An t-íosmhéid agus an méid uasta de ocsaídiú bróimín. airíonna ceimiceacha bróimín

I measc na dúile ceimiceacha, tá neamh-mhiotail uimhir speisialta - halaiginí. Tá na hadaimh a fuair a n-ainm le haghaidh airíonna speisialta a léiríonn siad i idirghníomhaíochtaí ceimiceacha. Áirítear orthu sin:

• iaidín =
• chloro;
• bromo;
• fluairín.

Chloro agus fluoro - a gáis nimhneacha, a bhfuil cumhacht láidir ocaídiúcháin. Iaidín faoi ghnáthchoinníollacha substaint criostalach dath corcra dorcha le luster mhiotalacha pronounced. Foilseáin sé na hairíonna de dí-ocsaídeoir. Agus tá an ceathrú nós Halo? Cad iad na hairíonna de chomhdhúile bróimín déanta acu agus na saintréithe mar eilimint, agus mar shubstaint simplí? Bain triail as a thuiscint.

Bróimín: tuairisc ghinearálta ar an eilimint

Mar an cáithnín an chórais tréimhsiúla, occupies bromo roinnt seicheamh ceall 35. Dá réir sin, mar chuid de a chroí 35 prótóin agus tugann sé cóiríocht bhlaosc leictreon an líon céanna leictreon. An chumraíocht an ciseal seachtrach: 4s ^{2 5} p.

Is VII ghrúpa sin lonnaithe i fhoghrúpa mó mar chuid de na halaiginí - airíonna speisialta an ghrúpa na n-eilimintí ceimiceacha. San iomlán, tá thart ar 28 speiceas éagsúla de iseatóp adamh. raon uimhreacha Aifreann ó 67 go 94. Tá an inbhuanaitheacht agus cobhsaíocht chomh maith le i réim ar an céatadán de ar eolas go nádúrtha tá dhá:

• brómai ^79-51% de é;
• brómai ^81-49% de na sé.
  

Is é an mheánmhais adamhach na dúile is ionann agus 79.904 aonad. Raonta an méid ocsaídiúcháin bróimín ó -1 go 7. Foilseáin sé airíonna ocaídiúcháin láidir, ach níos lú ná iad san clóirín agus fluairín, iaidín surpassing.

Stair na fionnachtana

Bhí Oscail an ghné seo níos déanaí ná a gcomhghleacaithe sa fhoghrúpa. Faoin am a raibh sé ar eolas cheana féin mar gheall ar an clóirín agus iaidín. Cé a rinne an fionnachtain? Is féidir leat glaoch láithreach trí ainmneacha, mar go bhfuil an méid a bhí na heolaithe in ann a synthesize beagnach go comhuaineach bhfuil gné nua chuma mheas ina dhiaidh sin adamh. Tá na hainmneacha:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Mar sin féin, tá an t-oifigeach "athair" mheas Balaram, an chéad uair ó, ní hamháin fuair sé agus cur síos orthu, ach freisin a sheoladh comhdháil eolaíochta na bpoitigéirí substaint nua, a bhfuil an eilimint anaithnid.

Bhí Antuan Balar taighde comhdhéanamh salainn mara. Ag iompar níos mó ná é iomadúla turgnaimh ceimiceacha, tá sé lá amháin a rith trí thuaslagán de chloro agus fuarthas amach go bhfuil roinnt foirmeacha cumaisc buí. Á chur seo mar tháirge idirghníomhaíochta de chlóirín agus iaidín i réiteach, bhí sé a thuilleadh iniúchadh a dhéanamh ar an táirge mar thoradh. Faoi réir na cóireálacha seo a leanas:

• D'oibrigh sé éitear;
• sáithithe i hiodrocsaíd photaisiam ;
• pyrolusite próiseáilte;
• marthanach mé in aigéad sulfarach.

Mar thoradh air sin, fuair sé scothdhonn-dearg leacht so-ghalaithe le boladh unpleasant. Bhí sé seo bróimín. Ansin rinne sé staidéar cúramach a dhéanamh ar na saintréithe fisiceacha agus ceimiceacha na substainte seo. Tar éis a chuir tuarascáil air, cur síos ar na hairíonna de bróimín. Ba é an teideal, rud a thug eilimint Balaram murid, ach ní raibh sé bata.

