Clóirín: ceimiceacha sainiúil agus fisiciúla airíonna

I nádúr Tá clóirín le fáil sa staid ghásach agus ach amháin i bhfoirm comhdhúile le gáis eile. I coinníollacha gar do gnáth, tá sé gás creimneach dath greenish tocsaineach. Déanann sé mheáchan níos mó ná an t-aer. Tá sé an boladh milis. Cuimsíonn móilín clóirín dhá adamh. Sa staid quiescent ní sruthán, ach ag teochtaí arda ag gabháil leis an hidrigin, tar éis an mbaol pléasctha. Mar thoradh air sin, tá gháis a scaoiltear phosgene. An-tocsaineach. Dá bhrí sin, is féidir fiú ag tiúchan íseal in aer (0.001 mg in aghaidh 1 dm ³⁾ ina chúis le bás. Beidh an tréith is mó de stáit clóirín nonmetal go bhfuil sé níos troime ná aer agus dá bhrí sin a bheith i gcónaí in aice leis an urlár i bhfoirm Clear yellowish-glas.

fíricí stairiúla

Den chéad uair i gcleachtas a bhí an t-ábhar a fuarthas in 1774 K. Shelee g. A chur le chéile aigéad hidreaclórach agus pyrolusite. Mar sin féin, ach amháin i 1810 bhí P. Davy in ann chun na hairíonna de clóirín agus a shuíomh go bhfuil sé dúil cheimiceach ar leith.

Is fiú a nótáil go bhfuil i 1772, Dzhozef Pristli bhí in ann a fháil clóiríd hidrigine - cumaisc clóirín le hidrigin, áfach, a scaradh an dá ghné den poitigéir fhéadfadh nach bhfuil.

thréithriú Ceimiceach de chlóirín

Chloro - croí grúpa dúil cheimiceach VII den ghrúpa tábla peiriadach. stóráilte sé sa tríú tréimhse, agus tá uimhir adamhach 17 (17 prótóin i núicléas). An nonmetal imoibríoch. litreacha in iúl Cl.

Is ionadaí tipiciúil de halaiginí. Seo gás, gan dath, ach tá géar, boladh géar. De ghnáth tocsaineach. Gach halaiginí atá caolaithe go maith in uisce. Ar dteagmháil leis an aer tais tús a chur le caitheamh tobac.

An seachtrach cumraíocht na leictreon 3s2Zr5 Cl adamh. Dá bhrí sin, i comhdhúile de na foilseáin eilimint leibhéil ocsaídiúcháin ceimiceacha iad -1, 1, 3, 4, 5, 6 agus 7. Ga comhfhiúsacha an adaimh 0,96Å, ga ianach Cl- 1.83 Å, adamh cleamhnas leictreon de 3.65 eV, 12.87 eV ar leibhéal ionization.

Mar a luadh thuas, tá clóirín a nonmetal cothrom gníomhach a ligeann cruthú comhdhúile le beagnach gach miotail (i gcásanna áirithe ag baint úsáide as teas nó trí taise brómai chur as ionad) agus nonmetals. I bhfoirm púdraithe imoibríonn sé ach le miotail ag teochtaí arda.

An t-uasmhéid teocht dócháin - 2250 ° C. Ós rud é go ocsaigine in ann dteacht ocsaídí, fochlóirítí, clóráití clóirítí agus. Gach na comhdhúile ina bhfuil ocsaigin, tá pléascach i idirghníomhú le substaintí oxidizable. Ba chóir a thabhairt faoi deara gur ocsaídí clóirín féidir pléascadh treallach agus clóráití pléascadh ach amháin nuair a nochtar aon thionscnóirí.

Saintréith de chlóirín sa phost sa chóras tréimhsiúla:

• substaint simplí;
• Gné Grúpa seachtú den tábla peiriadach;
• an tríú téarma tríú as a chéile;
• seachtú grúpa is mó grúpa;
• uimhir adamhach 17;
• Seasann siombail Cl;
• imoibríoch nonmetal;
• Is grúpa halaigine;
• i gcoinníollacha gar do gnáth, tá sé gás nimhiúil dath yellowish-glas le boladh pungent;
• Tá móilín clóirín adamh 2 (Foirmle Cl _2).

