Ocsaíd hidrigine: ullmhú agus airíonna

An tsubstaint is tábhachtaí agus coitianta ar ár bplainéad, ar ndóigh, uisce. Cad is féidir a chur i gcomparáid leis i tábhacht? Tá sé ar eolas go bhfuil an saol ar an Domhan dhéanamh agus is féidir ach amháin le teacht na leacht. Toisc go uisce a (ocsaíd hidrigine), ó thaobh ceimiceán de? Cad é atá i agus cén airíonna? Bain triail as a thuiscint an Airteagal seo.

Hidrigin agus a chomhdhúile

An adamh is éasca san iomlán an chórais tréimhsiúla - hidrigine. Coiníonn sé post dé, atá suite i foghrúpa de halaiginí, chomh maith leis an chéad ghrúpa agus na miotail alcaile. Cad a mhíníonn gnéithe den sórt sin? A bhlaosc struchtúr leictreonach adaimh. Tá sé ach leictreon amháin, is féidir a bheith éasca mar an saoire, agus ceangail é féin ceann eile, a bheidh ina péire, agus a chríochnú ar an ciseal seachtrach.

Sin é an fáth go bhfuil an príomh agus gan ach an méid ocsaídiúcháin na n-eilimintí 1 agus -1. Imoibríonn sé go héasca le miotail dteacht hidrídí - involatile soladach salann-mhaith cumaisc de dath bán.

Ach chomh maith Gineann go héasca móilíní hidrigine agus substaintí so-ghalaithe idirghníomhú le nonmetals. Mar shampla:

• hidrigine suilfíd H ₂ S;
• meatán CH _4;
• silane SIH ₄ agus daoine eile.

Go ginearálta, Gineann an hidrigin comhdhúile go leor. Mar sin féin, is é an tsubstaint is tábhachtaí, ina bhfuil sé, ocsaíd hidrigine a bhfuil H ₂ O. foirmle é seo cumaisc a dtugtar ina n-aithnítear an fhoirmle fiú dalta bunscoile, fós eolas leis an cheimic. I ndiaidh uisce (agus is é seo an ocsaíd is airde de hidrigine) - ní amháin ar an stuif coitianta, ach freisin ar an foinse na beatha ar ár bplainéad.

Léiríonn an t-ainm an-an eilimint a bunúsach is mó - hidrigin, ie "breith a thabhairt uisce." Cosúil le haon ocsaíd eile, tá sé gníomhach freisin cumaisc dénártha a bhfuil roinnt airíonna fisiciúla agus ceimiceacha. Ina theannta sin, tá saintréithe speisialta a idirdhealaíonn uisce ó na comhdhúile eile.

Tá rang eile tábhachtach de chomhdhúile atá mar hidrigine aigéid, idir orgánach agus mianraí.

airíonna ceimiceacha de hidrigin

Ó thaobh na imoibríocht, hidrigine - dí-ocsaídeoir sách láidir. In frithghníomhartha leor léiríonn sé airíonna ach den sórt sin. Mar sin féin, an t-idirghníomhú le miotal eile níos láidre, bíonn sé oxidant.

An-tábhachtach sa tionscal an t-imoibriú hidrigine le ocsaídí miotail. Tá sé ar bhealach ar cheann de ag dul ar a dhéanaí i bhfoirm íon. Vodorodotermiya - modh metallurgical do shintéis na ocsaídí miotail íon ag laghdú hidrigine.

Tá an t-imoibriú le ocsaíd hidrigine an fhoirm ginearálta seo a leanas: Me _x O _y + H ₂ = _H2O + me.

Ar ndóigh, nach é seo an modh amháin do shintéis na miotal íon. Tá cinn eile. Mar sin féin, an laghdú hidrigine de ocsaídí - phróiseas monaraíochta leordhóthanach fuinniúil fabhrach agus simplí a d'aimsigh iarratas ar fud.

Chomh maith leis sin suimiúil an ghné sin nuair a mheasctar é le haer, is féidir gás hidrigine teacht ar meascán pléascach go láidir. Is é an t-ainm maidhmitheacha gáis. Chun na críche sin, ba cheart meascadh a dhéanamh ar do réir dhá imleabhar hidrigine san urrann sin ocsaigin amháin.

