Cineálacha imoibrithe ceimiceacha

I eolaíocht nua-aimseartha idirdhealú ceimiceacha agus imoibrithe núicléacha a tharlaíonn mar thoradh ar idirghníomhú na hábhair tosaigh, ar a dtugtar gníomhairí. Táirgeann sé seo substaintí ceimiceacha eile ar a dtugtar táirgí. Tharlaíonn gach idirghníomhaíochtaí faoi choinníollacha áirithe (teocht, brú, solas, radaíocht, láithreacht catalaígh, etc.). Ní gá Cores imoibrithe ceimiceacha na n-adamh reactants athrú. Tá na claochluithe núicléach núicléis agus cáithníní nua. Tá gnéithe éagsúla, a shainiú na cineálacha imoibrithe ceimiceacha.

Is féidir leat a chur ar líon na tosaigh agus an bonn don aicmiú substaintí. Sa chás seo, gach cineál imoibrithe ceimiceacha roinnte i gcúig ghrúpa:

1. Leathnú (roinnt casadh nua de shubstaint amháin), m.sh., dianscaoileadh ag téamh chlóráit photaisiam clóiríd photaisiam agus ocsaigin: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Comhdhúile (dhá cheann nó níos mó comhdhúile chun foirm a ceann nua), idirghníomhú leis an uisce, is é an ocsaíd chailciam thiontú go hiodrocsaíd chailciam: H2O + CAO → Ca (OH) 2;
3. In ionad (líon na dtáirgí is ionann agus an líon na hábhair tosaigh, an chuid in ionad an comhábhar amháin go ceann eile ina bhfuil), sulfáit iarann, copar, in áit copar foirmeacha, a sulfáit neamhfheiriúil: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Dúbailte malartú (malartú an móilín dhá shubstaint a fhágann na codanna díobh), miotail i iaidíd photaisiam agus tá níotráit airgid mhalartú le ainiain a chomhdhéanann an iaidíd airgid deasctha agus Kady níotráite: KI + AgNO3 → AGI ↓ + KNO3.
5. claochlú Polymorphous (Tarlaíonn aistriú substaint ó fhoirm amháin go ceann eile criostalach) iaidíd, mearcair dearg dath nuair casadh théitear i iaidíd mearcair buí: HgI2 (dearg) ↔ HgI2 (buí).

Má claochluithe ceimiceach mheas ar bhonn na n-athruithe ar an méid imoibreáin de ocsaídiúcháin de na heilimintí, ansin is féidir na cineálacha imoibrithe ceimiceacha a roinnt ina ngrúpaí:

1. Leis an t-athrú i méid na ocsaídiúcháin - an t-imoibriú Redox. Mar shampla, nach mbeidh na idirghníomhú iarainn le haigéad hidreaclórach: Fe + HCL → FeCl2 + H2, a eascraíonn i méid áirithe ocsaídiúcháin iarainn (dí-ocsaídeoir, leictreoin a bhronnadh) Chuaigh 0-2, agus hidrigin (Glacann oxidant leictreoin) 1-0 .
2. Gan athrú ar an méid ocsaídiúcháin, m.sh., imoibriú idir idirghníomhaíocht aigéad-bun an bróimíd hidrigine le hiodrocsaíd sóidiam: HBR + NaOH → NaBr + H 2 O, mar thoradh ar imoibrithe cosúil le salann agus uisce, agus dúile ceimiceacha ocsaídiú stáit san áireamh sa amhábhar a thabhairt ar aird nach bhfuil athrú.

Má mheasamar a bheith ar an cothromaíocht cheimiceach agus an ráta sreafa sa aghaidh agus dtreo droim ar ais, is féidir gach cineál imoibrithe ceimiceacha a roinnt ina dhá ghrúpa mar:

1. Inchúlaithe - iad siúd a tharlaíonn ag an am céanna in dhá threo. An chuid is mó de na frithghníomhartha atá inchúlaithe. Mar shampla, an díscaoileadh dé-ocsaíd charbóin in uisce chun aigéad carbonic éagobhsaí, a ndíscaoileann leis na hábhair tosaigh: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Aon teacht aniar óna - sreabhadh ach sa treo ar aghaidh tar éis tomhaltas iomlán de na hábhair tosaigh gcrích, tar éis a bhfuil na táirgí i láthair agus gan ach ábhar tosaigh, a glacadh sa bhreis. Go tipiciúil, is é ceann de na táirgí ceachtar an tsubstaint dothuaslagtha deasctha deasctha nó gáis. Mar shampla, trí imoibriú aigéad sulfarach agus clóiríd bhairiam: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl é deasctha dothuaslagtha sulfáit bhairiam.

Is féidir le cineálacha imoibrithe ceimiceacha sa cheimic orgánach a roinnt ina gceithre ghrúpa:

1. In ionad (Tarlaíonn athsholáthar amháin adamh nó grúpaí na n-adamh ar an taobh eile), mar shampla trí imoibriú le hiodrocsaíd sóidiam chloroethane déanta eatánól agus sóidiam clóiríd: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, i.e. adamh clóirín ionadú le adamh hidrigine.
2. Aontachais (dhá móilíní freagairt agus foirm amháin), mar shampla, tá bróimín ceangailte ag an briseadh an nasc dúbailte sa mhóilín eitiléine: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Scoilteachta (roinntear móilín ina dhá nó níos mó móilíní), mar shampla, faoi choinníollacha áirithe ndíscaoileann, le eatánól eitiléine agus uisce: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Athchóiriú (isomerization nuair atá móilín amháin thiontú go dtí ceann eile, ach nach bhfuil an comhdhéanamh cáilíochtúil agus cainníochtúil adamh ann athrú), m.sh., 3-hloruten-1 (C4H7CL) thiontú i 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL). Anseo adamh clóirín a rith ó an adamh carbóin tríú sa slabhra hidreacarbóin go dtí an chéad, agus an nasc dúbailte a cheanglaíonn na chéad agus an dara adaimh charbóin, agus ansin a bheith ar an dara agus an tríú adamh nascadh.

Tá cineálacha eile de imoibrithe ceimiceacha:

1. De réir éifeacht teirmeach: frithghníomhartha tharlaíonn le ionsú (inteirmeach) nó scaoileadh teasa (eisiteirmeach).
2. De réir an chineáil reactants nó táirgí déanta idirghníomhú. Idirghníomhaíocht le huisce - hidrealú hidrigin - hydrogenation, le hocsaigin - ocsaídiú nó dhó. Scoilteachta uisce - díhiodráitíodh iad, hidrigine - dehydrogenation agus mar sin de.
3. Faoi idirghníomhaíochtaí: i láthair catalaígh (catalaíoch) faoi teocht ard nó íseal, ag athrú an brú, i bhfianaise agus mar sin de.
4. Ar an mheicníocht an imoibrithe: ianach, slabhra radacach nó frithghníomhartha slabhra.