An airíonna fisiceacha an clóirín:

• Fiuchphointe: -34,04 ° C;
• Leáphointe: -101,5 ° C;
• dlús sa staid ghásach - 3, 214 g / l;
• an dlús clóirín leachtach (tréimhse fiuchphointe) - 1.537 g / cm ^3;
• an dlús clóirín soladach - 1.9 g / cm ^3;
• méid ar leith - 1.745 x 10 ^-3 L / g.

Clóirín: athruithe teochta tréith

Sa staid ghásach bhfuil an cumas a leachtaithe go héasca. Ag brú de 8 atmaisféir agus teocht de 20 ° C dealraitheach mar leacht greenish-buí. Tá sé airíonna creimneacha an-ard. Mar a léiríonn cleachtadh, is féidir an ghné seo ceimiceán a choimeád ar bun an staid leachtach suas go dtí an teocht chriticiúil (143 ° C), ar choinníoll an t-ardú brú.

Má tá sé fuaraithe go teocht de -32 ° C, athruithe sé a staid fhisiceach le leacht beag beann ar an brú atmaisféarach. Ar ísliú breise ar an teocht crystallization Tarlaíonn (easpónant -101 ° C).

Clóirín sa nádúr

Tá ach 0.017% An screamh domhain clóirín. Tá an chuid is mó i gáis volcanic. Mar a léiríodh thuas, tá an t-ábhar ar ghníomhaíocht ceimiceach níos mó, agus mar sin a tharlaíonn go nádúrtha le gnéithe eile i gcomhdhúile. Wherein an iolrachas na mianraí bhfuil clóirín. Ceadaíonn gné ar saintréith an ghlóthach faoi céad mianraí éagsúla. De ghnáth, an clóirídí miotal.

Ina theannta sin, tá cuid mhór sna haigéin - beagnach 2%. Tá sé seo mar gheall ar an bhfíric go bhfuil clóirídí dhíscaoileadh go gníomhach agus scaipeadh le cabhair na n-aibhneacha agus farraigí. An próiseas droim ar ais. Clóirín nite ar ais go dtí an cladach, agus ansin déanann an ghaoth air tríd an chomharsanacht. Sin é an fáth an tiúchan is airde a breathnaíodh i gceantair chósta. I gceantair arid ar an domhan atá os ár gcomhair gás déanta ag galú an uisce, trína feiceáil ar an saline. Go bliantúil ar fud an domhain Táirgeann thart ar 100 milliún tonna na substainte. Sin, áfach, nach bhfuil iontas, mar gheall go bhfuil go leor réimsí a bhfuil clóirín. Saintréith air, áfach, ag brath den chuid is mó go beacht ar a suíomh geografach.

Modhanna chun táirgeadh clóirín

Sa lá atá inniu tá roinnt modhanna le haghaidh táirgeadh clóirín, an ceann is coitianta acu seo a leanas:

1. scairt. Is é an éasca agus níos saoire. Téann an sáile i leictrealú scairt an spás anóid. Thairis sin, ar catóide mogalra cruach sreabhadh isteach an Cró. Tá méid beag de snáithíní polaiméireacha. Is gné thábhachtach den ngléas countercurrent. Tá sé dírithe ó urrann anóid leis an chatóid, ag ligean ar leithligh liquors fháil agus chloro.

2. Scannáin. An chuid is mó éifeachtach ó thaobh fuinnimh, ach eagraíocht slozhnoosuschestvim. Cosúil leis an scairt. Is é an difríocht go bhfuil an anóid agus an spás chatóid scartha go hiomlán ag membrane. Mar thoradh air sin, na torthaí aschur in dhá shruth ar leith.

Ba chóir a thabhairt faoi deara go bhfuil an thréithriú an cheimiceáin. Beidh eilimint (clóirín) a fhaightear trí na modhanna seo a bheith difriúil. Níos mó "glan" a mheastar a bheith ina modh membrane.

