Cad is amóinia? airíonna Foirmle agus amóinia

Is cumaisc foinse thábhachtach nítrigine do orgánach beo, agus a fuair i bhfeidhm sna tionscail éagsúla - Ammonia. Cad é amóinia, cad iad a n-airíonna? A ligean ar aghaidh é.

Cad é amóinia: an bunleagan tréithe

Amóinia (seoladán nitride) - comhdhúil nítrigine le hidrigin, a bhfuil an fhoirmle cheimiceach NH _3. An cruth ar an mhóilín resembles pirimid trigonal, an rinn ar a bhfuil adamh nítrigine.

Is Amóinia gás nach bhfuil aon dath, ach a bhfuil boladh géar ar leith. Is dlús amóinia beagnach dhá uair níos lú ná an dlús aeir. Ag teocht 15 ^o C go bhfuil sé 0.73 kg / m ^3. Is Dlús amóinia leachtach faoi ghnáthchoinníollacha 686 kg / m ^3. An meáchan móilíneach na substainte - 17.2 g / caochÚn. Gné shainiúil de amóinia a tuaslagthacht ard i uisce. Dá bhrí sin, ag teocht 0 ° C sroicheann sé luach de thart ar 1,200 imleabhar i toirt an uisce ag 20 ° C - 700 imleabhar. Tá (uisce amóinia) imoibriú beagán alcaileach agus maoin cothrom uathúil i gcomparáid le alcailí eile - A réiteach ar "uisce amóinia": leis go bhfuil comhchruinniú níos mó de dlús laghdaithe.

Conas amóinia a thabhairt ar aird?

Cad é amóinia i gcorp an duine? Is é an táirge deiridh an metabolism nítrigine. substaint níos lú tocsaineach - cuid mhór de na ae úiré (carbamide) a thiontú.

Amóinia i dtimpeallacht nádúrtha déanta ag an dhianscaoileadh comhdhúile orgánacha ina bhfuil nítrigin. Le húsáid sa tionscal Is substaint a fhaightear synthetically.

Ullmhú amóinia i gcoinníollacha tionscail agus saotharlainne

amóinia go tionsclaíoch a tháirgtear trí shintéis catalaíoch ó nítrigin agus hidrigin:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Tá an próiseas a fháil ar an tsubstaint i gcrích ag teocht 500 ° C agus brú de 350 rn. Mar a úsáidtear chatalaíoch iarainn scagach. Is é an amóinia mar thoradh air as oifig trí fuaraithe. Nítrigin agus hidrigin nár imoibríonn ar ais chuig an tsintéis.

Faoi choinníollacha saotharlainne, ullmhaigh amóinia bunúsach ag lag théamh meascán ina bhfuil chlóiríd amóiniam agus aol hiodráitithe:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Réidh le haghaidh draenáil cumaisc a rith trí mheascán de aoil agus sóidiam hiodrocsaíde. Is féidir le amóinia tirim ann go bhféadfaí ullmhú ag tuaslagadh miotail sóidiam ann agus trí dhriogadh ina dhiaidh sin.

Sa chás go amóinia a úsáidtear?

Tá nitride hidrigine a úsáidtear go forleathan sna tionscail éagsúla. méideanna ollmhóra é a úsáidtear le haghaidh táirgeadh aigéad nítreach agus leasacháin éagsúla (úiré, níotráit amóiniam, etc), Polaiméirí, aigéid hidricianaigh, sóidiam, salainn amóiniam, agus cineálacha eile táirgthe ceimiceán.

I airíonna tionscal éadrom de amóinia a úsáidtear do ghlanadh agus staining fabraicí cosúil le síoda, olann agus cadás. Sa tionscal cruach, tá sé in úsáid chun cur leis an cruach cruas trí saturation le sraitheanna dromchla le nítrigin. Sa tionscal peitriceimiceach ag baint úsáide as nitride hidrigine neodraithe dramhaíl aigéadach.

Mar gheall ar a n-airíonna teirmidinimice, tá amóinia leachtach a úsáidtear mar cuisneán i dtrealamh cuisniúcháin.

Tuaslagán d'nitride hidrigine (amóinia) a úsáidtear sa leigheas chun a tharraingt siar syncope, urlacan spreagadh, chun cóireáil lámha fhoireann leighis, bites insect, agus mar sin de.

Tá roinnt airíonna ceimiceacha amóinia

hidrigine nitride arb é a príomhthréith gníomhaíocht ceimiceach réasúnta ard agus is féidir imoibríonn le go leor substaintí.

