rúisis-Gearmáinis poitigéir d'fhorbair Wilhelm Ostwald an teoiric dhícheangal leictrealaíoch. Mar sin féin, anseo, freisin, nach bhfuil sé chomh simplí. Bhí Arrhenius féin tacaíocht mar a thugtar air teoiric fisiciúil réitigh nach bhfuil a chur san áireamh ar an idirghníomhaíocht na comhpháirteanna na substainte in uisce agus d'éiligh go bhfuil cáithníní mhuirear saor in aisce (iain) i dtuaslagán. Dála an scéil, ó phoist den sórt sin sa lá atá inniu ag smaoineamh ar an dissociation leictrealaíoch na scoile.

Labhairt linn go léir mar an gcéanna a dhéanann an teoiric agus an chaoi a mhíníonn sé an mheicníocht imoibriú na substaintí le huisce. Mar is amhlaidh le haon phost eile, tá sé roinnt postulates go n-úsáideann sé:

1. I imoibriú idir uisce leis an tsubstaint disintegrates isteach hiain (dearfach - agus diúltacha iarratas - anion). Tá na cáithníní atá faoi réir hydration mheallann siad móilíní uisce a, teagmhasach, gearrtar ar an taobh amháin go dearfach agus ar an taobh eile - diúltach (dipole déanta) a fhoirmiú i coimpléisc Aqua (solvates).

2. Is é an próiseas dissociation inchúlaithe - i.e. má tá an tsubstaint roinnte i iain, faoi thionchar aon fhachtóir, d'fhéadfadh sé a bheith arís ina fhoinse.

3. Mura gcomhlíonfar na leictreoidí ceangal leis an réiteach agus lig an láthair, beidh na Cumarsáide tús a bhogadh go dtí an leictreoid diúltach - an chatóid agus anions don dearfach a ghearrtar - anóid. Sin é an fáth go bhfuil na substaintí intuaslagtha go héasca in uisce, leictreachas níos fearr ná uisce é féin a sheoladh. Ar an gcúis chéanna go bhfuil siad ar a dtugtar electrolytes.

4. An méid dissociation thréith de leictrilít substainte céatadáin faoi réir díscaoileadh. Braitheann sé seo ráta ar an tuaslagóir agus airíonna an tuaslagáit, an tiúchan de na Ballstáit agus an teocht sheachtrach.

Anseo, i ndáiríre, agus go léir na tenets bhunúsach an teoiric simplí. Them bainfimid úsáid as san Airteagal seo chun cur síos ar a bhfuil ag tarlú sa tuaslagán leictrilít. Samplaí de na comhdhúile Lig dúinn scrúdú a dhéanamh ar beagán níos déanaí, agus anois in iúl dúinn smaoineamh teoiric eile.

aigéid Teoiric agus bunanna Lewis

Dar leis an teoiric an díthiomsúcháin leictrealaíoch, aigéad - substaint i láthair i réiteach a hidrigine iarratas agus bonn - cumaisc Dianscaoileann i réiteach ar anion hiodrocsaíd. Tá teoiric eile, ainmnithe i ndiaidh an poitigéir cáiliúil Gilbert Lewis. Ceadaíonn sé duit a leathnú an coincheap de roinnt aigéid agus bunanna. Dar leis an teoiric Lewis, an t-aigéad - Is é an hiain nó móilíní substaintí a bhfuil bhfithiseáin leictreon saor in aisce agus go bhfuil siad in ann glacadh leictreon ó móilín eile. Éasca le buille faoi thuairim go mbeidh na boinn agus iad sin arna cáithníní atá in ann a thabhairt amháin nó níos mó dá leictreon le aigéad "a úsáid". Tá sé suimiúil anseo go d'fhéadfadh aigéad nó bonn a bheith ní amháin ar an leictrilít ach freisin aon substaint go fiú dothuaslagtha in uisce.

teoiric Protolytic Brendsteda Lowry

Sa bhliain 1923, neamhspleách ar a chéile, beirt eolaithe - J. agus T. Lowry Brønsted -predlozhili teoiric, atá anois in úsáid go gníomhach ag eolaithe chun cur síos ar na próisis cheimiceacha. Is é croílár an teoiric go dtagann an dissociation an bhrí síos le haistriú prótón as an bonn aigéad. Dá bhrí sin, tá an dara ceann thuiscint anseo mar glacóir prótón. Ansin, is é an t-aigéad a deontóra. Míníonn an teoiric chomh maith go bhfuil substaintí maith go airíonna agus aigéid agus bunanna thaispeáint. comhdhúile den sórt sin ar a dtugtar amfaiteireach. Go teoiriciúil Brønsted-Lowry as a dtéarma feidhm freisin ampholytes, ach protoliths aigéad nó bonn ngairtear go coitianta.