Sa lá atá inniu cialluíonn an t-ainm coitianta d'adamh bróimín, a aistriú ón Laidin "smelly", "hairgead". Tá sé seo deimhnithe go hiomlán ag na hairíonna de a shubstainte simplí. Bliain an eilimint oscailt - 1825.

céim féideartha de ocsaídiúcháin de bróimín

Is féidir leo siúd leat ainm a lua. Tar éis an tsaoil, a bhuíochas sin a chumraíocht leictreonach, is féidir bróimín a araon airíonna ocaídiúcháin agus a laghdú, le barrachas shoiléir ar an gcéad. Tá cúig rogha féideartha ná:

• -1 - ocsaídiú níos ísle bróimín céime;
• +1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

I nádúr, a bhíonn ach na comhdhúile ina bhfuil struchtúr eilimint sa chiall diúltach. 7 - an méid uasta de ocsaídiúcháin bróimín. A foilseáin sé comhdhéanta de HBrO ₄ aigéad bromic agus brómáití a shalainn (NaBrO _4). Go ginearálta, tá an méid ocsaídiúcháin bróimín fíor-annamh, chomh maith le dhá. Ach cumaisc le -1; 3 agus 5 - an-choitianta agus go bhfuil siad tábhachtach, ní hamháin sa tionscal ceimiceach, ach freisin i leigheas, innealtóireacht agus earnálacha eile den gheilleagar.

Bróimín mar shubstaint simplí

Faoi ghnáthchoinníollacha an eilimint á bhreithniú móilín diatomic, áfach, nach bhfuil, gáis agus leachtach. An-tocsaineach, fuming san aer, agus foilsíonn boladh an-unpleasant. Is féidir fiú lánúin i tiúchan íseal ina chúis le dónna ar an craiceann agus greannú na seicní múcasacha an chomhlachta. Más rud é, áfach, níos mó ná an teorainn a cheadaítear, is féidir plúchadh agus bás.

An fhoirmle cheimiceach sreabhach ar leith - Br _2. Is léir go bhfuil an tsiombail déanta as an t-ainm Gréagach na míre - bromos. An ceangal idir adaimh aonair, comhfhiúsacha nonpolar. ga adamhach réasúnta mór, mar sin imoibríonn bromo go leor go héasca. Seo a dhéanann sé indéanta é a úsáid go forleathan i sintéisí ceimiceacha, go minic mar imoibrí i gcinneadh cáilíochtúil na comhdhúile orgánacha.

I shubstaint simplí nach bhfuil fáil sa dúlra, ós rud é go bhfuil sé volatilized héasca i bhfoirm deataigh reddish-donn a bhfuil éifeacht creimneach. Ach amháin i bhfoirm ar éagsúlacht na gcóras il-chomhpháirt. Braitheann an méid ocsaídiúcháin de comhdhúile bróimín de chineálacha éagsúla ar an eilimint lena bhfuil sé in ann freagairt, i.e. le haon substaint.

airíonna fisiceacha

Is féidir leis na tréithe a chur in iúl ag roinnt pointí.

1. Tuaslagthacht in uisce - an meán, ach níos fearr ná na halaiginí eile. Tá sáithithe réiteach uisce bróimín a dtugtar, tá sé ina dath donn reddish.
2. An fiuchphointe leacht - 59.2 ⁰ C.
3. An MP -7.25 ⁰ C.
4. An boladh - a géar, míthaitneamhach, suffocating.
5. Dath - reddish-donn.
6. Staid fhisiceach de shubstaint simplí - a trom (dlús ard), leacht tiubh.
7. Leictridhiúltachta réir scála Pauling - 2.8.