3. An modh mearcair le chatóid leachtach. I gcomparáid le teicneolaíochtaí eile, ceadaíonn an rogha seo duit a fháil ar an clóirín is íon.

Is éard atá Léaráid schematic de shuiteáil an cille agus na caidéil idirnasctha agus an decomposer amalgam. Toisc go bhfuil an chatóid pumped le tuaslagán caidéil mearcair salann agus anóid - carbón nó graifít leictreoidí. Is Prionsabal na suiteála mar seo a leanas: Is é an leictrilít scaoileadh as an clóirín a scuireadh as na cille le anolyte. Ón an eisíontais sin a bhaint agus iarmhair clóirín donasyschayut halite agus arís ar ais chuig an leictrealú.

Ceanglais maidir le Sábháilteacht agus táirgeadh unprofitable ba chúis leis an athsholáthar leacht gha soladach.

An úsáid a bhaint clóirín in iarratais tionscail

cheadú airíonna clóirín ghníomhach a úsáid i dtionscal. Leis an dúil cheimiceach a fháil comhdhúile orgánaclóirín éagsúla (chlóiríd vinile, chloro-rubair, etc), Drugaí, dífhabhtáin. Ach tá an nideoige is mó áitiú i dtionscal tháirgeadh aigéad hidreaclórach agus aol.

A úsáidtear go forleathan modhanna chun íonú uisce óil. Go dtí seo, ag iarraidh a bhogadh amach as an modh seo, in áit é le ozonation, mar go bhfuil muid ag smaoineamh ar an tsubstaint bhfuil tionchar diúltach ar an gcorp an duine, milleann uisce chlóirínithe freisin píblínte. Tá sé de bharr an bhfíric go bhfuil sa stát saor in aisce Cl tionchar díobhálach ar píobáin déanta as polyolefins. Mar sin féin, a thabhairt formhór na dtíortha rogha leis an modh clóiríniú.

Chomh maith leis sin, tá clóirín a úsáidtear i miotalóireacht. Le é, a fháil ar roinnt de mhiotail tearc (niobium, Tantalam, tíotáiniam). Sa tionscal ceimiceach a úsáid go gníomhach comhdhúile orgánaclóirín éagsúla le haghaidh fiailí a chomhrac agus chun críocha talmhaíochta eile, agus tá an eilimint a úsáidtear mar bleach.

Mar gheall ar a chloro struchtúr ceimiceach milleann an chuid is mó ruaimeanna orgánacha agus neamhorgánacha. Baintear é seo amach trí tuaradh iomlán. Tá an toradh is féidir ach amháin más rud é go bhfuil an láthair uisce, do phróiseas tuaradh de bharr ocsaigin adamhach, a foirmíodh tar éis an meath clóirín: Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HClO → 2HCl + O. Tá an modh seo i bhfeidhm d'aimsigh céadta bliain ó shin agus tá sé tóir agus an lá seo.

Tá úsáid an-tóir ar na substainte do feithidicídí orgánaclóirín. Na táirgí talmhaíochta a mharú orgánaigh dhíobhálacha, ag fágáil phlandaí slán. Téann cuid shuntasach den clóirín iomlán a tháirgeann sa domhan a úsáid talmhaíochta.

Tá sé úsáid freisin i monarú rubair agus plaisteach comhdhúile. Le cúnamh a, rinne insliú sreang, stáiseanóireacht, crua-earraí, fearais tí bhlaosc, agus mar sin de. D. Tá tuairim go bhfuil na rubair fháil ar an gcuma, dochar don duine, ach nach bhfuil sé deimhnithe ag an eolaíocht.

Ba chóir a thabhairt faoi deara go bhfuil (a nochtadh ábhar tréith go mion níos luaithe) an clóirín agus a díorthaigh amhail gás mustaird agus phosgene, a úsáidtear in iarratais míleata do oibreáin chogaíochta ceimicí.

Clóirín mar ionadaí geal de neamh-mhiotail

Nonmetals - Substaintí simplí, lena n-áirítear gáis agus leachtanna. I bhformhór na gcásanna, a sheoladh siad leictreachas níos measa ná miotail agus tá difríochtaí suntasacha sna tréithe fisiciúla agus meicniúla. Le leibhéal ionization ard ann a fhoirmiú ceimice comhfhiúsach. Beidh an léargas seo ar an sampla ar an clóirín nonmetal a thabhairt.

