Aigéad hydrobromic. Modhanna ullmhú, fisiceacha agus airíonna ceimiceacha

Is comhdhúil neamhorgánach hidrigine (H) le bróimín (Br) - aigéad hydrobromic (ar a dtugtar freisin bróimíd hidrigine). Is gás gan dath, a fhoirmíonn ceo tiubh san aer tais.

Cad iad na modhanna a fháil bróimíd hidrigine

Mar gheall ar an leibhéal ard d'aigéad oxidizability bromovodoronoy, ní féidir a éifeachtaí a fháil trí bhíthin aigéad sulfarach tiubhaithe le bróimídí miotail alcaile. Tarlaíonn an t-imoibriú seo a leanas:

2KBr (bróimíd photaisiam) + 2N2SO4 (aigéad sulfarach) = K2SO4 (sulfáit photaisiam) + SO2 (ocsaíd sulfair) + Br2 (bróimín móilín) + 2H2O (uisce)

1. I tionscal fháil aigéid nós hydrobromic, arna déanamh ag imoibriú ina bhfuil na comhábhair freagairt. Mar shampla, tá muid ag smaoineamh gur féidir leis an tsubstaint a fháil mar seo a leanas:

H2 (móilín hidrigine) + Br2 (bróimín móilín) = 2HBr (aigéad hydrobromic)

Tá an t-imoibriú indéanta ag teocht de 200-400 céim.

2. Is féidir freisin a fháil aigéad hydrobromic in vitro agus ar bhealaí éagsúla.

- de réir pentabromide hidrealú nó tribromide fosfar:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (trí móilíní uisce) = H3PO3 (aigéad fosfarach) + 3HBr (aigéad hydrobromic, foirmle cheimiceach)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (ceithre móilíní uisce) = H3PO4 (aigéad fosfarach) + 5HBr (bróimíd hidrigine)

- trí laghdú bróimín:

3Br2 (trí móilíní bróimín) + S (sulfair) + 4H2O (uisce) = (is imoibriú is féidir ag teocht de 100-150 céim) H2SO4 (aigéad sulfarach) + 6HBr (bróimíd hidrigine)
3Br2 (trí móilíní bróimín) + KNO2 (nítrít potaisiam) + 4H2O (uisce) = KNO3 (níotráit potaisiam) + 2HBr (bróimíd hidrigine)

- ciallaíonn chur as ionad leis aigéid chaoil ó bróimídí miotail alcaile:

KBR (bróimíd photaisiam) + H2SO4 (aigéad sulfarach) = KHSO4 (hydrogensulfate potaisiam) + HBR (scaoileadh mar gás)

3. Mar bróimíd hidrigine trí-táirge a is féidir a fháil i shintéis na comhdhúile orgánacha bromoproizvodnyh.

An airíonna fisiceacha bróimíd hidrigine:

1. aigéad hydrobromic - gás gan dath a bhfuil boladh unpleasant agus pungent. smokes Go láidir san aer. Tá sé friotaíocht ard le teochtaí.

2. tuaslagtha Well i H2O (uisce), agus eatánól chun an leictrilít. Foirmeacha an réiteach HBR uiscí ina azeotrope go boils ag teocht 124 céim. I gceann lítear uisce thuaslagann tuairim is leath lítear de bróimíd hidrigine (ag 0 céim).

3. Féadfaidh an próiseas fuaraithe tuaslagán uiscí de hiodráití criostalach bróimíd hidrigine a ullmhú mar a leanas: HBR * H2O, HBR * 2H2O, HBR * 4H2O.

4. Glan Foirmeacha bróimíd criostail den chóras criostail orthorhombic, grúpa spás F Mmm.

5. Ag teocht de -66.8 céim thiocfaidh chun bheith leachtach, agus ar - 87 céim solidifies.

Airíonna Ceimiceach bróimíd hidrigine:

1. Foirmeacha aigéad hydrobromic trí imoibriú le huisce é an t-aigéad láidir aonbhunata. Is mar seo a leanas an t-imoibriú:

HBR + H2O (uisce) = Br- (bróimín anion) + H3O + (hydronium ian)

2. Tá an t-ábhar resistant a teocht ard, áfach, ag 1000 céim thart ar 0.5% de na móilíní iad hiomalartuithe:

2HBr (aigéad hydrobromic) = H2 (móilín hidrigine) + Br2 (móilín bróimín)

3. teagmháil Mheas an ceimice imoibríonn le héagsúlacht de mhiotail chomh maith lena boinn agus ocsaídí. Samplaí de frithghníomhartha:

2HBr + Mg (maignéisiam) = MgBr2 (bróimíd maignéisiam) + H2 (scaoileadh mar gás)
2HBr + CAO (ocsaíd chailciam) = CaBr2 (bróimíd chailciam) + H2O (uisce)
HBR + NaOH (hiodrocsaíd sóidiam) = NaBr (bróimíd sóidiam) + H2O (uisce)

4. bhróimíd freisin gníomhaire a laghdú. Tá sé oxidized san aer go mall. Ar an gcúis sin, a tuaslagáin uisciúla tar éis tamaill péinteáilte i donn. Beidh an t-imoibriú den sórt sin:

4HBr (aigéad hydrobromic) + O2 (móilín ocsaigine) = 2Br2 (bróimín móilín) + 2H2O (uisce)

iarratas

Bhróimíd úsáidtear a chruthú (sintéis) díorthach éagsúla bróimín orgánach agus le haghaidh ullmhú na bróimídí miotail éagsúla. Baineann tábhacht ar leith bróimíd airgid a bheith in úsáid i dtáirgeadh na n-ábhar grianghrafadóireachta scannán.

Cén chaoi a bhfuil iompar

Na sorcóirí 68, nó toilleas 6.8 lítear faoi bhrú de 24 atmaisféir.