Tá na saintréithe difear do na próisis chun ullmhú cumaisc, chomh maith le lena bhforchuirtear an oibleagáid a chomhlíonadh go han-chúramach agus iad ag obair leis.

airíonna ceimiceacha bróimín

Ó thaobh na ceimice, behaves bromo ar dhá bhealach. Foilseáin agus ocaídiúcháin agus airíonna a laghdú. Cosúil le gach na heilimintí eile, tá sé in ann glacadh le leictreoin ó na miotail chomh electronegative agus nonmetals. Dí-ocsaídeoir, tá sé ina gníomhairí ocaídiúcháin láidir, mar shampla:

• ocsaigine;
• fluoro;
• chloro;
• roinnt aigéid.

Ar ndóigh, an méid bróimín wherein athraíonn an ocsaídiúcháin ó -1 go 7. Leis an méid atá ann go sonrach freagairt eilimint á meas?

1. Le uisce - Is é an toradh meascán de aigéid (hydrobromic agus hypobromous).
2. Le iaidídí éagsúla a bheith in ann a displace iodo brómai ar a chuid salann.
3. Le gach nonmetals díreach ná ocsaigin, carbóin, nítrigin, agus triathgháis.
4. Beagnach gach miotail mar ghníomhaire ocaídiúcháin láidir. Le go leor substaintí fiú leis an adhainte.
5. I frithghníomhartha FOR brómai minic chun cinn ocsaídiúcháin na comhdhúile. Mar shampla, sulfair agus sulfite thiontú i iain sulfáit, iaidín i iaidídí mar shubstaint simplí.
6. C a fhoirmiú bróimídí alcaileach, brómáití nó gipobromatov.

Tá tábhacht faoi leith iad airíonna ceimiceacha bróimín nuair a bheidh sé mar chuid de na aigéid agus salainn déanta acu. Sa chineál seo de mhaoin an-láidir leis an oxidant. Tá sé i bhfad níos suntasaí ná sin de shubstaint simplí.

fáiltiú

Ós rud é go bhfuil muid ag smaoineamh substaint tábhachtach agus suntasach ó thaobh na ceimice Deimhníonn, a táirgeadh bliantúil i méid de 550 tonna. Ceannairí Na tíre ar na táscairí sin:

• Poist.
• TSín.
• Iosrael.

Modh eastóscadh bróimín Tionsclaíoch saor in aisce atá bunaithe ar an réiteach chóireáil lochanna salann, toibreacha agus farraigí. Acu go bhfuil salann ar an eilimint atá ag teastáil, a aistriú go foirm aigéadach. Tá sé a rith trí sruth aeir cumhachtach nó gaile. Dá bhrí sin, tá bróimín gásach. Ansin Cóireáladh le Soda fuinseog agus meascán de salainn sóidiam - bróimídí agus brómáití. Tá a réiteach aigéadaithe agus tá an asraon substaint leachtach haghaidh saor in aisce.

Modhanna saotharlainne do sintéise bunaithe ar an dí-áitiú bróimín le salainn clóirín den chéanna halaigine níos láidre.

Bheith i nádúr

I bhfoirm íon, tá muid ag smaoineamh substaint nach bhfuil le fáil sa dúlra, mar go bhfuil sé fuming san aer an leacht so-ghalaithe. Go bunúsach, mar chuid de na comhdhúile a léiríonn a íosleibhéal ocsaídiú bróimín -1. Seo salann aigéad hydrobromic - bróimídí. A lán de an ghné seo ag gabháil clóirín salann nádúrtha - Silvina, carnallite, agus daoine eile.

Bhí Mianraí de bróimín ar oscailt níos déanaí ná é féin. An ceann is coitianta de na trí:

• Heambólacht - meascán de chlóirín agus bróimín le hairgead;
• bromarginit;
• bromsilvinit - meascán de photaisiam, maignéisiam agus bróimín le huisce faoi cheangal (criostalach hydrate).

Chomh maith leis sin, tá an mhír seo san áireamh gá di i dtionól na n-orgánach beo. mar thoradh ar é a easnamh galair éagsúla néaróg córas, neamhoird, neamhoird codlata agus lagú chuimhne. I gcásanna níos mhór bagairt infertility. Éisc, ainmhithe muirí bromo in ann charnadh i gcainníochtaí suntasacha i bhfoirm salainn.

