Gnéithe potaisiam. Struchtúr potaisiam. comhdhúile potaisiam

Beidh an tAirteagal seo a thabhairt cur síos ar potaisiam ó thaobh na fisice agus ceimice. An chéad cheann de na heolaíochtaí staidéar na airíonna meicniúla ábhar agus seachtracha. A dara - a n-idirghníomhaíocht le chéile - an cheimic. Potaisiam - mar gheall ar an eilimint déag sa tábla peiriadach. Baineann sí leis na miotail alcaile. Beidh an tAirteagal seo a chur san áireamh agus E an potaisiam fhoirmle, agus ar an gcaoi le substaintí eile, agus mar sin de. D. Tá sé ar cheann de na miotal is gníomhaí. An eolaíocht a dhéileálann leis an staidéar a dhéanamh ar seo agus eile eilimintí - ceimic. Áirítear Grád 8 staidéar a dhéanamh ar shubstaintí neamhorgánacha agus a n-airíonna. Mar sin, beidh an tAirteagal seo a bheith úsáideach do mhic léinn. Sin a ligean le tús a chur.

Gnéithe potaisiam ó dhearcadh na fisiceoirí

Tá sé seo substaint simplí, a faoi ghnáthchoinníollacha go bhfuil sa staid sholadach. Leáphointe seasca trí céim Celsius. Fiuchphointe miotail radaighníomhacha chéanna nuair a shroicheann an teocht 761 céim Celsius. Tá an t-ábhar dath silvery-bán. Tá sé luster mhiotalacha. Is dlús potaisiam 86/100 gram in aghaidh an ceintiméadar ciúbach. tá sé seo le miotail an-lightweight. Tá fhoirmle potaisiam an-simplí - nach ndéanann sé móilíní. Is éard atá an t-ábhar na n-adamh atá socraithe gar dá chéile agus tá laitíse criostail. mais Potaisiam adamhach ionann agus thirty-nine gram in aghaidh an mól. Is é an cruas an-íseal - is féidir é a ghearradh go héasca le scian, cosúil le cáis.

Potaisiam agus ceimic

Ar an gcéad dul, an potaisiam - dúil cheimiceach a bhfuil gníomhaíocht ceimiceach an-ard. Fiú amháin a stóráil go bhfuil sé lasmuigh dodhéanta, mar a thosaíonn sé láithreach chun freagairt leis na substaintí máguaird. Potaisiam - dúil cheimiceach a bhaineann leis an gcéad ghrúpa agus an ceathrú tréimhse den tábla peiriadach. Tá na hairíonna is shainiúla atá ag miotail.