Táimid tar éis teacht go dtí an chéad chuid eile. Anseo beidh orainn léiríonn tú cad electrolytes láidir agus lag éagsúla, agus tionchar na fachtóirí seachtracha ar a n-airíonna a phlé. Agus ansin dul ar aghaidh go dtí an cur síos ar a n-iarratas praiticiúil.

electrolytes láidir agus lag

Imoibríonn gach substaint le huisce ina n-aonar. Roinnt dhíscaoileadh go maith (mar shampla, clóiríd sóidiam), agus nach bhfuil roinnt dhíscaoileadh (eg, cailc). Dá bhrí sin, na substaintí go léir roinnte i electrolytes láidir agus lag. Is iad an dara ceann substaintí a idirghníomhaíonn go dona le huisce agus i dtaisce ar bun an tuaslagán. Ciallaíonn sé seo go bhfuil siad céim an-íseal ar dissociation agus na bannaí fuinnimh ard, a chuireann ar chumas an móilín a disintegrate isteach ina iain a chomhdhéanann í faoi ghnáthchoinníollacha. Dissociation electrolytes lag tharlaíonn ceachtar go mall nó trí mhéadú ar an teocht agus an tiúchan na substainte sa tuaslagán.

Labhair faoi leictrilít láidir. Ina measc seo tá na salainn intuaslagtha, chomh maith le aigéid agus alcailí láidir. Tá siad éasca a bhriseadh síos i iain agus tá sé an-deacair chun iad a bhailiú i báistí. An atá ann faoi láthair sa leictrilít, go teagmhasach, i gcrích a bhuíochas leis na hiain atá sa tuaslagán. Dá bhrí sin, an chuid is fearr electrolytes láidir seoltaí. Samplaí de an dara ceann: aigéid láidre, alcailí, salainn intuaslagtha.

Fachtóirí a bhfuil tionchar ar iompar na n electrolytes

Anois féach ar an tionchar a bhíonn an t-athrú ar an timpeallacht sheachtrach ar na hairíonna substaintí. An tiúchan difear go díreach an méid dissociation an leictrilít. Thairis sin, is féidir an caidreamh a chur in iúl go matamaiticiúil. An dlí a chuireann síos ar an gcaidreamh seo, ar a dtugtar an dlí go ndéanfaí lagú ar Ostwald agus tá sé scríofa mar: a = (K / c) 1/2. Anseo, a - Is é an méid dissociation (tógtha mar chodán), K - dissociation tairiseach, difriúil do gach substaint, agus leis - an tiúchan leictrilít sa tuaslagán. De réir an fhoirmle, is féidir leat foghlaim go leor faoi agus a iompar i réiteach.

Ach ní mór dúinn strayed as an ábhar. Tá tuilleadh tiúchan ar mhéid an dissociation de leictrilít difear freisin ar an teocht. Maidir le substaintí is mó a mhéadú méadaíonn sé an tuaslagthacht agus imoibríocht. D'fhéadfadh sé seo tharla an imoibrithe áirithe míniú ach amháin ag teocht ardaithe. Faoi ghnáthchoinníollacha, tá siad ceachtar go han-mhall, nó sa dá threo (Tá an próiseas seo ar a dtugtar inchúlaithe).

Tá scrúdú déanta againn ar na tosca a chinneadh an iompar de chórais den sórt sin réiteach leictrilít. Anois sinn ag dul ar do chur i bhfeidhm praiticiúil na, gan dabht, substaintí ceimiceacha an-tábhachtach.

iarratas tionsclaíoch

Ar ndóigh, tá gach duine éisteacht an focal "leictrilít" arna chur chun feidhme leis na cadhnraí. I feithicil ag baint úsáide luaidhe-aigéad cadhnraí, an leictrilít ina gcuireann an ról atá ag aigéad sulfarach 40 faoin gcéad. A thuiscint cén fáth go bhfuil go léir is gá duit substaint is gá chun tuiscint a fháil ar na gnéithe de na ceallraí.

Mar sin, cad é an prionsabal oibriú aon ceallraí? Sa imoibriú inchúlaithe a bheidh ar siúl ar an chomhshó substainte amháin i gcás eile, mar thoradh ar a na leictreon scaoiltear. Nuair a tharlaíonn an t-idirghníomhaíocht muirear ceallraí substaintí, a bhfuil sé dodhéanta faoi ghnáthchoinníollacha. Is féidir é seo a léiriú mar an carnadh na cumhachta san ábhar mar thoradh ar imoibriú ceimiceach. Nuair a bheidh ag comhlíonadh an claochlú mhalairt tosaíonn, ag laghdú ar an gcóras chun a staid tosaigh. ionann an dá phróiseas le chéile amháin timthrialla luchtaithe-urscaoileadh.