Uisce - ocsaíd hidrigine

Ós rud é go bhfuil an ocsaíd an-tábhachtach, ní mór dúinn a luadh cheana arís agus arís eile. Anois, a ligean dúinn tréitheach é ó thaobh na ceimice. An é go mbaineann an chomhdhúil gcineál seo substaintí neamhorgánacha?

Chun seo a dhéanamh, déan iarracht a scríobh foirmle beagán difriúil: H ₂ O = HOH. Tá an líne bun le líon na n-adamh ar an iar-an gcéanna, áfach, is léir anois go os ár gcomhair hiodrocsaíd. Cad iad na hairíonna ba cheart go mbeadh? Smaoinigh ar an dissociation na comhdhúile:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

Mar thoradh air sin, na hairíonna de na aigéadach, mar gheall ar an hidrigin i láthair sa tuaslagán na Cumarsáide. Chomh maith le príomh is féidir iad a ní déanta ach amháin tar éis na miotail alcaile.

Dá bhrí sin, ainm eile a bhfuil ocsaíd hidrigine - oxyacid comhdhéanamh an-simplí. Chomh luath agus cibé tréith weave casta de móilín ar leith, dá bhrí sin, beidh a n-airíonna a bheith speisialta. Agus tá airíonna repelled ó struchtúr an mhóilín, agus mar sin é agus anailís.

An struchtúr an mhóilín uisce

Den chéad uair riamh ar an múnla seo shíl Niels Bohr, agus mbaineann sé leis na craobhchomórtais agus an údar an gceist. Bunaíodh iad na gnéithe seo a leanas.

1. An móilín uisce - a dipole, ós rud é na heilimintí laistigh dá struchtúr difriúil go mór meaningfully leictridhiúltachta.
2. Is é an cruth triantánach, ag bun - hidrigine, agus ag barr - an ocsaigin.
3. Mar gheall ar an struchtúr, an tsubstaint ann naisc hidrigine mar atá idir na móilíní céanna, agus comhdhúile eile a bhfuil comhdhéanamh go láidir eilimint electronegative.

Feic mar hidrigin amharc Breathnaíonn schematically ocsaíd is féidir, a phictiúr thíos.

Airíonna fisiceacha de ocsaíd hidrigine

Is féidir le roinnt gnéithe bunúsacha tréith cur síos.

1. Foirm: gásach - gal, leachta, soladach - sneachta, oighear.
2. Fiuchphointe pointe - 100 ⁰ C (99.974).
3. Leáphointe pointe - 0 ⁰ C.
4. Is féidir Uisce Laghdaigh nuair a théitear i raon teochta de 0-4 ⁰ C. seo Míníonn an ghlóthach oighir ar an dromchla, a bhfuil dlús níos ísle agus a chaomhnú an saol faoi shraith de ocsaíd hidrigine.
5. An luach ard ar an toilleadh teasa, seoltacht teirmeach áfach, an-íseal.
6. Sa staid leachtach foilseáin ocsaíd hidrigine slaodacht.
7. Féadfar maoin ar leith a dtugtar an teannas dromchla agus bunaíodh an cumas leictreacha diúltach ar an dromchla.

Mar atá luaite againn thuas, go háirithe ag brath ar na hairíonna ar an struchtúr. Mar sin, tá sé anseo. An cumas a fhoirmiú bannaí hidrigine ba chúis le gnéithe den chineál céanna ar an cumaisc.

ocsaíd hidrigine: Airíonna Chemical

Ó thaobh na ceimice, is é an ghníomhaíocht uisce ard go leor. Go háirithe nuair a thagann sé fhrithghníomhartha gabháil leis théamh. Cad atá in ann imoibriú hidrigine ocsaíd?

