Cad is arsanaic? Gnéithe, airíonna agus iarratais

Arsanaic - ceimiceacha grúpa eilimint nítrigine (Grúpa 15 den tábla peiriadach). Seo luster mhiotalacha liath substaint brittle (α-arsanaic) le laitíse criostail rhombohedral. Nuair a théitear go 600 ° C Mar sublimates. Ar fuaraithe, gal, modhnú nua - arsanaic Buí. Thar aon ní eile 270 ° C go léir iad na Mar bogadh isteach sa arsanaic dubh.

Stair na fionnachtana

Ós rud é go raibh aithne an arsanaic i bhfad roimh an aitheantas ar a dúile ceimiceacha. An IV c. BC. e. Arastatail Labhair le substaint a dtugtar "sandarak", a chreidtear anois go bhfuil realgar raibh, nó suilfíd arsanaic. Agus sa RC I haois. e. Pliniy Starshy agus scríbhneoirí Pedany Dioscoride cur síos auripigment - lí Mar ₂ S _3. I XI i. n. e. difríocht trí cineálacha "arsenic" bán (Mar ₄ O _6), buí (Mar ₂ S _3), agus dearg (Mar ₄ S _4). An mhír féin is dócha a bhí scoite amach den chéad uair sa XIII haois, Albert na Breataine, a thug an chuma ar substainte miotail-mhaith nuair Ars, ar a dtugtar mar a bhí téite ₂ S ₃ le galúnach agus uisce. Ach muinín as an bhfíric go raibh an t-eolaí nádúrtha arsanaic íon, uimh. An chéad fhianaise fíor an leithdháileadh íon dúil cheimiceach dar dáta 1649. cógaiseoir Gearmáinis Iogann Shreder ullmhaithe arsanaic, téamh sé i láthair an aonocsaíde carbóin. Níos déanaí Nicolas Lemery, breathnaíodh dochtúir Fraincis agus poitigéir bunú an dúil cheimiceach trí théamh meascán de ocsaíd, agus gallúnacha potais. Faoi thús an chéid XVIII, bhí arsanaic eolas cheana mar uathúil leath-mhiotail.

leitheadúlacht

Is screamh agus an domhain a bhí tiúchan arsanaic íseal 1.5 csm. Tá sé le fáil in ithir agus mianraí agus féadfaidh sé dul isteach ar an aer, uisce agus ithir mar gheall ar na gaoithe agus creimeadh uisce. Ina theannta sin, téann gné an t-atmaisféar ó fhoinsí eile. Mar thoradh ar brúchtaí bolcánacha san aer go scaoilfear saor thart ar 3 míle. Arsanaic T in aghaidh na bliana, foirm microorganisms 20 míle. T metilarsina so-ghalaithe in aghaidh na bliana, agus mar thoradh ar bhreoslaí iontaise a dhó sa tréimhse chéanna a leithdháileadh 80 míle. T.

In ainneoin an bhfíric go bhfuil an Chomh - nimh deadly, tá sé ina chomhchuid thábhachtach den chumhacht na roinnt ainmhithe agus, b'fhéidir, an duine, cé go bhfuil an dáileog is gá níos mó ná 0.01 mg / lá.

Is arsanaic an-deacair a aistriú i stát intuaslagtha in uisce nó so-ghalaithe. Ciallaíonn an bhfíric go bhfuil sé go maith soghluaiste, go bhfuil tiúchan mhór na substainte in aon áit amháin nach féidir le feiceáil. Ar thaobh amháin, tá sé seo go maith, ach ar an taobh eile - is é an éascaíocht a scaipeann sí, ar an gcúis go bhfuil an t-éilliú arsanaic bheith ina fadhb níos mó. De bharr ghníomhaíochtaí an duine, den chuid is mó trí mianadóireachta agus leá, imirceann eilimint de ghnáth doghluaiste ceimiceacha, agus anois is féidir é a fháil, ní hamháin sna háiteanna a tiúchan nádúrtha.

Is é an méid arsanaic sa screamh tuairim is 5 g in aghaidh an tonna. I spás, tá sé measta mar an tiúchan de 4 adamh in aghaidh gach milliún adamh sileacain. Tá an eilimint a dháileadh go forleathan. Tá méid beag i láthair sa stát dúchais. De ghnáth, an foirmiú 90-98% arsanaic íonachta tharlaíonn mar aon le miotail cosúil le antamón agus airgid. An chuid is mó de é, áfach, mar chuid de níos mó ná 150 mianraí éagsúla - Suilfídí, arsenides, sulphoarsenides agus arsenite. Tá Arsenopyrite FeAsS cheann de na mianraí is coitianta Mar a iompraíonn. Comhdhúile coitianta arsanaice Eile - mianraí realgar Mar ₄ S _4, auripigment Mar ₂ S _3, FeAs loellingite agus enargite ₂ Cu ₃ ASS _4. Chomh maith leis sin ocsaíd arsanaic coitianta. An chuid is mó den ábhar seo byproduct de bruithniú copar, luaidhe, cóbalt, agus mianta óir.

