Cothromaíocht cheimiceach: cothromaíocht cheimiceach leanúnach agus bealaí chun tuairimí a nochtadh

In 1885, seoladh fisiceoir Francach agus poitigéir Le Chatelier, agus i 1887 an fisiceoir Gearmánach Donn údar an dlí de cothromaíocht cheimiceach agus cothromaíocht cheimiceach tairiseach, agus staidéar go mbraitheann siad ar an tionchar atá ag tosca seachtracha éagsúla.

An croílár an cothromaíocht cheimiceach

Cothromaíocht - stát dinimiciúil, rud a chiallaíonn go bhfuil rudaí ag gluaiseacht i gcónaí. Táirgí dhianscaoileann ar na himoibrithe agus himoibreáin chuirtear le chéile i dtáirgí. Tá rudaí ag bogadh, ach tá na tiúchain gan athrú. Is é an t-imoibriú a thaifeadadh le saighead dúbailte in ionad na ionann a shíniú chun a thaispeáint go bhfuil sé inchúlaithe.

chairt Classic

Fiú san aois seo caite, tá ceimiceoirí amach dlíthe áirithe a chur ar fáil maidir leis an bhféidearthacht atá ag athrú ar an treo an imoibrithe sa cháil chéanna. Eolas ar conas a chur imoibrithe ceimiceacha ar siúl, tá thar a bheith tábhachtach do thaighde saotharlainne agus táirgeadh tionsclaíoch araon. Ag an am céanna is tábhacht mhór an cumas chun rialú ar fad na feiniméin. Tá sé nádúr daonna a cur isteach i bpróisis nádúrtha go leor, go háirithe i ndáil le inchúlaithe, ansin iad a úsáid chun a leasa. Ón an t-eolas na imoibrithe ceimiceacha a bheith níos úsáidí dá máistreacht ar na rialuithe.

An dlí gníomh mais sa cheimic a úsáideann poitigéirí a ríomh i gceart an luas an imoibriú. Tugann sé tuairim mhaith den méid aon phróiseas ceimiceach Ní bheidh a gcuirtear deireadh leis más rud é go mbeidh sé ar siúl sa chóras dúnta. Móilíní déanta substaintí agus atá ag gluaiseacht randamach leanúnach, agus d'fhéadfadh sé tarlú go luath imoibriú droim ar ais ina móilíní ghnóthú ábhar tosaigh.

Sa tionscal, a úsáidtear an chuid is mó go coitianta foinse oscailte. Árthaí, feithiclí, agus gabhdáin eile, i gcás na imoibrithe ceimiceacha atá unlocked. Tá sé seo chun a chinntiú gur i rith tig leis na próisis a bhaint amach agus an táirge atá ag teastáil chun fáil réidh de na táirgí useless an imoibrithe. Mar shampla, tá gual dóite i foirnéisí, áitheanna stroighne oscailte a rinneadh i bhfoirnéis soinneáin oscailte-cineál úsáidtear le soláthar aeir tairiseach, agus tá amóinia sintéisithe le bhaint go leanúnach amóinia.

imoibriú ceimiceach inchúlaithe agus dochúlaithe,

Mar a léiríonn an t-ainm, is féidir leat a thabhairt ag na sainmhínithe seo a fhreagraíonn: imoibriú dochúlaithe mheas thabhairt go dtí an deireadh gan athrú a stiúradh agus ag sileadh bhfuil an bealach réamhshocraithe gan aird ar dhifríochtaí brú agus luaineachtaí teocht. Is é an ghné shainiúil ar an bhfíric gur féidir roinnt táirgí a fhágáil ar an raon feidhme an imoibrithe. Dá bhrí sin, mar shampla is féidir, a fháil gás (CaCO ₃ = CAO + CO _2), deascán (Cu (NO _{3) 2} + H ₂ S = CUS + 2HNO _3), nó comhdhúile eile. Beidh an t-imoibriú a chur san áireamh chomh maith do-athraithe, má tá cuid mhór de teasa a scaoileadh le linn an phróisis, mar shampla: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ O ₅ + Q.

Tá beagnach gach na frithghníomhartha a tharlaíonn sa nádúr inchúlaithe. Beag beann ar choinníollacha seachtracha ar nós teochta agus brú, beagnach d'fhéadfadh gach próiseas a tharlaíonn ag an am céanna i dtreonna difriúla. Mar dhlí gníomh mais sa cheimic, is é an méid teasa absorbed comhionann leis an líon a leithdháileadh, rud a chiallaíonn go más rud é go raibh frithghníomh amháin eisiteirmeach, an dara (droim ar ais) Bude inteirmeach.