Idirghníomhaíocht le substaintí simplí

Ina measc seo tá ocsaigin, nítrigin, sulfar, fosfar, halaiginí (iaidín, fluairín, clóirín, bróimín). Chun, a mheas idirghníomhaíocht potaisiam le gach ceann acu. Idirghníomhaíocht le hocsaigin a dtugtar ocsaídiú. Le linn an imoibriú ceimiceach ídíonn Ocsaigin agus potaisiam i cóimheas molar de cheithre chuid ceann, a eascraíonn i bhfoirmiú an ocsaíd mhiotail i méid de dhá chuid. Is féidir é seo a chur in iúl imoibriú ag an chothromóid imoibriú seo a leanas: 4K + O2 = 2K2O. Nuair is féidir dócháin potaisiam breathnú lasair Violet geal. Mar sin, tá an t-imoibriú a mheas ar chaighdeán ard lena cinneadh potaisiam. Frithghníomhartha le halaiginí atá ainmnithe i gcomhréir leis na hainmneacha na dúile ceimiceacha: tá sé iodized, fluorination, clóiríniú, bromination. Is féidir na hidirghníomhaíochtaí a lua theannta imoibriú, ós rud é adaimh an dá substaintí éagsúla chuirtear le chéile i amháin. Is sampla den phróiseas den sórt sin an t-imoibriú idir clóirín agus potaisiam, a bhfuil mar thoradh ar an chlóiríd miotail déanta. Ar an t-imoibriú a chur i gcrích ní mór a chur na dhá chomhpháirt - dhá mhól an chéad agus an dara ceann. Is é an toradh dhá mhól cumaisc potaisiam. Tá an t-imoibriú in iúl ag an chothromóid: 2K + = SІ2 2KSІ. Is féidir Ós rud é nítrigine a thabhairt comhdhúile potaisiam linn dócháin faoin aer. Le linn an t-imoibriú ídíonn na miotail agus nítrigin i cóimheas molar de 1-6 codanna, mar thoradh ar an idirghníomhaíocht, a potaisiam nitride i méid de dhá chuid. Is féidir é seo a léiriú leis an chothromóid seo a leanas: 6K + N2 = 2K3N. Tá an cumaisc criostail-glas dubh. Le miotail chomaoin fosfar atá fhreagair i gcomhréir leis an prionsabal céanna. Má thógaimid trí mhól potaisiam in aghaidh an mól de fosfar in aghaidh an caochÚn a fháil foisfíd. Is féidir é seo imoibriú ceimiceach a scríobh i bhfoirm cothromóide imoibriú: P = 3K + K3R. Lena chois sin, potaisiam ann imoibriú le hidrigin, rud a bheidh ina hidríd. I gcás den sórt féidir cothromóid a thabhairt mar shamplaí: 2K + H2 = 2 kN. Tarlaíonn go léir an t-imoibriú cúplála ach amháin i láthair na teochtaí arda.

Idirghníomhaíocht le substaintí casta

Saintréithe na potaisiam ó thaobh na ceimice agus bíonn breithniú ar an topaic. De réir substaintí ar féidir a imoibríonn le potaisiam dúshlánach atá uisce, aigéid, salainn, ocsaídí. Le gach ceann acu a mheas imoibríonn an miotal difriúil.

Potaisiam agus uisce

Imoibríonn an ghné seo cheimiceach foirtil leis. Foirmeacha seo hiodrocsaíd agus hidrigin. Má thógaimid dhá mhól potaisiam agus uisce, ansin dúinn a fháil ar an méid céanna de hiodrocsaíd photaisiam agus mól amháin de hidrigin. Is féidir é seo imoibriú ceimiceach a chur in iúl leis an chothromóid seo a leanas: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Imoibrithe le haigéid

Ós rud é potaisiam - ar miotail radaighníomhacha, tá sé go héasca displaces an adamh Hidrigin as a gcuid comhdhúl. Sampla an t-imoibriú a bheidh ar siúl idir an tsubstaint atá faoi chaibidil agus aigéad hidreaclórach. Lena chur chun feidhme mór a chur ar dhá mhól photaisiam, agus an t-aigéad ar an méid céanna. Is é an toradh clóiríd photaisiam - dhá mhól hidrigine agus - mol amháin. Is féidir an próiseas a bheith scríofa i chothromóid den sórt sin: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Agus ocsaídí potaisiam

Ón grúpa comhdhúile neamhorgánacha de na miotal amháin imoibríonn le téamh suntasach. Má tá an adamh miotail arb é an ocsaíd theannta éighníomhach, tá muid ag caint faoi san Airteagal seo, tá, go deimhin, an t-imoibriú malartaithe. Mar shampla, is féidir más rud é a chur orainn dhá mhól potaisiam in aghaidh an mól d'ocsaíd cuprum mar thoradh ar a idirghníomhaíochtaí Ullmhóidh mól amháin de na ocsaíd dúil cheimiceach a mheas agus cuprum íon. Is féidir é seo a thaispeáint i bhfoirm an chothromóid: 2K + CuO = K2O + Cu. Tá sé seo i gcás an taispeántas airíonna láidir a laghdú de potaisiam.