I nádúr, níl ach amháin iseatóp cobhsaí de arsanaic - ⁷⁵ Mar. I measc hiseatóip radaighníomhacha saorga scaoileadh ⁷⁶ Mar c leathré de 26.4 uair an chloig. Arsanaic-72, -74 agus -76 úsáidtear i diagnóisic leighis.

tháirgeadh tionsclaíoch a bhunú agus a úsáid

Miotal arsanaic arsenopyrite ullmhú ag teasa a 650-700 ° C gan rochtain aeir. Má arsenopyrite agus miotail eile mianta théamh le hocsaigin, an mar a imoibríonn go héasca leo i sublimes bhfoirm cumaisc go héasca Mar ₄ O _6, ar a dtugtar "arsanaic bán". Bailíodh gala ocsaíd agus comhdhlúite arb iad, agus ina dhiaidh sin ath-íonaithe trí sublimation. An chuid is mó Toisc go bhfuil sé a tháirgtear trí laghdú carbóin arsanaic bán fhaightear dá bhrí sin.

Tá tomhaltas Domhanda na arsanaic mhiotalacha réasúnta beag - ach cúpla céad tonna in aghaidh na bliana. Cuid mhaith den méid a chaitear a thagann, as an tSualainn. Tá sé in úsáid i miotalóireacht mar gheall ar a n-airíonna metalloid. Tá thart ar 1% den arsanaic a úsáidtear i monarú na lámhaigh luaidhe, toisc go gcuirfidh sé leis an roundness na braoiníní leáite. An airíonna an cóimhiotal bhfuil bunaithe ar luaidhe a fheabhsú ó thaobh na saintréithe theirmigh a tháirgeadh agus meicniúla nuair go bhfuil iontu thart ar 3% de arsanaic. An láthair méideanna beaga ghné seo ceimiceán i cóimhiotail luaidhe tempers iad lena n-úsáid i cadhnraí agus an armúr cábla. Tá eisíontais Beaga friotaíocht a mhéadú creimeadh arsanaice agus airíonna teirmeach copair agus práis. Is é an ceimiceán eiliminteach íon Mar cré-umha a úsáidtear le haghaidh bratuithe a chur i bhfeidhm agus i pyrotechnics. Fíor fhaigheann arsanaic i bhfeidhm sa teicneolaíocht leathsheoltóra, ina n-úsáidtear le sileacain agus gearmáiniam, chomh maith le i bhfoirm Gailliam arsainíd (GaAs) sna dé, Léasair agus trasraitheoirí.

Mar comhdhúile

Ós rud é go bhfuil arsanaic valence 3 agus 5, agus tá sé ocsaídithe éagsúla ó -3 go 5, is féidir leis an eilimint fhoirm cineálacha éagsúla de chomhdhúile. An ceann is tábhachtaí suntas tráchtála a ocsaídí, bunúsach cineálacha a bhfuil an Chomh ₄ O ₆ agus Mar ₂ O _5. ocsaíd Arsenous, ar a dtugtar arsanaic bán, - a byproduct mianta de copar, luaidhe agus roinnt miotal eile, chomh maith le mianta suilfíd agus arsenopyrite róstadh. Tá sé an ábhar tosaigh don chuid is mó de na comhdhúile eile. Lena chois sin, tá sé in úsáid i lotnaidicídí, a úsáidtear decolorizing gníomhaire i monarú gloine agus leasaitheach do leathair. Tá pentoxide arsanaic déanta nuair a nochtar don oxidant (m.sh., aigéad nítreach) le harsanaic bán. Is é an príomh-chomhábhar de feithidicídí, luibhicídí agus an ghreamaitheacha do miotail.