cothromaíocht cheimiceach: cothromaíocht cheimiceach tairiseach

Imoibriú - a "briathar" Ceimic - gníomhaíochtaí a scrúdú poitigéirí. imoibrithe leor téigh go dtí críochnú, agus ansin stad, rud a chiallaíonn go bhfuil na himoibreáin thiontú go hiomlán i dtáirgí gan a bheith in ann filleadh ar a staid bhunaidh. I gcásanna áirithe, is é an t-imoibriú i ndáiríre do-athraithe, ar nós a dhó na n-athruithe idir fhisiceach agus ceimiceacha airíonna na substainte. Mar sin féin, tá go leor cúinsí eile ina bhfuil an backlash ach is féidir, ach freisin go leanúnach chomh maith leis na táirgí den chéad imoibriú a imoibrithe le haghaidh an dara.

stáit Dinimiciúla ina bhfuil an tiúchan de na himoibreáin agus na táirgí mar an gcéanna, ar a dtugtar cothromaíochta. Is féidir a thuar an iompar na n-ábhar a bhfuil dlíthe áirithe a bhfuil feidhm acu sna hearnálacha, ag iarraidh a laghdú costas táirgthe ceimiceáin shonracha. Chun tuiscint a fháil ar na próisis a choimeád ar bun nó a d'fhéadfadh bagairt ar shláinte na ndaoine, chomh maith úsáideach é an coincheap na cothromaíochta ceimiceach. Is cothromaíocht cheimiceach tairiseach le luach an fachtóir an imoibrithe, atá ag brath ar an neart ianach agus teocht, agus ní ag brath ar na tiúchain de na himoibreáin agus na táirgí i réiteach.

Ríomh an tairiseach cothromaíochta

Tá an méid dimensionless, i.e. agus nach bhfuil líon áirithe na n-aonad. Cé go bhfuil an ríomh scríofa de ghnáth don dá himoibreáin agus dhá tháirge, oibríonn sé le haghaidh aon líon na rannpháirtithe san imoibriú. Braitheann ríomh agus léiriú ar an tairiseach cothromaíochta ar an bhfuil imoibriú ceimiceach a bhaineann le cothromaíocht aonchineálach nó ilchineálach. Ciallaíonn sé seo go n-imoibríonn na comhpháirteanna uile a bheith leachtanna íon nó gáis. Maidir le frithghníomhartha a bhaint cothromaíochta ilchineálach, tá céim de ghnáth níos mó ná aon, agus ar a laghad dhá. Mar shampla, leachtanna agus gáis nó solaid agus leachtanna.

Luach an tairiseach cothromaíochta

I gcás ar bith teocht mar gheall ar an tairiseach cothromaíochta, níl ach amháin luach a athraíonn ach amháin más rud é go n-athraíonn an teocht ag a dtarlaíonn an t-imoibriú i gceachtar treo. Is féidir a dhéanamh ar roinnt tuar mar gheall ar an imoibriú ceimiceach, bunaithe ar cibé an bhfuil an tairiseach cothromaíochta mór nó beag. Má tá an luach an-mhór, an chothromaíocht i bhfabhar an t-imoibriú leis an gceart agus casadh táirgí níos mó ná bheadh imoibrithe. Is féidir an t-imoibriú sa chás seo a dtugtar "iomlán" nó "cainníochtúla '.

Má tá an luach an tairiseach cothromaíochta beag, tá sé imoibriú fabhrach ar an taobh clé, áit a raibh an méid na n-imoibrithe níos mó ná na bhfotháirgí a fhoirmítear. Má cur chuige an luach náid, is féidir glacadh leis go nach bhfuil an t-imoibriú a tharlaíonn. Má tá na luachanna na dtairiseach cothromaíochta don aghaidh agus imoibrithe droim ar ais beagnach mar an gcéanna, an méid de na himoibreáin agus na táirgí a bheidh chomh beagnach mar an gcéanna. Tá an cineál imoibrithe a mheastar a bheith inchúlaithe.

Smaoinigh ar sonrach imoibriú inchúlaithe

Tóg dhá ghné ceimiceach ar nós iaidín agus hidrigin, a nuair a thabhairt substaint nua measctha - iaidíd hidrigine.

H ₂ + I ₂ = 2HI

Linn éirí treoluas v ₁ den imoibriú díreach, leis an v ₂ - an ráta imoibriúcháin mhalairt, k - cothromaíochta tairiseach. Ag baint úsáide as an dlí na gníomhaíochta mais, an abairt seo a leanas:

v ₁ = k ₁ * c (H ₂₎ * c (I _2),

v ₂ = k ₂ * c ² (HI).

Nuair a bheidh an t-iaidín móilíneach (I ₂₎ agus hidrigin (H ₂₎ mheascadh dtosaíonn a n-idirghníomhaíocht. Ag an gcéim tosaigh, is é an t-uastiúchan de na heilimintí sin, ach tá deireadh an freagra is mó an tiúchan na comhdhúile nua - hidrigine iaidíd (HI). Dá réir sin, beidh rátaí imoibriú éagsúla. I dtús, beidh siad a uasmhéadú. Faoi dheireadh thagann ann am nuair a bhíonn na luachanna comhionanna, agus tá sé mar choinníoll go bhfuil ar a dtugtar cothromaíocht cheimiceach.

