Ocsaíd sulfair

Tá Sulfar dháileadh i screamh an domhain, a thógann sé ar an áit déag i measc na heilimintí eile. Tarlaíonn sé an dá sa stát saor in aisce, agus i bhfoirm faoi cheangal. Bhfuil airíonna Miotalach ar saintréith de chuid an ghné seo cheimiceán. A ainm Laidine «Sulfar» sonraithe leis S. gné san áireamh sna hiain éagsúla comhdhúile a bhfuil ocsaigin agus / nó hidrigin bhfoirmeacha go leor substaintí a bhaineann leis na haicmí salainn aigéad agus ocsaídí éagsúla gach ceann acu a chur faoi bhráid mar ocsaíd sulfair leis an Chomh maith carachtair a léiríonn valence. Ocsaídiú stát ina léiríonn sé comhdhúile éagsúla 6, 4, 2, 0, -1, -2. ocsaídí sulfair Aitheanta le ocsaídithe éagsúla. An ceann is coitianta - dé-ocsaíd é agus trí-ocsaíd sulfair. Tá níos lú maith ar a dtugtar aonocsaíde sulfair, agus níos airde (seachas SO3) agus na ocsaídí níos ísle ngné seo.

aonocsaíd sulfair

An cumaisc neamhorgánacha a dtugtar ocsaíd sulfair II, SO, cuma tá sé seo cumaisc gás gan dath. Ar dteagmháil leis nach bhfuil intuaslagtha uisce, agus imoibríonn leis. Tá an cumaisc an-annamh, a tharlaíonn ach amháin sa mheán gásach annamh. SO Is móilín thermodynamically éagobhsaí agus tá sé chlaochlú i dtús S2O2, (dá disulfur sulfair gáis nó sárocsaíd). Mar gheall ar an teagmhas annamh de aonocsaíde sulfair inár atmaisféar agus cobhsaíocht íseal den mhóilín atá deacair a aithint go hiomlán ar an mbaol na substainte. Ach ar bhealach níos comhdhlúite nó comhchruinnithe foirm ocsaíd casadh i sárocsaíd, a bhfuil sách tocsaineach agus creimneach. Ba é seo cumaisc freisin an-inadhainte (resembles sé seo mar ghné den meatán) a fhaightear trí dhé-ocsaíd sulfair dhó - gás tocsaineach. Ba ocsaíd Sulfair braitheadh thart ar 2 Io (ar cheann de na satailítí Iúpatar) san atmaisféar Véineas agus an meán réaltach. Glactar leis go ar Io, is é an thoradh ar phróisis bolcánacha agus photochemical. Tá himoibreáin bhunúsacha photochemical mar seo a leanas: O + S2 → S + SO agus SO2 → SO + O.

dé-ocsaíd sulfair

Is Sulfar ocsaíd IV, nó dé-ocsaíde sulfair (SO2) gás gan dath le suffocating boladh géar. Ag teocht lúide 10 C, téann sé isteach ar staid leachtach agus ag teocht lúide 73 solidifies C. Ag 20 ° C i 1 lítear uisce thuaslagann thart ar 40 imleabhar de SO2.

Tuaslagann an ocsaíd sulfair i bhfoirmeacha uisce aigéad sulfurous, mar go bhfuil a anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Idirghníomhaíonn sí le boinn agus ocsaídí bunúsacha: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O agus SO2 + CAO → CaSO3.

Maidir le hairíonna tipiciúil de dhé-ocsaíd sulfair agus gníomhaire ocaídiúcháin agus dí-ocsaídeoir. Tá sé oxidized ag ocsaigin san atmaisféar le trí-ocsaíd sulfair i láthair catalaígh: SO2 + O2 → 2SO3. Le gníomhairí láidre a laghdú ar nós suilfíd hidrigine drámaí, ról an oxidant: H2S + SO2 → S + H 2 O.

Tá Dé-ocsaíd sulfair a úsáidtear i dtionscal go príomha le haghaidh táirgeadh aigéad sulfarach. Tá Dé-ocsaíd sulfair a tháirgtear trí sulfair nó iarainn pirít dhó: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

trí-ocsaíd sulfair

Is Sulfar Ocsaíd VI, nó trí-ocsaíd sulfair (CS3) táirge idirmheánach agus níl aon tábhacht neamhspleách. I cuma is leacht gan dath. Boils sé ag teocht 45 C agus faoi bhun 17 a bhfuil C chlaochlú i mais criostalach bán. Seo ocsaídí níos airde sulfair (leis an leibhéal ocsaídiúcháin an adaimh sulfair + 6) arb iad is sainairíonna hygroscopicity mhór. Le uisce foirmeacha sé aigéad sulfarach: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Tuaslagtha in uisce astaíonn, suimeanna móra teasa agus, más rud é nach cuir de réir a chéile, agus láithreach cuid mhór de na ocsaíd, ansin d'fhéadfadh pléascadh tarlú. Is Sulfar trioxide intuaslagtha go héasca in aigéad sulfarach tiubhaithe a fhoirmiú oleum. inneachar SO3 de suas le 60% oleum. Ar an cumaisc sulfair arb iad is sainairíonna gach maoin de ocsaíd aigéadach.

ocsaídí Níos airde agus níos ísle de sulfair

ionann ocsaídí sulfair níos airde ar ghrúpa de chomhdhúile ceimiceacha leis an SO3 fhoirmle + x, áit ar féidir x a 0 nó 1. Is SO4 ocsaíd monaiméir caramal peroxo (OO) agus arb iad is sainairíonna mar SO3 ocsaíd, méid ocsaídiúcháin sulfair 6. Is féidir é seo ocsaíd sulfair a thabhairt ar aird ag teocht íseal (faoi bhun 78 C) sa SO3 imoibriú agus ocsaigin adamhach nó photolysis de SO3 sa mheascán leis ózóin.

ionann ocsaídí sulfair níos ísle ar ghrúpa de chomhdhúile ceimiceacha a mbeidh:

• SO (ocsaíd sulfair agus a S2O2 dimer);
• S2O;
• (Tá comhdhúile timthriallach ina bhfuil fáinní déanta ag adaimh sulfair, wherein is féidir n bheith ó 5 go 10) monoxides SNO sulfar;
• S7O2;
• ocsaídí sulfair polymeric.

Ús sna ocsaídí sulfair mhéadú ísle. Tá sé seo mar gheall ar an ngá atá le staidéar a dhéanamh ar a n-ábhar in atmaisféir trastíre agus extraterrestrial.