Arsine (fuinseog _3), gás gan dath tocsaineach comhdhéanta de hidrigin agus de arsanaic, - Is eol substaint eile. An tsubstaint, ar a dtugtar freisin hidrigine arsenical Ullmhaíonn hidrealú arsenides miotail, agus a ghnóthú miotail ó comhdhúile arsanaice i réitigh aigéad. Tá sé i bhfeidhm d'aimsigh mar dopant i leathsheoltóirí agus gás nimhe míleata. Go talmhaíocht, aigéad arsanaic tábhacht mhór (H ₃ Aso _4), arsenate luaidhe (PbHAsO ₄₎ agus arsenate cailciam [Ca ₃ (ASO _{4) 2],} a úsáidtear chun aimridiú an rialú ithir agus lotnaidí.

dúil cheimiceach a bheidh ina iolrachas na comhdhúile orgánacha - arsanaic. Kakodin (CH _{3) 2} Mar-Mar _{(CH3) 2,} mar shampla, a úsáidtear in ullmhú a úsáidtear go forleathan desiccant (gníomhaire a thriomú) - aigéad cacodylic. comhdhúil orgánach Coimpléasc dúile a úsáidtear i cóireáil galair áirithe cosúil le dysentery amoebic bharr microorganisms.

airíonna fisiceacha

Cad é arsanaic ó thaobh a n-airíonna fisiceacha? Ina staid is cobhsaí, tá sé déanta as cruach soladach dath liath brittle le seoltacht theirmigh a tháirgeadh agus leictreach íseal. Cé go bhfuil roinnt cineálacha de réir mar a miotail-mhaith, a shannadh go neamh-mhiotail - thréithriú níos cruinne ar arsanaic. Tá cineálacha eile de arsanaic, ach nach bhfuil siad staidéar ar go han-mhaith, foirm metastable háirithe buí, comhdhéanta de mhóilíní Mar _4, cosúil le fosfar bán P _4. sublimes Arsanaic ag teocht 613 ° C, agus mar ghal atá sé mar móilíní Mar _4, nach dealófar le teocht de thart ar 800 ° C. Bíonn dissociation iomlán ar móilíní ar na Mar ₂ ar siúl ag 1700 ° C.

struchtúr adamhach agus an cumas a fhoirmiú bannaí

Leictreonach foirmle arsanaic - 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ^{3 -} cosúil le nítrigin agus fosfar a bhfuil cúig leictreon sa sceall seachtrach, ach sé difriúil uathu i láthair 18 leictreon sa bhlaosc leathdhéanach ionad dhá nó ocht. Chomh maith leis na 10 muirir dearfacha i gcroílár linn líonadh cúig 3d-bhfithiseáin cúis go minic laghdú ginearálta an scamall leictreon agus eilimintí leictridhiúltachta ag méadú. Is féidir Arsanaic sa tábla peiriadach a chur i gcomparáid le grúpaí eile, a léiríonn go soiléir an patrún seo. Mar shampla, glactar leis go ginearálta go bhfuil since níos electronegative ná maignéisiam agus Gailliam - ná alúmanam. Mar sin féin, sa ghrúpa seo a leanas, laghduithe an difríocht, agus tá go leor nach n-aontaíonn leis an bhfíric go bhfuil an Ghearmáin leictridhiúltacht de sileacain, in ainneoin an iliomad fianaise ceimiceach. Is féidir an t-aistriú ó 8- go membrane 18-cill ó fhosfar le harsanaic cur leis an leictridhiúltacht, ach tá sé fós conspóideach.

Léiríonn Cosúlacht Mar an sceall seachtrach agus P gur féidir leo foirm trí naisc chomhfhiúsacha in aghaidh adamh i láthair péire breise leictreon neamhcheangailte. Ní mór don ocsaídiúcháin dá bhrí sin, 3 nó -3, ag brath ar an leictridhiúltachta coibhneasta frithpháirteach. Tá struchtúr arsanaic le fios freisin ar an bhféidearthacht úsáid a bhaint seachtrach d-fhithiseáin do leathnú an octet a ligeann an eilimint a fhoirmiú 5 ceangail. Tá sé amach ach amháin sa imoibriú le fluairín. An chuma ar an láthair péire leictreon saor in aisce ar do bhunú comhdhúile casta (via síntiús leictreon) Mar atá sa adamh i bhfad níos lú ná an fosfar agus nítrigin.

Tá Arsanaic cobhsaí san aer tirim, ach i tais clúdaithe le ocsaíd dubh. A gal atá dhóitear go héasca foirm Mar ₂ O _3. Cad é arsanaic sa stát saor in aisce? Tá sé nach bhfuil faoi lé go praiticiúil le huisce, alcailí agus aigéid neamh-ocaídiúcháin, ach tá sé oxidized le haigéad nítreach go stát 5. Ós rud é arsanaic halaiginí, sulfair freagairt, agus foirm go leor miotail arsenides.

ceimic anailíseach

Is féidir leis an tsubstaint a bhrath go cháilíochtúil harsanaic mar precipitates le orpiment buí faoi an gníomh de 25% tuaslagáin d'aigéad hidreaclórach. Rianta de réir mar a, chinneadh de ghnáth ag a chomhshó go arsine, ar féidir a bhrath ag an tástáil Mhárta. Tá Arsine hiomalartuithe go teirmeach chun foirm a scáthán dubh arsanaice laistigh den feadán caol. De réir an modh Gutzeit probe líonta le clóiríd mearcair faoi an gníomh de arsine dhorchaigh de bharr deascadh mearcair.

