Cad é aonocsaíde carbóin? Struchtúr an mhóilín

Tá comhdhéanamh móilíneach an-láidir ag aonocsaíd charbóin, ar a dtugtar aonocsaíd charbóin freisin, go bhfuil sé ina chuid airíonna ceimiceacha agus nach bhfuil intuaslagtha in uisce. Tá an cumaisc seo thar a bheith tocsaineach freisin, nuair a thiocfaidh sé isteach sa chóras riospráide, comhcheanglaíonn sé le haemaglóibín na fola, agus stopann sé ocsaigin a aistriú chuig fíocháin agus orgáin.

Ainmneacha ceimiceacha agus foirmle

Tá aonocsaíde carbóin ar a dtugtar freisin faoi ainmneacha eile, lena n-áirítear aonocsaíde carbóin II. Sa ghnáthshaol is gnách go n-iarrfar aonocsaíd charbóin air. Is gás tocsaineach, gan dath agus gan tasteless é an aonocsaíd charbóin seo nach bhfuil gan bholadh. Is é CO an fhoirmle ceimiceach, agus is é 28.01 g / mol mais aon mhóilín amháin.

Éifeachtaí ar an gcomhlacht

Nascann aonocsaíd charbóin le haemaglóibín chun carboxyhemoglobin a chruthú, nach bhfuil cumas ocsaigin ann. Cuireann ionanálú a ghalair damáiste ar an néarchóras lárnach (CNS) agus ar leochaileadh. Is é an easpa ocsaigine a eascraíonn mar thoradh ar an tinneas cinn, an meadhrán, an pulse agus an ráta riospráide a laghdú, rud a fhágann go dtéann an comhlacht bás agus ina dhiaidh sin.

Gás tocsaineach

Déantar aonocsaíd charbóin a tháirgeadh trí thosú páirteach ar shubstaintí ina bhfuil carbóin, mar shampla, in innill dócháin inmheánaigh. Tá 1 adamh carbóin sa chumaisc, atá faoi cheangal go covalent go 1 adamh ocsaigine. Tá aonocsaíd charbóin an-tocsaineach, agus is é seo ceann de na cúiseanna is coitianta ná nimhiú marfach ar fud an domhain. Is féidir le nochtadh dochar a dhéanamh don chroí agus d'orgáin eile.

Cad é an úsáid a bhaineann le aonocsaíde carbóin?

In ainneoin a thocsaineacht thromchúiseach, tá aonocsaíde carbóin thar a bheith úsáideach - a bhuíochas don teicneolaíocht nua-aimseartha, cruthaítear roinnt táirgí ríthábhachtacha uaidh. Bhí aonocsaíd charbóin, cé gur mheasamar truailleán sa lá atá inniu ann, i gcónaí i nádúr, ach ní i gcainníochtaí mar, mar shampla, dé-ocsaíd charbóin.

Is iad na hearráidí a chreideann nach bhfuil aon chumaisc aonocsaíd charbóin sa nádúr. Díscaoileann CO i gcarraig bholcánach leáite ag brú ard i gcoimeádán an domhain. Athraíonn ábhar ocsaídí carbóin i ngás volcanacha níos lú ná 0.01% go 2%, ag brath ar an mbolcán. Ós rud é nach luach nádúrtha an cumaisc seo, ní féidir astuithe gáis nádúrtha a thomhas go cruinn.

Airíonna ceimiceacha

Tagraíonn aonocsaíd charbóin (foirmle CO) d'ocsaídí neamh-shalaithe nó neamhdhíobhálach. Mar sin féin, ag teocht 200 ^o C imoibríonn sé le hiodrocsaíd sóidiam. Le linn an phróisis cheimicigh is an foirmiú formate sóidiam:

NaOH + CO = HCOONa (salann d'aigéad formach).

Tá airíonna aonocsaíd charbóin bunaithe ar a gcumas a laghdú. Aonocsaíde Carbóin:

• Is féidir a imoibriú le hocsaigin: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• in ann imoibriú le halaiginí: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (phosgene);
• Tá sé an maoin uathúil a ghnóthú miotail íon as a n-ocsaídí: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• foirmithe carbonyls miotail: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• Tá sé intuaslagtha go héasca i clóiríd, aigéad aicéiteach, eatánól, hiodrocsaíd amóiniam agus beinséin.

Struchtúr Móilín

Dhá adamh, a bhfuil, i ndáiríre, an móilín carbóin aonocsaíde (CO) comhdhéanta, ceangailte le banna triple. Déantar dhá cheann acu trí chomhtháthú p-leictreon na n-adamh carbóin a bhfuil ocsaigin ann, agus tá an tríú mar gheall ar mheicníocht speisialta de bharr na bpéirí 2p-orbitals de charbóin agus péirí ocsaigin 2p-leictreon saor in aisce. Tugann an struchtúr seo ardleibhéal don mhóilín.