1. Le miotail atá sna voltas ndiaidh a chéile a hidrigin. Dá bhrí sin is gníomhaí (go Al) ní gá coinníollacha speisialta, agus tá cumhacht ag laghdú níos ísle a imoibríonn le gal amháin. Iad siúd atá, tar éis an hidrigin, nach bhfuil in ann dul i mbun idirghníomhaíochtaí den sórt sin.
2. Le neamh-mhiotail. Níl gach, ach an chuid is mó. Mar shampla, in atmaisféar ar uisce fluairín dó Violet lasair. Ina theannta sin, is féidir leis an imoibriú a bheith clóirín, carbóin, sileacain agus adaimh eile.
3. Le ocsaídí miotail (bunúsach) agus aigéad (nonmetals). An bhfuil déanta, faoi seach, alcailí agus aigéid. I measc na miotail do frithghníomhartha amhail ionadaithe ann an chéad dhá ghrúpa is mó de na foghrúpaí, seachas beiriliam agus maignéisiam. Neamh-mhiotail go foirm ocsaídí aigéadach imoibríonn le gach uisce. Is eisceacht gainimh abhainn - Sio _2.

frithghníomhartha Cothromóid ocsaíd hidrigine mar shampla, mar a leanas: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Dáileadh i nádúr

Táimid tar éis a fuarthas amach cheana féin go bhfuil an tsubstaint - an ceann is coitianta ar fud an domhain. In iúl an t-ábhar céatadán de na rudaí.

1. Thart ar 70% de mheáchan an gcorp an duine agus mamaigh. Roinnt ocsaíd fauna comhdhéanta de hidrigine faoi 98% (smugairle róin).
2. 71% an Domhain faoi uisce.
3. uas-mheáchan an uisce na n-aigéan.
4. Tá thart ar 2% atá in oighearshruthanna.
5. Tá 0.63% dírithe ar an talamh.
6. 0.001% ón atmaisféar (ceo).
7. Is éard atá comhlacht plandaí uisce 50%, roinnt speiceas níos mó.
8. Go leor de na comhdhúile agus iad i bhfoirm criostalach ina uisce faoi cheangal.

Leanúint ar aghaidh is féidir leis an liosta a bheith fada, mar gheall ar deacair rud ar bith, mar chuid nach n-áirítear uisce nó nuair nach bhfuil rud éigin san áireamh a mheabhrú. Nó déanta gan aon bhaint ag an ocsaíd.

Modhanna chun ullmhú

Tá Ullmhú luach tionsclaíoch aon ocsaíd hidrigine. Tar éis an tsaoil, níos éasca le húsáid réamhdhéanta foinsí - aibhneacha, lochanna agus comhlachtaí eile an uisce seachas a chaitheamh méid ollmhór fuinnimh agus ceimiceáin. Dá bhrí sin, sa tsaotharlann tá sé ábhartha ach amháin maidir le fháil ach driogtha, uisce ultra-íon.

Chun na gcríoch sin, bain úsáid as apparatuses ar leith cosúil le stills. Tá uisce den sórt sin ag teastáil le haghaidh imoibrithe ceimiceacha go leor, ós rud é go bhfuil amh suimeanna móra na n-eisíontas, salainn, iain.

Ról bitheolaíochta

A rá go bhfuil uisce a úsáidtear i ngach áit, gan aon rud a rá. ní féidir a shamhlú saol a shamhlú gan an ceangal. Ó go luath ar maidin go dtí go déanach san oíche a bhfuil daoine ag baint úsáide as i gcónaí sé an dá i críocha teaghlaigh agus tionsclaíochta.

i gceist Airíonna ocsaíd hidrigine úsáid a bhaint as é mar tuaslagóir uilíoch. Agus ní hamháin sa tsaotharlann. Ach freisin i dhaoine ina gcónaí, i gcás gach áit dara mílte frithghníomhartha bithcheimiceach.

Ina theannta sin, tá uisce féin rannpháirtí i go leor sintéisí, mura gcomhlíonann sé mar fhotháirge a eascraíonn astu. Gach duine ar fud an domhain ar feadh 60 bliain Gabhann, trí féin thart ar 50 tonna de an t-ábhar iontach!

Tá hidrigin Ocsaíd a úsáidtear:

• i ngach tionscail;
• leigheas;
• shintéis cheimiceach;
• i ngach cineál tionscail;
• riachtanais tí;
• talmhaíocht.

Tá sé deacair a chinneadh an limistéar den saol inar féidir le duine beo gan uisce. Níl ach dhaoine nach bhfuil aon ocsaíd hidrigine ina chomhdhéanamh ina gcónaí agus maireachtáil gan é, tá víris. Sin é an fáth a fear deacair chun déileáil leis na horgánaigh.