Córas tréimhsiúla: an t-aicmiú na dúile ceimiceacha

Sa chéad leath den 19ú haois, tá iarrachtaí éagsúla chun eilimintí eagrú agus miotail le chéile sa chóras tréimhsiúla. Dealraíonn sé an modh taighde sa tréimhse stairiúil, mar anailís cheimiceach.

Ó stair an teacht ar chóras tréimhsiúla na n-eilimintí

Ag baint úsáide as modh den chineál céanna chun a chinneadh airíonna sonracha ceimiceacha de na heolaithe ama Tá iarracht a chur le chéile ar ghrúpa na n-eilimintí, faoi threoir ag a n-tréith cainníochtúil, agus meáchan adamhach.

Ag baint úsáide as meáchan adamhach

Dá bhrí sin, IV Dubereyner i 1817 a chinneadh go bhfuil an meáchan adamhach strointiam cosúil leis na táscairí a fhreagraíonn na bhairiam agus cailciam. fuair sé freisin go idir na hairíonna de bhairiam, strointiam, cailciam, agus tá go leor leor i gcoiteann. Bunaithe ar na tuairimí poitigéir cáiliúil comhdhéanta mar a thugtar air eilimintí triad. I ngrúpaí den chineál céanna a bheith chumasc agus substaintí eile:

• sulfair, seiléiniam, Teallúiriam;
• chloro, bromo, iodo;
• litiam, sóidiam, potaisiam.

airíonna ceimiceacha Aicmiú

L. Gmelin in 1843 ar fáil le tábla go bhfuil curtha den chineál céanna i airíonna ceimiceacha de na heilimintí in ord dian. Nítrigin, hidrigin, ocsaigin, creidtear na príomheilimintí poitigéir gníomhach a chuirtear lasmuigh dá tábla.

Faoin ocsaigin ar cuireadh tetrad (4 dhigit), agus pentads (5 dhigit) heilimintí. Bhí Miotail sa tábla peiriadach tugtha ag Berzelius téarmaíocht. Mar cumadh Gmelin, tá gach gné curtha isteach chun laghdú na hairíonna leictridhiúltachta laistigh de gach fo-ghrúpa den chóras tréimhsiúla.

eilimintí Snaidhmthe hingearach

Alexander Emile de Chancourtois i 1863 a chur ar na gnéithe uile i meáchan adamhach ag méadú ar an sorcóir, tríd sé isteach stripes ingearach éagsúla. Mar thoradh ar a leithéid de roinnt ina verticals eilimintí a bhfuil airíonna fisiceacha agus ceimiceacha cosúil.

An dlí na octaves

D. Newlands fuair sé amach i 1864 go leor patrún suimiúil. Nuair a bheidh an suíomh na na ndúl ceimiceach atá i méadú a meáchan adamhach do gach ceann de na comhalta ochtú leis an gcéad cosúlacht braitheadh. Bhfíric dtugtar dhlí Newlands na octaves (ocht nóta).

Bhí a gcóras tréimhsiúla an-coinníollach, mar sin an smaoineamh an t-eolaí mhaoirseachta bhí ar a dtugtar "Sheachtain" leagan, ag nascadh leis an gceol. Ba é sin an rogha Newlands an gaire don struchtúr nua-aimseartha an SS. Ach an dlí a luaitear na octaves, a choinneáil ach 17 eilimintí a n-airíonna tréimhsiúla sna comharthaí eile reachtacha nár aimsíodh.

tábla Odling

W. Odling i láthair roinnt roghanna le haghaidh gnéithe de táblaí. Sa chéad leagan, a cruthaíodh i 1857, tá sé beartaithe iad a roinnt ina ngrúpaí 9. In 1861, rinne an poitigéir roinnt athruithe ar an leagan bunaidh den tábla, aontaithe sna comharthaí ghrúpa a bhfuil airíonna ceimiceacha den chineál céanna.

