Carbónáit sóidiam, hidrigincharbónáit sóidiam - is suimiúla

Ceimic - suim acu san eolaíocht a mhíníonn an chuid is mó de na tarlú timpeall orainn próisis agus feiniméin. Ina theannta sin, nach bhfuil na feiniméin teoranta do siúcra simplí thuaslagadh i cupán tae nó na gníomhairí hidrealú, atá mar go minic ar an bhonn nós imeachta a tionscail tugtha, ach freisin chomh casta le tacú le cruthú ábhar orgánach gan orgánach beo. I bhfocail eile, an cheimic - an eolaíocht beatha ó thaobh an chuid is mó feiniméin timpeall orainn a tharlaíonn. Is féidir le ceimic insint gach rud faoi aigéid, bunanna, salainn agus alcailí. Beidh ar cheann de na deireanach a phlé tuilleadh - carbónáit sóidiam. Ligean ar súil ar gach rud a bhaineann leis an charbónáit sóidiam ón fhoirmle cheimiceach agus dar críoch le húsáid i dtionscal agus an saol.

Dá bhrí sin, carbónáit sóidiam, a bhfuil a fhoirmle atá scríofa mar seo a leanas: Na2CO3, - Is salann d'aigéad carbónach ar a dtugtar freisin ar an salann sóidiam aigéad carbonic, nó Soda fuinseog. Is cosúil an t-ábhar mar púdar bán simplí comhdhéanta de grán fíneáil, nach bhfuil aon boladh agus blas míthaitneamhach go leor. Is féidir é a chur faoi deara nimhiú dian agus ulcers an conradh gastrointestinal, má thagann tú isteach sa chorp an duine i gcainníochtaí móra. An fhoirmle struchtúrach is mar seo a leanas: dhá péire amháin leictreon an adaimh sóidiam nasctha leis an adaimh ocsaigine (in aghaidh an adamh sóidiam go bhfuil ocsaigin amháin), adamh ocsaigine ceangailte ag bannaí aonair adamh carbóin, agus carbóin, i sheal céanna, ceangailte le ceithre (dhá phéire) leictreoin le adamh ocsaigine. Dá bhrí sin, feicimid na hadaimh sóidiam pictiúr suimiúil a leanas a bheith hiain dearfach in aisce amháin, adaimh ocsaigine agus a bhfuil lucht diúltach -2, agus carbóin, a chuireann ceithre leictreon muirear de 4. Dá bhrí sin, carbónáit sóidiam, nó in áit, tá a móilín polaraíocht i roinnt áiteanna.

Ina theannta sin, tá salann beagán difriúil: hidrigincharbónáit sóidiam, NaHCO3 bhfuil an fhoirmle cheimiceach, rud a mbíonn freisin nimhiú má thagann laistigh den chomhlacht. carbónáit hidrigine sóidiam imoibríonn leis an níos gníomhaí ná sóidiam, miotail, wherein vosstanavlyavaetsya sóidiam. Fiú is féidir an salann a reacted le miotail alcaile de níos gníomhaí agus a chur ar ais sóidiam. Más rud é, áfach, an hidrealú an salann, ba cheart a thabhairt faoi deara go bhfuil hiodrocsaíd sóidiam - a alcaile láidir, agus aigéad carbonic in áit lag i nádúr, mar sin go príomha a thabhairt ar an bonn agus in vitro a alcaileach timpeallacht, a aithint gur féidir le duine a bhaint as an feanól-phthalein (réiteach stain corcairdhearg salann).

Ag labhairt di faoin charbónáit sóidiam, ní dhéanann na airíonna ceimiceacha de a bheith éagsúil ó airíonna ceimiceacha na hidrigine, d'fhéadfadh sé a thabhairt faoi deara go más rud é an t-leá agus a chur i gcrích leictrealú an réiteach salann, an "iompar" iad a bheith go hiomlán comhionann. A ligean ar breathnú.

Leictrealú charbónáit sóidiam leá deireadh go bhfuil béim ian carbónáit agus dhá mhól sóidiam. Más rud é, áfach, an hidrealú an réiteach salann, beidh sé mar thoradh ar an phictiúr: an hidrigin a aisghabháil ag an anóid, an chatóid - grúpa hiodrocsa sa deireadh casadh amach go bhfanfaidh anion carbónáit agus dhá mhól sóidiam.

Is féidir freisin agus ba chóir a thabhairt faoi deara go imoibríonn carbónáit sóidiam le substaintí den sórt sin mar aigéad láidir, m.sh., nitric, hidreaclórach nó sulfarach. Tá sé in ionad, is é sin, é a ghnóthú aigéad carbonic, a hiomalartuithe ansin isteach in uisce agus dé-ocsaíd charbóin nó dé-ocsaíd charbóin, agus an salann a fhaightear an aigéad, a cuireadh le carbónáit sóidiam.

Tá tuairim is an pictiúr céanna a fhaightear trí chur le intuaslagtha (agus ní eile, nó ní bheidh an t-imoibriú dul!) Is Salt aigéad láidir, ach na táirgí imoibriúcháin bhfuil a fháil gáis, dríodar nó uisce.