Idirghníomhaíocht le boinn

Is Potaisiam in ann imoibriú le hiodrocsaídí miotail, atá suite do cheart é sa ghníomhaíocht tsraith leictriceimiceach. Sa chás seo a léiriú freisin, a n-airíonna a laghdú. Mar shampla, má táimid a dhá mhól potaisiam in aghaidh an mól de hiodrocsaíd bhairiam, an t-imoibriú a chur in ionad mar thoradh air sin táimid ag substaintí amhail hiodrocsaíd photaisiam i méid de dhá mhól agus bhairiam íon (caochÚn) a fháil - precipitates sé. Is féidir Arna léiriú ag an idirghníomhaíocht ceimiceach a mhapáil leis an chothromóid seo a leanas: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Imoibrithe le salainn

Sa chás seo, potaisiam, manifests fós a n-airíonna mar dí-ocsaídeoir láidir. Tá adaimh In ionad ceimiceach gnéithe níos éighníomhach, cuireann sé ar a fháil miotail íon. Mar shampla, nuair a chuirtear le clóiríd alúmanaim i méid de dhá mhól thrí mól d'photaisiam, mar thoradh ar an imoibriú a fháil trí mhól de chlóiríd photaisiam agus dhá mhól alúmanaim. Chun an próiseas seo a chur in iúl leis an chothromóid seo a leanas: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Imoibriú le saillte

Más rud é cur potaisiam le haon ábhar orgánach den ghrúpa, é a displace freisin ar cheann de adaimh hidrigine. Mar shampla, ag meascadh an miotail leis an stearate stéirin potaisiam ábhair agus hidrigin déanta. Baineadh úsáid as an t-ábhar mar thoradh air le haghaidh táirgeadh gallúnach leachtach. Ag an saintréith de potaisiam agus idirghníomhaíochtaí le bailchríocha substaintí eile.

An úsáid a bhaint comhdhúile potaisiam agus

Cosúil le gach miotail a mheas sa pháipéar seo ag teastáil le haghaidh go leor próisis sa tionscal. An úsáid is mó de potaisiam a tharlaíonn sa tionscal ceimiceach. Mar gheall ar a imoibríocht ard, an miotal alcaile agus airíonna reductive pronounced, tá sé in úsáid mar imoibrí do go leor idirghníomhaíochtaí agus táirgeadh substaintí éagsúla. Ina theannta sin, an t-ábhar cóimhiotail potaisiam a úsáidtear mar coolants in imoibreoirí núicléacha. Chomh maith leis sin san áireamh san Airteagal seo, go gcinnfidh an t-miotail a chur i bhfeidhm san innealtóireacht leictreach. Chomh maith le gach ceann de na thuas, tá sé ar cheann de na príomh-chomhpháirteanna leasacháin do phlandaí. Lena chois sin, a chomhdhúile a úsáidtear i réimse leathan tionscal. Dá bhrí sin, i eastóscadh chiainíde óir potaisiam a úsáidtear, a fheidhmíonn mar imoibrí le haghaidh aisghabháil na miotal luachmhar ó mianta. I ndéantús ghloine a úsáidtear carbónáit photaisiam. Tá fosfáití a mheas dúile ceimiceacha comhpháirteanna de gach cineál na gníomhairí a ghlanadh agus púdair. I cluichí is Clóráit miotail ar leith i láthair. I monarú scannáin a úsáidtear chun bróimíd ceamara d'aois ar an eilimint. Mar is eol duit cheana féin, is féidir a fháil trí bróimíniú potaisiam i dtimpeallachtaí teocht ard. An clóiríd leigheas a úsáid ar an dúil cheimiceach. A dhà © anamh gallúnach - stearate agus díorthaigh eile ó saillte.