Rogha Táblaí Odling, atá molta i 1868, mhol an suíomh 45 eilimintí i meáchan adamhach a mhéadú. Teagmhasach, bhí an tábla seo ina dhiaidh sin ar an fhréamhshamhail an chórais tréimhsiúla D. I. Mendeleeva.

Roinnt na Valence

L. Meyer i 1864 ar fáil le bord a áiríodh eilimint 44. ar cuireadh i-póstaer 6, de réir an valence hidrigine. Ba é an tábla ach dhá chuid. Tugann Achoimre chéile san áireamh sé ghrúpa a 28 comharthaí ag dul suas meáchan adamhach. Ina pentad struchtúr agus a fheictear iad ó tetrads le carachtair airíonna ceimiceacha den chineál céanna. Na gnéithe eile den Meyer chur sa dara tábla.

An ranníocaíocht D. I. Mendeleeva le cruthú an tábla na n-eilimintí

An nua-aimseartha tábla peiriadach D. I. Mendeleeva chuma bunaithe ar tháblaí Mayer tiomsaíodh i 1869. Sa dara leagan Tá Mayer chur comharthaí ar an 16 ghrúpa, chur gnéithe pentads agus leabhar nótaí, mar gheall ar an airíonna ceimiceacha ar a dtugtar. Ina áit sin bhain siad úsáid as a valence simplí grúpaí uimhriúcháin. Bhí bórón iontu, tóiriam, hidrigine, niobium, úráiniam.

An struchtúr an chórais tréimhsiúla i bhfoirm a bhfuil ionadaíocht sna heagráin atá ann faoi láthair le feiceáil láithreach. Is féidir le trí phríomhchéim a idirdhealú, ar lena linn a cuireadh an córas tréimhsiúla a cruthaíodh:

1. An chéad leagan den tábla i láthair ag na haonaid struchtúrtha. Rianú nádúr tréimhsiúil den cheangal idir na hairíonna na heilimintí agus na luachanna a meáchan adamhach. Is comhartha é an rogha seo an t-aicmiú Mendeleev a mholtar i 1868-1869 gg.
2. Eolaí abandons an gcóras bunaidh, toisc nach bhfuil sé léiríonn na critéir ar a mbeadh gnéithe titim i gcolún ar leith. Cuireann sé chun comharthaí ar an chosúlacht ar an airíonna ceimiceacha (Feabhra 1869) go gcuireann siad
3. In 1870, cuireadh Dmitri Mendeleev faoi bhráid an domhan eolaíochta an tábla peiriadach nua-aimseartha.

Leagan poitigéir Rúisis chinneadh agus seasamh na miotail sa tábla peiriadach, agus go háirithe airíonna neamh-mhiotail. Sna blianta a caite ó an chéad eagrán den aireagán Ingenious den tábla peiriadach Ní chuireann ndearnadh aon athruithe móra. Agus sna háiteanna a bhí fágtha bán i gcónaí de Dmitry Ivanovich, eilimintí nua amach i ndiaidh a bháis.

Gnéithe den tábla peiriadach

Cén fáth go bhfuil sé Creidtear go bhfuil an córas síos - tréimhsiúla? Tá sé seo mínithe ag an peculiarities an struchtúr an tábla.

San iomlán, tá 8 ngrúpa, agus gach tá dhá fhoghrúpa: bhunscoil (príomh) agus sideline. tharlaíonn sé go raibh gach foghrúpaí de 16 Tá siad suite go hingearach, is é sin, ó bhun go barr.

Lena chois sin, sa tábla, tá sraitheanna cothrománacha a dtugtar tréimhsí. Tá siad chomh maith, a roinn a thuilleadh idir bheag agus mhór isteach. Tréithe an gcóras tréimhsiúla i gceist a choinneáil suíomh eilimint, a ghrúpa agus tréimhse fhoghrúpa.

Conas a athrú ar na hairíonna i foghrúpaí móra

Gach foghrúpaí mór ar an tábla peiriadach na n-eilimintí tosú den dara tréimhse. Ag na comharthaí bhaineann leis an ngrúpa céanna is mó, líon na leictreon amuigh den gcéanna, ach tá an t-achar idir na leictreoin agus na hathruithe is déanaí eithne dearfach.