Mar a luadh thuas cheana, is é an ghné seo go ceimiceach le gás. Faoi imthosca gnáth, tá sé go hiomlán airíonna as láthair cosúil leis na cinn de mhiotail. Gan chúnamh seachtrach d'fhéadfadh nach imoibríonn le hocsaigin, nítrigin, charbóin agus daoine eile. A thaispeáint airíonna na naisc ocsaídeacha le substaintí simplí agus áirithe casta. Tagraíonn sé do na halaiginí, a léirigh go soiléir ina saintréithe ceimiceacha. Na comhdhúile leis an gcuid eile de halaiginí (bróimín, Astaitín, iaidín) displaces, iad. An clóirín gásach (saintréith de chuid air - cruthúnas dhíreach) Díscaoiltear maith. Tá sé mar dífhabhtán den scoth. Níl ach mharaíonn orgánaigh bheo, a dhéanann fíor-riachtanach é sa talmhaíocht agus leigheas.

Úsáid mar nimhe

Ceadaíonn adamh clóirín Saintréith a úsáid mar oibreáin thocsainigh. Cuireadh gás úsáid den chéad uair ag an Ghearmáin, an 1915/04/22, le linn an Chéad Chogadh Domhanda, mar gheall ar na básanna de thart ar 15 míle. fear. I láthair na huaire, mar an nimh ní bhaineann.

Lig dúinn a thabhairt cur síos gairid ar a dúil cheimiceach mar ghníomhaire tachtadh. Dtéann sí i gcion ar an gcorp an duine trí plúchadh. Ag soláthar an chéad greannú aerbhealaigh uachtair agus greannú súile. Tosaíonn sé le bouts an breathlessness casacht. Next, penetrating isteach sna scamhóga, corrodes an gás an fíochán scamhóg, a bhfuil de thoradh éidéime. Tábhachtach! Is Chlorine substaint tapa.

Ag brath ar an tiúchan san aer, is féidir airíonna a bheith difriúil. Ag tiúchan íseal i ndéanann daoine deargadh an seicní múcasacha, shortness an anáil éadrom. Ábhar san atmaisféar de 1.5-2 g m ³ cúiseanna / an déine agus thrills sa bhrollach, pian géar sa aerbhealaí uachtair. Ina theannta sin, is féidir leis an stát a bheith in éineacht le lacrimation láidir. Tar éis 10-15 nóiméad i seomra le cibé dtiúchan clóirín Tarlaíonn scamhóga dócháin láidir agus bás. Nuair tiúchan denser bháis agus is féidir laistigh de nóiméad ó pairilis an chonair riospráide uachtarach.

Nuair a bheidh ag obair leis an tsubstaint seo molta a úsáid éadaí cosanta, masc, lámhainní.

Clóirín i saol na n-orgánach agus plandaí

Is Clóirín cuid na n-orgánach beagnach gach ina gcónaí. Is gné nach féidir é a bheith i láthair i bhfoirm íon agus i bhfoirm comhdhúile.

In ainmhithe agus orgánaigh daonna na n-ian clóirín a chothabháil comhionannas osmotic. Tá sé de bharr an bhfíric go bhfuil siad an réimse is oiriúnaí chun an bhfód ar an membrane cille. Mar aon le hiain potaisiam Rialaíonn Cl an chothromaíocht uisce agus salainn. Sa stéig, a chruthú na hiain clóirín le timpeallacht fabhrach thabhairt do ghníomhaíocht na n-einsímí próitéalaíocha an sú gastric. cainéil Chloride fáil in go leor cealla an chomhlachta. Tríd a gcuid sreabhán intercellular tharlaíonn agus pH chothabháil cealla. Tá thart ar 85% de thoirt iomlán an eilimint i gcorp sa spás intercellular. Excreted ag an úiréadra. Tá sé a tháirgtear ag an gcomhlacht baineann i mbun an phróisis beathú cíche.