Ullmhú na miotail

Faoi láthair chinneadh potaisiam i saotharlanna ar dhá phríomhbhealach. Origin - athchóiriú air ó hiodrocsaíd sóidiam, a bhfuil níos cheimiceach ghníomhach ná potaisiam. A dara - an deimhniú a fháil ó chlóiríd, chomh maith tríd an sóidiam. Má chuirtear le mól amháin de hiodrocsaíd photaisiam mar go bhfuil sóidiam déanta ar mól amháin de hiodrocsaíd sóidiam agus potaisiam íon. Is é an cothromóid an imoibrithe seo a leanas: KOH + Na = NaOH + C. Thar ceann imoibriú an dara cineál a bheith measctha an chlóiríd miotail agus sóidiam i cion molar comhionanna. Mar thoradh air sin, ábhair den sórt sin a bhunú mar salann cistine agus potaisiam sa chóimheas céanna. A chur in iúl go bhfuil an idirghníomhaíocht ceimiceach is féidir tríd an chothromóid imoibriú: KSІ + Na = NaCl + K.

Tá struchtúr an potaisiam

Adamh an dúil cheimiceach, chomh maith le gach duine eile, comhdhéanta de chroí-ina bhfuil prótóin agus neodróin agus leictreoin, a rothlú timpeall air. Tá líon na leictreon comhionann le líon na bprótón atá taobh istigh den núicléas i gcónaí. Más ann leictreon scaoilte nó ceangailte leis an adamh, ansin scoirfidh sé de bheith neodrach agus tá sé thiontú i ian. Tá siad de dhá chineál: na Cumarsáide agus anions. An Chéad bhfuil lucht deimhneach, agus an dara ceann - uimh. Má chuaigh leis an adaimh an leictreon, tá sé thiontú i anion, agus má d'fhág aon cheann de na leictreon a orbit, thiocfaidh chun bheith ina adamh neodrach a iarratas. Is Ós rud é potaisiam tábla orduimhir de réir Mendeleev, naoi, agus na prótóin i núicléas an dúil cheimiceach an gcéanna. Dá bhrí sin, is féidir linn a thabhairt i gcrích go bhfuil na leictreoin timpeall an núicléis a dhiúscairt naoi déag. Líon na bprótón, is féidir adamh atá i struchtúr a chinneadh trí dhealú ón uimhir adamhach orduimhreacha mais an dúil cheimiceach. Mar sin, is féidir linn a thabhairt i gcrích go bhfuil fiche de prótón i núicléas potaisiam. Mar a mheas san Airteagal seo, mbaineann an miotail leis an tréimhse ceathrú, tá sé ceithre orbits, ina bhfuil na leictreoin, atá i gcónaí ag gluaiseacht eagraithe go haonfhoirmeach. Is scéim potaisiam mar seo a leanas: Tá an chéad orbit dá leictreon, an dara - ocht; chomh maith leis an tríú, ar deireadh, an ceathrú, rotates an bhfithis ach amháin leictreon. Míníonn sé seo an leibhéal ard gníomhaíochta ceimiceach de mhiotal - Níl a fithis deiridh líonta go hiomlán, mar sin déanann sé chun nascadh le haon hadaimh eile, is cúis a n-leictreon atá caite a bheith ar an orbits coitianta.

Cá bhfaighidh mé ar an eilimint sa nádúr?

Riamh De bhrí go bhfuil sé gníomhaíocht ceimiceach an-ard ar an phláinéid a fuair sé sa stát íon. Is féidir a fheiceáil ach amháin mar chuid de raon de chomhdhúile. codán Mais bhfuil potaisiam i screamh an domhain 2.4 faoin gcéad. Na mianraí is coitianta, lena n-áirítear potaisiam, - sé Salvini agus carnallite. An chéad Tá an fhoirmle cheimiceach a leanas: NaCl • KCl. Tá dathanna variegated agus tá sé comhdhéanta de iolrachas na criostail na dathanna éagsúla. Ag brath ar an cóimheas idir an chlóiríd photaisiam agus sóidiam, chomh maith leis an láthair na n-eisíontas, fhéadfadh sé go bhfuil dearg, gorm, bándearg, oráiste comhpháirteanna. An dara mianraí - carnallite - Breathnaíonn an nós trédhearcach, pale gorm, pale bándearg nó criostail pale-buí. Is í an fhoirmle cheimiceach mar seo a leanas: KCl • MgCl2 • 6H2O. Is hydrate criostalach.