Nuair a imoibríonn amóinia le haigéid a thabhairt ar an salann amóiniam comhfhreagrach. Dá bhrí sin, mar shampla, trí imoibriú le haigéad nítreach atá déanta níotráit amóiniam :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Nuair a bheidh idirghníomhú leis an clóiríd amóiniam HCl déanta:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Tá salainn amóiniam substaintí criostalach soladach, dhianscaoileadh san uisce agus ar fíor ina na hairíonna dhlúth agus d'inneach salainn mhiotail. tá Réitigh na comhdhúile déanta trí imoibriú amóinia agus aigéid láidre imoibriú beagán aigéad.

Mar gheall ar an adamh nítrigine is reductant nitride hidrigine gníomhach. Airíonna a léiriú laghdú nuair a théitear. Nuair a dhóitear in atmaisféar ocsaigin, foirmeacha sé ina nítrigin agus uisce. I láthair na chatalaígh a imoibríonn le hocsaigin Soláthraíonn ocsaíd nítrigine. Tá hidrigin nitride an cumas do mhiotail a ghnóthú ó ocsaídí.

Hailídí trí imoibriú le amóinia a fhoirmiú hailídí nítrigine - pléascáin contúirteacha. De réir imoibriú le haigéid charbocsaileacha agus a gcuid díorthach nitride aimídí fhoirm hidrigine. I imoibrithe le gual (ag 1000 ° C) agus meatán tugann sé aigéad prussic.

Ós rud é go iain miotail foirmithe coimpléisc aimín, amóinia, ammoniates nó (cumaisc casta) a bhfuil gné tréith: Is é an t-adamh nítrigine bhanna i gcónaí le trí adamh hidrigine. Mar thoradh ar athruithe casta substaintí dathú. Dá bhrí sin, mar shampla, tuaslagán gorm ar shulfáit chopair fhaigheann leis an Chomh maith nitride hidrigine dath gorm-corcra dian. Go leor de na coimpléisc aimín bhfuil dóthain cobhsaíochta. Mar gheall ar seo, is féidir iad a ullmhú i bhfoirm sholadach.

Is é an amóinia leachtacha intuaslagtha go maith sa ianach agus comhdhúile orgánacha agus neamhorgánacha neamhpholacha.

saintréithe sláintíocht

Baineann Amóinia go dtí an ceathrú aicme ghuaise. Is uasta incheadaithe uastiúchan aon-uaire a (MAC) i lonnaíochtaí aer 0.2 mg / m ^3, an meán - 0.04. Níor chóir Sa chrios oibre ábhar amóinia aeir a bheith níos airde ná 20 mg / m³. Ag tiúchana den sórt sin nach bhfuil substaint boladh bhraith. olfaction daonna Seasta tosaíonn sé ag 37 mg / m³. Is é sin, má bhraith boladh amóinia, rud a chiallaíonn go bhfuil na teorainneacha ceadaithe aimsiú aerbheirthe bhfad níos fearr ná.

An éifeacht ar an gcorp an duine

Cad é amóinia ó thaobh nochtadh don duine? Tá sé Tocsain. Tagraíonn sé do aon substaint ar féidir hiompróirí suffocating agus neurotropic gníomh, nimhiú ionanálú is féidir bheith ina chúis le éidéime scamhógach agus damáiste go dtí an córas néaróg.

gala Amóinia bhfeidhm ar an gcraiceann, na seicní múcasacha na súl agus orgáin riospráide irritating. Is é an tiúchan na substainte ag a manifests greannú scornach, 280 mg in aghaidh cc. méadar súl - 490 mg in aghaidh an méadar ciúbach. méadar. Ag brath ar an méid hidrigine san nitride aer tharlaíonn scornach tinn, análaithe labored, casacht, pian súl, lacrimation iomarcach a áirithiú, sruthán cheimiceach coirne, caillteanas fís. Nuair a bheidh an t-ábhar amóinia de 1.5 g in aghaidh cu. Forbraíonn méadar in aghaidh na huaire éidéime scamhógach tocsaineach. Ar teagmháil amóinia leachtach agus a réitigh (i tiúchan ard) ó deargadh is féidir craiceann, itching, a dhó agus dheirmitíteas. Ós rud é go absorbs leachtaithe seoladán nitride teasa le linn galú bhfuil féidir céimeanna frostbite éagsúla.

Comharthaí nimhiú amóinia

Is féidir na sonraí Tocsain nimhiú a chur faoi deara laghdú ar tairseach, nausea, meadhrán, tinneas cinn éisteacht, agus mar sin de. Tá athruithe in iompar, go háirithe agitation láidir, delirium. Is é an léiriú ar na comharthaí i gcásanna áirithe breac. Féadfaidh siad stop a chur ar feadh tamaill agus ansin arís le fuinneamh athnuaite.

go léir na hiarmhairtí a d'fhéadfadh nochtadh do amóinia á chur san áireamh, tá sé tábhachtach a réamhchúraimí a ghlacadh agus iad ag obair leis an tsubstaint agus gan dul thar an tiúchan san aer.