Lena chois sin, ar bharr iad agus tá méadú ar an meáchan adamhach (mais adamhach choibhneasta) den eilimint. Go bhfuil an figiúr ina fhachtóir cinntitheach i bpatrúin na n-athruithe a aithint i airíonna na príomh foghrúpaí.

Ós rud é an ga (fad idir an croí dearfach agus leictreoin diúltacha seachtrach) go dtí na méaduithe is mó foghrúpa, (a ghlacadh cumas le linn claochluithe ceimiceacha leictreoin) airíonna nonmetallic laghduithe. Athruithe Maidir airíonna mhiotalacha (adaimh leictreoin recoil eile), beidh sé a mhéadú.

Is féidir Ag baint úsáide as an gcóras tréimhsiúla a chur i gcomparáid le gach airíonna eile na n-ionadaithe éagsúla de na príomh-ghrúpa céanna. Ag am nuair a bhí an córas peiriadach Mendeleev cruthaíodh, ní raibh aon eolas mar gheall ar an struchtúr an damhna. Is Iontas ar an bhfíric go bhfuil aon uair amháin tháinig an teoiric de struchtúr adamhach, staidéar i scoileanna agus próifíl oideachais na n-ollscoileanna ceimiceacha agus anois, dheimhnigh sí an hipitéis de Mendeleev agus ní dhiúltú dó glacadh leis ar an socrú na n-adamh taobh istigh de tábla.

Leictridhiúltachta laghduithe i dtreo an ghrinnill in foghrúpaí móra, i.e. é an ghné is ísle lonnaithe sa ghrúpa, a fhágann go mbeidh ar a chumas chun adamh gabháil a bheith níos lú.

Athrú airíonna na n-adamh i bhfoghrúpaí taobh

Ós rud é an córas tréimhsiúla Mendeleyev, a tharlaíonn an t-athrú airíonna na foghrúpaí sin in ord droim ar ais. Áirítear ar na foghrúpaí eilimintí ó thréimhse 4 (ionadaithe d agus f na dteaghlach). De réir an bun na foghrúpaí a laghdú airíonna miotalach, ach tá líon na leictreon amuigh den chéanna do bhaill uile an fhoghrúpa céanna.

tréimhsí avilable i PS

Gach tréimhse nua, ach amháin i gcás an chéad uair, i dTábla poitigéir Rúisis Tosaíonn miotail alcaile gníomhach. Níos faide sheachadadh miotail amfaiteireach, ag taispeáint airíonna dé claochluithe ceimiceacha. Ansin tá roinnt eilimintí airíonna neamh-mhiotalacha. Críochnaíonn Tréimhse le triathghás (neamh-mhiotail, praiticiúil, ní taispeáint imoibríocht).

Ós rud é go an córas tréimhsiúla, sna tréimhsí bhíonn athrú de ghníomhaíocht. Ó chlé go deas a laghdú ar an ghníomhaíocht a laghdú (airíonna mhiotalacha) méadú ar ghníomhaíocht ocsaídiúcháin (airíonna neamh-mhiotalacha). Dá bhrí sin, na miotail gile sa tréimhse ar an chlé agus ar dheis neamh-mhiotail.

I tréimhsí fada, ina bhfuil dhá shraith (4-7), chomh maith gur dealraitheach carachtar Thréimhsiúil, ach mar gheall ar an láithreacht na n-ionadaithe ar an d nó f an teaghlaigh, na heilimintí mhiotalacha sa tsraith i bhfad níos mó.

Ainmneacha na príomh-foghrúpaí

Mar chuid de ghrúpa na n-eilimintí atá ar fáil sa tábla peiriadach bhí a n-ainmneacha féin. Ionadaithe an chéad fhoghrúpa ghrúpa A ar a dtugtar miotail alcaile. Chomaoin ainmneacha den chineál céanna miotail a ngníomhaíocht chun uisce, a eascraíonn i bhfoirmiú alcaile loiscneach.