Ag an gcéim seo den fhorbairt is uathúil deacair a rá go díreach cad Spreagann an galar clóirín agus a chomhdhúile. Tá sé seo mar gheall ar an easpa taighde sa réimse seo.

Ina theannta sin, is iad na hiain clóirín i láthair i gcealla plandaí. Tá sé páirteach go gníomhach i meitibileacht fuinnimh. Gan an ghné seo den phróiseas na fótaisintéise is féidir. Le sé fréamhacha a ionsú go gníomhach na substaintí is gá. Mar sin féin, comhchruinniú mór de chlóirín i bplandaí in ann na hiompróirí tionchar díobhálach (slowing síos ar an bpróiseas fótaisintéise, stop a chur le forbairt agus fás).

Mar sin féin, tá ionadaithe ó flora a bhí siad in ann "cairde a dhéanamh", nó ar a laghad a fháil chomh maith leis an mír. Tá Saintréith nonmetal (clóirín) pointe cibé leis an gcumas de shubstaint chun ithreacha oxidize. In éabhlóid na plandaí a luaitear thuas, halophytes a dtugtar, áitiú riasca goirt an folamh, a bhí folamh mar gheall ar overabundance de ngné seo. Siad ionsú hiain clóirín, agus ansin ag fáil réidh leo trí bhíthin titim duille.

Iompar agus stóráil de chlóirín

Tá roinnt bealaí chun gluaiseacht agus clóirín a stóráil. Éilíonn eilimint Gné sorcóirí ardbhrú speisialta. tá a leithéid de choimeádán marcálacha a aithint - ar líne glas ingearach. Ní mór umair mhíosúla a glanadh go críochnúil. Tá stóráil fada deascán clóirín ann déanta a bhfuil an-pléascach - tríchlóiríd nítrigine. Má theipeann ort breathnú ar gach shábháilteacht rialacha uathdhó féidir agus pléascadh.

Staidéar ar clóirín

Ní mór do poitigéirí amach anseo clóirín a dtabharfar tréith. Faoin bplean, is féidir 9-graders chur ar fiú turgnaimh saotharlainne leis an tsubstaint ar bhonn an eolas bunúsach ar an ábhar. Ar ndóigh, tá sé de dhualgas ar an mhúinteoir a sheoladh oiliúint sábháilteachta.

Oibríonn an nós imeachta seo a leanas: ní mór duit a chur ar an fleascán agus Doirt an clóirín isteach é swarf. I eitilte, beidh na sliseanna flash Sparks solas geal agus ag an am céanna tá sé éasca a deatach bán SbCl _3. Nuair tumtha i gcoimeádán stáin clóirín scragall tá sé chomh maith féin-lasadh, ach ar an bun an fhleascáin ísle go mall an snowflakes dóiteáin. Le linn an imoibrithe leacht deataithe - SnCl _4. Nuair a chur an mionrabh iarainn i soitheach déanta dearg "titeann" agus beidh sé le feiceáil deataigh dearg FeCl _3.

Mar aon leis an obair phraiticiúil arís agus arís eile teoiric. Go háirithe, ceist den sórt sin mar thréith clóirín ar an staid sa chóras tréimhsiúla (cur síos orthu ag an tús).

Mar thoradh ar turgnaimh, is amhlaidh go imoibríonn eilimint le comhdhúile orgánacha. Má chuir tú i jar le olann chadáis sáithithe i clóirín tuirpintín roimhe, adhaint sé láithreach, agus an fleascán ealtaí géar súiche. Go héifeachtach smoldering sóidiam dóiteáin yellowish, agus ar na ballaí an earraí gloine criostail salann le feiceáil. Beidh mic léinn a bhfuil suim acu a fhoghlaim go, agus iad fós poitigéir óg, NN Semenov (níos déanaí Nobel laureate), tar éis den sórt sin taithí, a bailíodh ó na ballaí an fhleascáin, agus salann, sprinkled lena arán agus ith sé. Bhí Ceimic ceart agus ní raibh lig an t-eolaí. De thoradh ar thaithí ceimiceach iompaithe i ndáiríre gnáth salann boird!