Smaoinigh ar an bpróiseas sin roimhe seo is sampla ar leith - an ceallraí luaidhe-aigéad. Toisc go bhfuil sé éasca a buille faoi thuairim, Is éard atá an fhoinse atá ann faoi láthair d'eilimint, arb éard atá ann luaidhe (luaidhe diokisd agus PbO ₂₎ agus aigéad. Is éard atá le haon ceallraí ar an leictreoidí agus an spás idir iad a líonadh le ach an leictrilít. Mar an Stát sin, mar atá feicthe againn, sa sampla seo Úsáideann tiúchan aigéad sulfarach de 40 faoin gcéad. An catóid an ceallraí déanta as dé-ocsaíd luaidhe, tá an anóid déanta as luaidhe íon. Gach seo mar gheall ar a tharlaíonn an dá leictreoidí éagsúla imoibrithe inchúlaithe a bhaineann le hiain atá Aigéad dhealú:

1. PbO ₂ + SO ₄ ^{2- + 4H + + 2e - =} PbSO ₄ + 2H ₂ O (an t-imoibriú a tharlaíonn ag an leictreoid diúltach - gcatóid).
2. Pb + SO ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (an t-imoibriú a tharlaíonn ag an leictreoid dearfach - an anóid).

Má léann tú an t-imoibriú ó chlé go deas - a fháil ar na próisis a tharlaíonn i rith urscaoileadh ceallraí, agus más rud é ar dheis - ar tháille. Gach foinse cheimiceach atá ann faoi láthair go bhfuil na frithghníomhartha éagsúla, ach cur síos ar an mheicníocht a tharla i gcoitinne mar an gcéanna: tá dhá phróiseas, ar cheann de a bhfuil leictreoin "absorbed" agus an ceann eile, os a choinne sin, "dul." Is é an rud is tábhachtaí ná go cothrom le líon na leictreon absorbed go dtí an uimhir foilsithe.

I ndáiríre, sa bhreis ar cadhnraí, tá go leor le hiarratais de na substaintí sin. Go ginearálta, electrolytes, samplaí a mór dúinn a thabhairt, - tá sé ach greim an éagsúlacht na substaintí atá aontaithe faoin téarma. Nacht siad dúinn i ngach áit, i ngach áit. Mar shampla, an gcorp an duine. An gceapann tú go nach bhfuil aon substaintí den sórt sin? An-mícheart. Tá siad le fáil i ngach áit sa linn agus is ionann an líon is mó na n electrolytes fola. Ina measc seo, mar shampla, iain iarainn, atá mar chuid de haemaglóibin agus cabhraíonn sé ocsaigin iompair do na fíocháin ár gcomhlacht. electrolytes Fola ról lárnach ag rialáil chothromaíocht uisce-salann agus obair an croí. Tá an fheidhm le comhlíonadh ag iain photaisiam agus sóidiam (is próiseas a tharlaíonn i gcealla atá ainmnithe caidéil potaisiam-sóidiam ann fiú).

Aon substaint a bhfuil tú in ann a dhíscaoileadh ar a laghad beagán - electrolytes. Agus nach bhfuil aon tionscal agus ár saol, cibé áit gcuirtear i bhfeidhm iad. Tá sé ní amháin na cadhnraí i gcarranna agus cadhnraí. An bhfuil aon cheimiceán agus bia a phróiseáil, monarchana míleata, monarchana éadaigh agus mar sin de.

Comhdhéanamh leictrilít, dála an scéil é, difriúil. Dá bhrí sin, is féidir a leithdháileadh ar an leictrilít aigéad agus alcaileach. Difriúil siad go bunúsach i n-airíonna: amhail adubhramar, tá aigéid deontóirí prótón, agus alcaile - acceptors. Ach le himeacht ama, na hathruithe ar chomhdhéanamh leictrilít de bharr caillteanas de chuid de na tiúchan substainte laghdaíonn ceachtar nó méaduithe (braitheann sé ar fad ar cad atá caillte, uisce nó leictrilít).

Gach lá táimid i láthair leo, ach is beag duine a fhios go díreach an sainmhíniú ar téarma den sórt sin mar electrolytes. Samplaí de substaintí sonracha pléite againn, mar sin a ligean ar bogadh go dtí coincheapa beagán níos casta.

An airíonna fisiceacha electrolytes

Anois mar gheall fisic. An rud is tábhachtaí a thuiscint sa staidéar ar an ábhar seo - an láthair a rith leis na electrolytes. ról cinntitheach sa bhí ag na hiain. Is féidir na cáithníní mhuirear ar imirce ó cheann de na réiteach aisce go ceann eile. Dá bhrí sin, claonadh a bhíonn anions i gcónaí leis an leictreoid agus Cumarsáide dearfacha - go dtí an diúltach. Dá bhrí sin, ag gníomhú di ar an réiteach atá ann faoi láthair leictreach, roinntear na muirir ar thaobh eile an chórais.

