Réiteach leictreálú: cur síos, an úsáid a bhaint

Glaoite próiseas leictrealú, arb iad is sainairíonna airíonna Redox maidir leis na heilimintí a chomhdhéanann salainn agus comhdhúile eile atá i láthair sa leá nó réiteach, ag dul thar shruth leictreach trí iad.

Ag baint úsáide as leictrealú a tháirgeadh miotail agus nonmetals, arb iad is sainairíonna leibhéal ard íonachta ceimiceach. Tá an t-imoibriú tréithe simplíocht agus inrochtaineacht, is fiú is féidir chun múnla sa bhaile. Beidh sé seo a cheangal ar fhoinse sruth leictreach tairiseach, le péire de leictreoidí agus leictrilít ullmhaithe roimh ré. Is í an ghné is bunúsaí de electrolytes maidir lena gcumas atá ann faoi láthair leictreach.

Idirdhealú a leictrealú réitigh agus leánn na salainn, ag cosúlacht iomlán tá siad roinnt difríochtaí suntasacha. Ag déanamh leictrealú réitigh, ba cheart duit smaoineamh ag glacadh páirte sa phróiseas agus iain tuaslagóir. Tá leictrealú melts arb iad is sainairíonna an láthair amháin do shubstaint na n-ian.

Chun an táirge atá ag teastáil (cibé miotail, gás, nó aon neamh-mhiotail) a chur de chúram ar an roghnú leictreoid agus ullmhú an leictrilít faoi seach oiriúnach.

Is féidir leis an ábhar le haghaidh an leictreoid úsáid mar ceachtar seoltóir de shruth leictreach. I bhformhór na gcásanna, miotail, cóimhiotail, i measc dhea-fheidhmíocht nonmetal agus is féidir le leictreoid a thaispeáint slata graifíte (carbóin) úsáid. An-annamh, ach ar a dtugtar réitigh teicneolaíochta, ina bhfuil an t-ábhar do na leictreoidí leacht.

Tá gach rud réidh a chur i gcrích leictrealú réitigh salann. Is é an leictreoid dearfach a dtugtar an anóid. I gcás an t-ainmniú leictreoid diúltach arna nglacadh - an chatóid. Trí réiteach leictrealú, tá an anóid oxidized (díscaoilte), agus an chatóid ar ais. Tá sé tábhachtach nach raibh aon éifeacht ar an bpróiseas ceimiceach a tharlaíonn i réiteach "díscaoileadh" an anóid (leá). Seachas sin - is é an bhunchoinníoll chun an anóid a inertness. Go hidéalach, is féidir é a dhéanamh de platanam, ach tá an t-graifít (carbóin) anóidí freisin an-éifeachtach.

Chun go mbeidh an chatóid oiriúnach beagnach aon phláta miotail (ní bheidh sé a dhíscaoileadh). Copar, práis, carbón (graifít), since, iarann, cathodes alúmanam a úsáidtear go forleathan sa tionscal nua-aimseartha.

Trí réitigh leictreálú sa bhaile, ó shubstaintí is féidir beagnach dramhábhair a fháil, mar shampla ocsaigin, clóirín, hidrigine, copar, nó le haigéad lag alcaile, sulfar. Ná mí-úsáid na turgnaimh le clóirín - tá sé nimhiúil!

Le haghaidh táirgeadh ocsaigine agus hidrigin a bheith faoi réir réiteach leictrealú sóid aráin (malartacha - fuinseog Soda). Near leictreoid "+" (anóid) atá scoite i bhfoirm ocsaigin boilgeoga ag an chatóid ( "-") - hidrigine. Maidir leis an gceist cén fáth ar tharla aisghabháil hidrigine in ionad an sóidiam is féidir freagra a bheadh glacadh leis le fáil: sa tsraith strus miotail Na atá fágtha H2, faoi seach, sa chomórtas na hidrigine dá Cumarsáide defeated sóidiam. Sa sampla seo a imoibriú, ní mór dúinn a chonaic an réiteach leictrealú, i ndáiríre, a bheith ina leictrealú an tuaslagóir (uisce).

Ag baint úsáide as mar an réiteach leictrilít de shulfáit chopair, mór dúinn a fháil ar an chatóid plaic dearg dorcha, a bhfuil miotail íon, a ghnóthú copair.

Is féidir De réir na torthaí de dhá turgnaimh ar leictrealú a dhéanamh ar roinnt teoiricí ginearálta. thiocfaidh chun bheith anóid dearfach áit d'aisghabháil anions, sna cásanna thuas araon san áireamh, d'éirigh sé amach a bheith ocsaigin. Ag an chatóid, teacht chucu féin na Cumarsáide hidrigine gcruthófar inár turgnaimh - sa chéad chás, copar - sa dara. De ghnáth, is iad na Cumarsáide miotail nó hidrigin, ach i gcásanna áirithe d'fhéadfadh siad dul amach a bheith neamh-mhiotail agus gáis. An stát ocsaídiúcháin na n-imríonn an ghné ról tábhachtach sa phróiseas ghnóthú.