Conas a chinneadh an Valence

Is é an focal "valence ar" teanga Laidine ( «Valens») aistriú mar "ag a bhfuil feidhm." Den chéad uair tá sé luaite go luath an 15ú haois, ach bhí a luach ( "drugaí" nó "sliocht") aon rud a dhéanamh le léirmhíniú nua-aimseartha. Is é an bunaitheoir an gcoincheap sin de valence ar Bhéarla cheimiceoir cáiliúil E. Frankland. D'fhoilsigh sé i 1852 páipéar inar reinterpreted go léir na teoiricí agus na boinn tuisceana a bhí ann ag an am sin. Bhí sé Eduardom Franklendom tugadh isteach an coincheap "bhfeidhm connective", a tháinig bunaithe ar an fhoirceadal valence, ach an freagra ar an cheist "Conas a aimsiú valence?" Ag an am sin ní raibh curtha le chéile go fóill.

Bhí imir ról breise i bhforbairt an teoiric ag an Friedrich Lúnasa Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). In 1866, F. A. Kekule ina téacsleabhar a ghairm móilíní ceimiceacha samhail stereochemical leis an adamh carbóin chumraíocht tetrahedral i bhfoirm líníochtaí, ba léir de conas a chinneadh an fiús, m.sh., carbóin.

Tá bunúsacha de theoiric nua-aimseartha de nascadh ceimiceacha ar fheidhmíocht candamach-meicniúil, léiríonn go bhfuil an péire leictreon iomlán déanta ag an idirghníomhaíocht idir dhá adamh. Adaimh le leictreoin unpaired le spins comhthreomhar, repel agus atá in ann antiparallel fhoirmiú péire leictreon coiteann. An banna ceimiceacha déanta idir dhá adamh agus iad ag druidim, clúdaithe go páirteach leis na scamaill leictreon. Mar thoradh air sin, idir an dá cores Tá déanta dlús lucht leictreach, atá mealladh chuig an núicléas luchtaithe go deimhneach agus móilín déanta. Léiriú den sórt sin ar an mheicníocht idirghníomhú na n-adamh éagsúla mar bhonn leis an modh teoiric banna ceimiceach nó banna valence. Mar sin tar éis an tsaoil, conas a chinneadh an valence? Is gá chun a chinneadh an líon na n bannaí is féidir adamh fhoirmiú. Seachas sin, is féidir leat a rá gur gá duit a teacht ar an líon na leictreon valence.

Má úsáidimid an tábla peiriadach, tá sé éasca a thuiscint conas a chinneadh an valence an eilimint de réir líon leictreon sa sceall seachtrach adaimh. Siad ar a dtugtar valence. Tá gach na gnéithe i ngach grúpa (socraithe i gcolúin) sna sliogáin seachtrach an líon céanna leictreon. Sa chéad ghrúpa na n-eilimintí (H, Li, Na, K agus daoine eile) tá ceann leictreon valence. An dara (Be, Mg, Ca, Sr, agus mar sin de) - beirt. A trian (B, Al, Ga, etc.) - ar feadh trí. Sa cheathrú (C, Si, GE, etc.) - ceithre leictreon valence. Sa ghrúpa eilimint cúigiú (N, P, Mar, srl) ag cúig leictreon valence. Is féidir leat leanúint ar aghaidh ar, toisc go bhfuil sé soiléir go méadóidh líon na leictreon sa bhlaosc amuigh den scamall leictreon a bheith comhionann leis an uimhir ghrúpa tábla peiriadach. Mar sin féin, tá sé seo le haghaidh an chéad trí ghrúpa de seacht dtréimhse agus a sraitheanna corruimhreacha agus le ré (tréimhsí eagraithe i sraitheanna agus sraitheanna de tábla). Ós rud é an ceathrú tréimhse agus an grúpa ceathrú (m.sh., TI, Zr, Hf, Ku) eilimintí taobh foghrúpaí atá sna sraitheanna fiú go bhfuil i sceall seachtrach ar líon na leictreon, seachas an uimhir ghrúpa.

Tá an coincheap "valence ar" am seo go ndearnadh athruithe suntasacha. aon caighdeánaithe nó lena léiriú eolaíochta faoi láthair. Dá bhrí sin, an cumas an cheist "Conas a chinneadh an valence?" A fhreagairt An bhfuil a úsáidtear de ghnáth chun críocha modheolaíochta. Valence Glactar adaimh cumas dul i mbun imoibriú leis an móilín a fhoirmiú bannaí ceimiceacha ar a dtugtar comhfhiúsach. Mar sin is féidir valence a chur in iúl ach amháin ag slánuimhir.

Mar shampla, conas a chinneadh an valence an adamh sulfair i comhdhúile cosúil le suilfíd hidrigine, nó aigéad sulfarach. I gcás móilín ina bhfuil adamh sulfair nasctha le dhá adamh hidrigine, an valence an sulfair bheidh le hidrigin comhionann le dhá. I móilín d'aigéad sulfarach é a valence ocsaigine sé. Agus go deimhin, sa dá chás an valence comhthráthach uimhriúil le luach glan de an méid ocsaídiúcháin an adaimh sulfair sna móilíní. Mar H2S móilín a méid ocsaídiúcháin Beidh -2 (ós rud é an dlús leictreon ar an foirmiú bhog mar gheall ar an adamh sulfair, a bhfuil níos electronegative). I móilín H2SO4 uimhir ocsaídiúcháin na n-adamh sulfair is ionann agus sé (ós rud é an dlús leictreon a aistreofar chuig adamh ocsaigine níos electronegative).