Saintréithe fisiceacha An-suimiúil, mar shampla dlús. Dtéann sí i gcion go leor airíonna dár comhdhúile á bplé. Agus Vox minic ar an cheist: "? Conas a mhéadú ar an dlús an leictrilít" Go deimhin, is é an freagra simplí: tá sé riachtanach níos ísle ar an ábhar uisce den réiteach. Ós rud é an dlús an leictrilít a chinneadh den chuid is mó dlús an aigéad sulfarach, braitheann sé go mór ar an tiúchan deiridh. Tá dhá bhealach ann chun an plean a chur i bhfeidhm. Is é an chéad simplí go leor: boil an leictrilít atá sa ceallraí. Chun seo a dhéanamh, ní mór duit a ghearradh air ionas gur ardaigh an teocht taobh istigh beagán os cionn céad céim Celsius. Más rud é nach modh seo ag obair, ná bíodh imní ort, tá ceann eile: ach in ionad an leictrilít nua d'aois. Chun seo a dhéanamh, taosc an réiteach d'aois a ghlanadh an insides an aigéad sulfarach iarmharach in uisce driogtha, agus ansin Doirt cuid nua. De ghnáth, ar cháilíocht na réitigh leictrilít bheith láithreach le luach tiúchan atá ag teastáil. Tar éis athsholáthair féidir dearmad a dhéanamh ar conas a ardú ar an dlús ar an leictrilít.

Comhdhéanamh leictrilít chinneann den chuid is mó a n-airíonna. Tréithe nós seoltacht leictreach agus dlús, mar shampla, ag brath go láidir ar an nádúr an tuaslagáit agus a thiúchan. Tá ceist ar leith de cé mhéad den leictrilít sa ceallraí a bheith. Go deimhin, tá a thoirt a bhaineann go díreach le cumas dearbhaithe an táirge. An aigéad sulfarach níos mó taobh istigh an ceallraí, mar sin tá sé níos cumhachtaí, t. Is é E. An voltas níos ábalta.

Sa chás go bhfuil sé úsáideach?

Má tá tú enthusiast carr nó díreach bhfuil suim acu i gcarranna, beidh tú a thuiscint gach rud tú féin. Surely a fhios agat fiú conas a chinneadh cé mhéad leictrilít sa ceallraí anois. Agus má tá tú ón gcarr, ansin an t-eolas ar na hairíonna de na substaintí, a n-úsáid agus conas a idirghníomhaíonn siad lena chéile ní bheidh iomarcach. Ós eol seo, nach bhfuil tú ar dhaoine eatarthu, iarrtar ort a rá cad é an leictrilít sa ceallraí. Cé go fiú mura bhfuil tú enthusiast carr, ach tá tú carr, ansin beidh an t-eolas ar an gléas ceallraí a bheith fíor aon dochar agus cabhróidh sé leat a dheisiú. Beidh sé i bhfad níos éasca agus níos saoire gach rud a dhéanamh duit féin, ná dul go dtí an t-ionad carr.

Agus le níos mó faoin ábhar seo a fhoghlaim, molaimid go bhfuil tú ag seiceáil amach an téacsleabhar cheimic do scoileanna agus ollscoileanna. Má tá aithne agat ar an eolaíocht go maith agus go leor leabhair a léamh, beidh an rogha is fearr a "Foinsí reatha Chemical" Varypaeva. Tá leagtha amach go mionsonraithe an teoiric iomlán de shaol na ceallraí, ar éagsúlacht na cadhnraí agus eilimintí hidrigine.

Mar fhocal scoir

Táimid tar éis teacht chun deiridh. A ligean ar suim suas. Thar aon ní eile a pléadh againn gach rud, mar a leithéid de rud electrolytes: samplaí, teoiric struchtúr agus airíonna, feidhmeanna agus iarratais. Arís eile, ba chóir é a rá go bhfuil na comhdhúile chuid dár saol, gan nach bhféadfaí é a bheith ann, ár gcomhlacht agus gach réimse den tionscal. Cuimhin leat na electrolytes fola? Go raibh maith agat dóibh cónaí orainn. Agus cad mar gheall ar ár gluaisteáin? Leis an eolas seo, is féidir linn a shocrú aon fhadhb leis an ceallraí, mar a thuigim anois conas a ardú ar an dlús na leictrilít ann.

Gach dodhéanta é a insint, ach ní raibh muid ag leagan sórt sin a sprioc. Tar éis an tsaoil, nach bhfuil sé gach is féidir a insint faoi na substaintí iontach.