Ról potaisiam i gcorp, easpa de na comharthaí agus os cionn

Sé, mar aon le sóidiam Tacaíonn an t-iarmhéid uisce-salann na cealla. Chomh maith leis sin a bhfuil baint acu leis an tarchur impulse nerve idir na seicní. Lena chois sin, rialaíonn sé an t-iarmhéid aigéad-alcaileach sa chill agus an orgánach iomlán ina iomláine. Tá sé páirt i meitibileacht, cosc tharla an éidéime, mar chuid den chíteaplasma - tuairim is caoga faoin gcéad dá - salann de na miotail. An príomh comharthaí ann go easnamh comhlacht atá potaisiam swelling, le minicíocht an ghalair ar nós Hidriceifileas, greannaitheacht agus suaitheadh sa chóras néarógach, imoibriú chosc agus lagú chuimhne. Lena chois sin, méid nach leor an eilimint rian dhéanann dochar do na córais cardashoithíoch agus matáin. Is féidir le easnamh Potaisiam ar feadh tréimhse an-fhada ama a chur faoi deara taom croí nó stróc. Ach mar gheall ar níos mó ná potaisiam i gcorp Is féidir ulcers intestinal a fhorbairt. Chun cothromaíocht a chumhacht sa chaoi is go fháil ghnáthráta an potaisiam, tá sé riachtanach go mbeadh a fhios i cad iad na táirgí atá ann.

Bia a bhfuil cion ard de riandúile faoi bhreithniú

Gcéad dul síos, tá sé cnónna, mar shampla cashews, gallchnónna, cnónna coill, peanuts, almóinní. Ina theannta sin, tá cuid mhór sna prátaí. Thairis sin, potaisiam atá i torthaí triomaithe, mar shampla rísíní, aibreoga triomaithe, prúnaí. Saibhir i an eilimint, agus cnónna péine. Chomh maith leis sin, faoi deara tiúchan ard i pischineálaigh: pónairí, piseanna, lintilí. Laminaria freisin eilimint sonraí cheimiceach saibhir. Fós táirgí eile ina bhfuil eilimint ghníomhach i cuid mhór, tá tae glas agus cócó. Ina theannta sin, i dtiúchan ard agus tá sé i go leor torthaí, mar shampla avocados, bananaí, péitseoga, oráistí, grapefruits, úlla. Tá go leor gránaigh saibhir i riandúile á mheas. Tá sé seo go príomha eorna agus cruithneacht agus ruán. I peirsil agus sprouts Bhruiséil bheith chomh maith go leor de potaisiam. Lena chois sin, tá sé le fáil i cairéid agus melon. Oinniún agus gairleog bhfuil roinnt mhaith de na dúil cheimiceach san áireamh. Uibheacha, bainne agus cáis bhfuil tréithe freisin ag a bhfuil cion ard de photaisiam. Is norm laethúil an dúil cheimiceach leis an duine ar an meán ó thrí go cúig gram.

Mar fhocal scoir

Tar éis a léamh an alt seo, is féidir a bhaint de thátal go bhfuil potaisiam eilimint thar a bheith tábhachtach ceimiceach. Is gá a synthesize go leor comhdhúile sa tionscal ceimiceach. Chomh maith leis sin a úsáidtear i tionscail a lán eile. Chomh maith leis sin tá sé an-tábhachtach don chorp an duine, ní mór a bheith chomh rialta agus ar an méid is gá a dhéanamh le bia.