Tá foghrúpa den dara grúpa a mheas miotail chré-alcaileacha. Nuair a bheidh idirghníomhú le huisce, foirm na miotail ocsaídí, tailte aon uair amháin ar a dtugtar. Is ó'n am sin, agus sannadh chuig comhaltaí an foghrúpa ainm den chineál céanna.

Neamh-mhiotail foghrúpa ocsaigin a dtugtar chalcogens, agus ionadaithe ó na 7 grúpa ar a dtugtar na halaiginí. 8 foghrúpa dtugtar triathgháis mar gheall ar a ghníomhaíocht ceimiceach íosta.

PS i gcúrsa na scoile

Do mhic léinn de ghnáth ar fáil mhalairt ar an tábla peiriadach, wherein chomh maith leis na grúpaí foghrúpaí, tréimhsí le fios freisin fhoirmle agus comhdhúile so-ghalaithe airde agus ocsaídí airde. Ceadaíonn trick den chineál céanna leis an foirmiú na scileanna na ndaltaí i ullmhú ocsaídí airde. Go leor i eilimint ionad siombail ionadach foghrúpa ionadaíoch a fháil réidh le haghaidh an ocsaíd is airde.

Má fhéachann tú go géar ar an bhfoirm ginearálta na comhdhúile so-ghalaithe hidrigine, is léir go bhfuil siad go sonrach le neamh-mhiotail. I ngrúpaí 1-3 iad dashes, mar go bhfuil ionadaithe tipiciżil de na grúpaí seo miotail.

Ina theannta sin, i roinnt téacsleabhar na ceimice do gach comhartha ar an léaráid dáilte leictreon léiríonn na leibhéil fuinnimh. Ní dhéanann an t-eolas ar fáil sa tréimhse Mendeleev, mar tá fhíorais eolaíocha feiceáil i bhfad níos déanaí.

Is féidir a fheiceáil agus foirmle an leibhéal leictreonach seachtrach ag a bhfuil éasca buille faoi thuairim leis an méid a chur san áireamh leis an teaghlach an eilimint gníomhach. Níl na leideanna a cheadaítear sna seisiúin scrúdaithe, mar sin céimithe de 9 agus 11 ranganna, chinn a léiriú a gcuid eolais ceimiceacha don OGE, nó scrúdú, a thabhairt ar an leagan dubh agus bán clasaiceach den tábla peiriadach, ina bhfuil aon sonraí breise a fháil ar an struchtúr an adaimh, na foirmlí ocsaídí airde, comhdhéanta de chomhdhúile hidrigine so-ghalaithe .

Is Cinneadh den sórt sin go leor loighciúil agus intuigthe, mar gheall ar feadh tréimhse nach mbeidh na scoláirí sin a tar éis a chinneadh chun leanúint i footsteps na Mendeleyev agus Lomonosov, a bheith deacair a bhaint as an leagan clasaiceach an chórais, ní gá ach is gá iad leideanna.

Is é sin an dlí agus an córas tréimhsiúla D. I. Mendeleeva Bhí ról ríthábhachtach i bhforbairt bhreise ar an teoiric adamhach-móilíneach. Tar éis a chruthú duit ar an gcóras, thosaigh eolaithe aird níos mó a íoc leis an staidéar a dhéanamh ar chomhdhéanamh an eilimint. Chuidigh Tábla a roinnt eolais faoi shubstaintí simplí, chomh maith le cineál agus airíonna na heilimintí a bhaineann siad déanta shoiléiriú.

Mendeleyev féin shíl go mbeidh eilimintí nua a oscailt go luath, agus ar choinníoll ar phost mar miotail sa tábla peiriadach. Is é tar éis an chuma ar an dara ceann, cuireadh tús le ré nua sa cheimic. Ina theannta sin, tugadh tús dáiríre chun foirm a iolracht eolaíochtaí gaolmhara, a bhaineann le struchtúr na n-adamh agus athchur na n-eilimintí.