Na tairisigh cothromaíochta ceimiceacha abairt atá ainmnithe i gcoitinne leis na lúibíní: [H _2], [I _2], [HI]. Ó cothrom, ansin an luas cothromaíochta:

k ₁ [H _2] [I _2] = k ₂ [HI] ^2,

mar sin a fháil againn cothromóid tairisigh cothromaíochta cheimiceach:

k ₁ / k ₂ = [HI] ² / [H _2] [I _2] = K.

Prionsabal an Le Chatelier-Brown

Tá an riail seo a leanas: mura bhfuil córas atá i gcothromaíocht, chun éifeacht áirithe (athrú ar choinníollacha cothromaíocht cheimiceach trí athrú teochta nó brú, mar shampla), beidh an t-iarmhéid a aistriú chun gníomhú in aghaidh páirteach ar an éifeacht na n-athruithe. Chomh maith le cheimic, tá feidhm ag an bprionsabal freisin i roinnt foirmeacha éagsúla i réimse an cógaseolaíocht agus eacnamaíocht.

tairiseach cothromaíochta Ceimiceach agus bealaí chun tuairimí a nochtadh

Féadfaidh an Coimisiún cothromaíochta a lua i dtéarmaí an tiúchan de tháirgí agus imoibreáin. ceimiceáin Ach amháin sna céimeanna uiscí agus gásacha atá ar áireamh i fhoirmle na cothromaíochta, ós rud é nach bhfuil an tiúchan de leachtanna agus solaid a athrú. Cad iad na tosca difear do chothromaíocht ceimiceach? Má bhaineann sé le leacht íon nó soladach, meastar go bhfuil sé K = 1, agus dá réir sin a thuilleadh a chur san áireamh, cé is moite de réitigh atá thar comhchruinnithe. Mar shampla, tá uisce íon gníomhaíocht de 1.

Sampla eile is ea an charbóin sholadach, is féidir a bheith déanta ag imoibriú de dhá móilíní aonocsaíd charbóin chun dé-ocsaíd charbóin agus carbóin. Fachtóirí a d'fhéadfadh difear do chothromaíocht, san áireamh an Chomh maith le imoibreán nó táirge (tionchar athrú tiúchan an t-iarmhéid). Is féidir a chuirfear ar imoibrí mar thoradh ar an gceart i cothromóid cheimiceach gcothromaíocht sa chás go bhfuil foirmeacha níos mó de tháirge. Is féidir leis an táirge a Chomh mar thoradh ar cothromaíocht chlé, mar níos mó a thiocfaidh chun bheith foirmeacha imoibrithe.

Tarlaíonn cothromaíocht nuair a bhíonn an t-imoibriú atá ag tarlú sa dá threo, tá sé cóimheas shíor himoibreáin agus na táirgí. Go ginearálta, is é an t-cothromaíocht cheimiceach statach, ós rud é go bhfuil an cion na dtáirgí agus imoibrithe tairiseach. Mar sin féin, mar a nochtann le breathnú níos dlúithe go bhfuil an t-iarmhéid i ndáiríre le próiseas an-dinimiciúil, mar a ghluaiseann an t-imoibriú sa dá threo ag an ráta céanna.

Is cothromaíocht dhinimiciúil sampla de feidhmeanna an staid sheasta. I gcás córas i stát seasta faoi deara ag an am i láthair, leanann an iompar sa todhchaí. Dá bhrí sin, nuair a shroicheann an t-imoibriú cothromaíochta, fanann an cóimheas idir an imoibreán agus táirgí tiúchan an gcéanna, cé go bhfuil an t-imoibriúchán.

Mar a insint díreach mar gheall ar an casta?

Coincheapa ar nós an chothromaíocht ceimiceach agus cothromaíocht cheimiceach tairiseach, tá sé deacair iad go leor a thuiscint. Tóg an sampla ar an saol. An bhfuil tú riamh bhfostú ar dhroichead idir an dá chathair, agus aird a thabhairt ar an bhfíric go bhfuil an ghluaiseacht sa treo eile go réidh agus a thomhas, cé go bhfuil tú hopelessly i bhfostú i tráchta? Ní hé seo go maith.

Cad a tharlaíonn má an meaisín thomhas agus bhog sé ar an luas céanna ar an dá thaobh? D'fhan sí do líon na ngluaisteán sa dá chathair buana? Nuair a bhíonn an iontráil agus luas imeachta sa dá chathair mar an gcéanna, ach tá líon na ngluaisteán i ngach cathair cobhsaí le himeacht ama, rud a chiallaíonn go bhfuil an próiseas iomlán i cothromaíocht dhinimiciúil.