An t-ábhar meáchan an screamh sroicheann a 0.0021%. Tá a lán uisce salann agus an t-iomlán hydrosphere Domhain.

Comhdhúile bróimín le stát ocsaídiúcháin níos ísle

Cén méid ocsaídiúcháin i bróimín ina comhdhúile le miotail agus hidrigin? An is ísle, a bhfuil féidir don mhír seo - lúide gceann. Is iad na naisc agus ionadaitheach do leas praiticiúil mó don duine.

1. HBR - bróimíd hidrigine (gás) nó aigéad hydrobromic. Sa staid comhiomlán ghásach bhfuil aon dath, ach boladh an-ghéar agus unpleasant, a lán de deataigh. Tá gníomh creimneach ar na seicní múcasacha an chomhlachta. An-intuaslagtha in uisce, a bheidh ina aigéad. Sí, ar a seal, tagraíonn an electrolytes láidir, tá sé dí-ocsaídeoir maith. Tá sé thiontú go héasca don bróimín saor in aisce ag an gníomh de aigéad sulfarach, aigéad nítreach agus ocsaigin. tábhacht tionsclaíoch mar fhoinse ian bróimíde chun salainn le Cumarsáide miotail.
2. Bróimídí - dúirt salainn aigéad ina bhfuil an méid ocsaídiúcháin bróimín sa chéanna ionann agus -1. Is iad leas Praiticiúla: Libr, agus KBR.
3. Na comhdhúile an nádúr orgánach ina ian bróimíde.

Comhdhúile le leibhéal níos airde de ocsaídiúcháin

Ina measc seo tá roinnt substaintí bunata. Is é an leibhéal is airde de ocsaídiúcháin bróimín 7, mar sin sna comhdhúile go bhfuil sé ach aici agus ba chóir go mbeadh.

1. Aigéad Perbromic - HBrO _4. An is cumhachtaí de na aigéid eol don mhír seo, ach ag an am céanna agus an chuid is mó resistant a ionsaí ag dí-ocsaídeoirí láidre. Tá sé seo mar gheall ar an struchtúr speisialta geoiméadrach na móilín, a bhfuil an cruth spás teitrihéadrán.
2. Sárbhrómáití - salainn aigéad atá leagtha amach thuas. Chun iad, mar a arb iad is sainairíonna an méid uasta de ocsaídiúcháin bróimín. Tá siad gníomhairí ocaídiúcháin láidir, agus dá bhrí sin a úsáidtear sa tionscal ceimiceach. Samplaí: NaBrO _4, KBrO _4.

An úsáid a bhaint comhdhúile bróimín agus

Is féidir roinnt réimsí ina bhfuil an cumaisc brómai agus a fháil i bhfeidhm díreacha.

1. ruamanna Táirgeadh.
2. Do mhonarú na n-ábhar grianghrafadóireachta.
3. Mar mhíochaine i (salainn Bróimín) an duine.
4. Sa tionscal feithicleach, is é sin, mar bhreiseán in gásailín.
5. An bhfuil a úsáidtear mar chóireáil le haghaidh ísliú inadhainteacht roinnt ábhair orgánacha.
6. I dtáirgeadh na muds druileála.
7. I réimse na talmhaíochta, a tháirgeadh spraeirí feithidí cosanta.
8. Mar dífhabhtán agus díghalrúcháin aonad, lena n-áirítear an t-uisce.

An éifeacht bhitheolaíoch ar an orgánaigh

An bhreis nó easpa bróimín i gcorp iarmhairtí an-unpleasant.

Fiú Pavlov ar dtús chun tionchar an ghné seo ar na ndaoine ina gcónaí. Staidéir ar ainmhithe Tá sé léirithe go thoradh fadtéarmach easnamh na n-ian bhróimíd le:

• cur isteach ar an néarchóras;
• dysfunction gnéasach;
• miscarriages agus infertility;
• laghdú forásach dóibh
• laghdú ar an leibhéal haemaglóibin;
• insomnia agus mar sin de.

carnadh iomarcach sna orgáin agus fíocháin mar thoradh ar chosc ar oibriú an inchinn agus corda an dromlaigh, galar craicinn éagsúla seachtrach.