Saintréithe tocsaineolaíocha arsanaic

tocsaineacht ceall agus a díorthaigh go forleathan athraíonn laistigh de raon leathan, ó arsine an-tocsaineach agus a díorthaigh orgánacha go simplí Mar, a bhfuil sách támh. Is é sin arsanaic, dúirt úsáid a chomhdhúile orgánacha mar oibreáin chogaíochta ceimicí (Lewisite) agus gníomhaire defoliant blister ( "gorm gníomhaire" bunaithe ar mheascán uiscí de 5% d'aigéad cacodylic, 26% salann sóidiam sin).

Go ginearálta, díorthaigh de ghné seo ceimiceán irritate an craiceann agus a chur faoi deara dheirmitíteas. Chomh maith leis sin mhol cosaint ó ion-análú deannaigh arsanaic iontu, ach a tharlaíonn nimhiú mó nuair a ionghabháil. Is uastiúchan incheadaithe Mar atá sa deannach aghaidh an lae ocht n-uaire 0.5 mg / m ^3. I gcás dáileog arsine a laghdú go dtí 0.05 codanna sa mhilliún. Chomh maith le úsáid a bhaint as na comhdhúile an dúil cheimiceach mar luibhicídí agus lotnaidicídí, fuarthas iarratas arsanaic i cógaseolaíocht salvarsan - an chéad drugaí rathúil in aghaidh tsifilis.

Tionchar ar shláinte

Tá Arsanaic ar cheann de na heilimintí is tocsainí. Comhdhúile neamhorgánacha an cheimiceáin le fáil go nádúrtha i méideanna beaga. Is féidir le húsáideoirí a bheith faoi lé harsanaic trí bhia, uisce agus aer. Is féidir leis an nochtadh tarlú freisin ar teagmhála an craiceann le hithir éillithe nó uisce.

Is é an t-ábhar arsanaic íseal go leor i mbianna. Mar sin féin, is féidir a leibhéil in éisc agus sliogéisc a bheith an-ard, ós rud é ionsú siad eilimint gníomhach cheimiceach an uisce ina bhfuil cónaí orthu. Is féidir cuid mhaith de arsanaic neamhorgánach i éisc a bheith ina guais do shláinte an duine.

Is iad na héifeachtaí substaintí atá faoi réir na daoine atá ag obair leo, ina gcónaí i dtithe a tógadh as adhmad cóireáilte leo, agus ar thailte talmhaíochta, a san am atá thart a úsáidtear lotnaidicídí freisin.

arsanaic neamhorgánacha a chur faoi deara éifeachtaí sláinte éagsúla ar nós greannú na boilg agus intestines, tháinig laghdú ar tháirgeadh na cealla fola dearga agus bán, athrú craicinn, agus greannú scamhóg. Glactar leis gur féidir leis an ionsú méid suntasach na substainte seo cur leis an seans ailse a fhorbairt, go háirithe ailse craicinn, scamhóg, ae agus córas limfeach.

Tá tiúchan an-ard de arsanaic neamhorgánach an chúis infertility agus miscarriage i baineannaigh, dheirmitíteas, ísliú friotaíocht a ionfhabhtuithe, fadhbanna croí agus lot inchinne. Thairis sin, tá an ghné seo cheimiceach ann dochar DNA.

Is marfach dáileog arsanaic bán 100 mg.

An cumaisc orgánach d'eilimint nó ailse, nó damáiste an gcód géiniteach nach faoi deara, ach is féidir dáileoga arda ina chúis le dochar do shláinte an duine, ar nós a chur faoi deara neamhoird néarógach nó pian i an bolg.

Mar airíonna

príomhcheimicí agus airíonna fisiceacha arsanaic air seo

• Uimhir Adamhach - 33.
• Adamhach Meáchan - 74.9216.
• Leáphointe liath mold - 814 ° C ag brú de 36 atmaisféir.
• Dlús liath mold - 5.73 g / cm ³ ag 14 ° C.
• An dlús an fhoirm buí - 2.03 g / cm ³ ag 18 ° C.
• Leictreonach foirmle arsanaic - 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p _^3.
• ocsaídiú stáit - -3, 3, 5.
• Fiús arsanaic - 3, 5.