Beagán de stair

Chuir Fiú Aristotle ón nGréig ársa cur síos ar an múch tocsaineach a tháirgtear trí ghual a dhó. Níor aithníodh meicníocht an bháis féin. Mar sin féin, ceann de na modhanna ársa a bhain le forghníomhú ná glasáil an dlí transgressing sa seomra gaile, áit a raibh na háiteanna suite. Mhol Galen, an dochtúir Gréigis, go dtarlódh roinnt athruithe san aer a chuireann dochar nuair a ionanálfaí é.

Le linn an Dara Cogadh Domhanda, baineadh meascán gáis le hionadúcháin aonocsaíd charbóin mar bhreosla do mhótarfheithiclí i gcodanna den domhan ina raibh méid teoranta de ghásailín agus breosla díosail ann. Taobh istigh (le roinnt eisceachtaí) suiteáladh gineadóirí gualaigh nó gás adhmaid, agus cuireadh meascán de nítrigin atmaisféir, aonocsaíd charbóin agus méid beag gás eile ar fáil don mheascóir gáis. Ba é seo an gás adhmaid mar a thugtar air.

Ocsaídiú aonocsaíd charbóin

Déantar aonocsaíd charbóin a dhéanamh trí ocsaídiú páirteach de chomhdhúile ina bhfuil carbóin ann. Tá CO dhéantar nuair nach leor ocsaigin a thabhairt ar aird dé-ocsaíd charbóin (CO _2), mar shampla, le linn oibriú na foirnéise nó inneall dócháin inmheánaigh i spás iata. Má tá ocsaigin ann, chomh maith le comhchruinnithe eile atmaisféarach, dóiteáin aonocsaíd charbóin, solas gorm astaíochtaí, dé-ocsaíd charbóin, ar a dtugtar dé-ocsaíd charbóin.

Bhí CO ina comhdhéanamh mar chomhpháirt breosla buntáiste ag gás guail, a úsáideadh go forleathan roimh na 1960idí den chéid seo caite le haghaidh soilsiú faoi dhíon, cócaireacht agus téamh. Tá próisis áirithe i dteicneolaíochtaí nua-aimseartha, cosúil le fothú iarainn, fós aonocsaíde carbóin a tháirgeadh mar seachtháirge. Is é an nasc féin CO oxidized CO ₂ ag teocht an tseomra.

An bhfuil CO ann i nádúr?

An bhfuil aonocsaíd charbóin sa nádúr? Ceann de na foinsí atá ag tarlú go nádúrtha ná frithghníomhartha fótachcheimiceacha a tharlaíonn sa troposphere. Tá na próisis measta le bheith in ann a ghiniúint thart ar 5 × 10 ¹² kg de shubstaint r; oday. Is iad na foinsí eile, mar a luadh thuas, bolcáin, tinte foraoise agus cineálacha eile dó.

Airíonna mhóilíneacha

Tá mais mhóil 28.0 ag aonocsaíde carbóin, rud a fhágann go bhfuil sé beagán níos lú ná an aer. Is é fad an bhanna idir an dá adamh ná 112.8 micróiméadar. Tá sé gar go leor go soláthraíonn sé ceann de na bannaí ceimiceacha is cumhachtaí. Tá thart ar 10 leictreon ag an dá ghné sa chomhdhúil CO le chéile i mblaosc amháin.

De ghnáth, eascraíonn banna dúbailte i gcomhdhúile carbóinile orgánacha. Is gné shainiúil de mhóilín an CO go bhfuil banna láidir tríú trí idirghabhálacha agus 6 leictreon comhchoiteann in 3 orbitals móilíneacha atá faoi cheangal. Ó ceithre cinn de na leictreoin roinnte teacht ó adamh ocsaigine agus 2 ach ó carbóin, ceann amháin ar áitiú dhá leictreoin a bhaineann fithiseach ar O _2, a bheidh ina dipole nó banna tuiseal tabharthach. Ciallaíonn sé seo an polarú C ← O de mhóilín le muirear beag "-" ar charbóin agus muirear beag ar "+" ar ocsaigin.

Áitíonn an dá orbitals ceangailte atá fágtha cáithnín amháin gearrtha ó charbóin agus ceann amháin ó ocsaigin. Tá an mhóilín neamhshiméadrach: tá dlús leictreoin níos mó ag ocsaigin ná carbóin, agus tá sé gearrtha beagán dearfach chomh maith i gcomparáid le carbóin dhiúltach.

Ag fáil

Sa tionscal, déantar táirgeadh CO aonocsaíde carbóin trí théamh gan rochtain aeir ar dhé-ocsaíd charbóin nó gal uisce le guail:

CO ₂ + C = 2CO;

_H2O + C = CO + H _2.

Tugtar gás uisce nó sintéise ar an meascán deireanach a fhaightear. I gcoinníollacha saotharlainne, aonocsaíde carbóin II trí aigéid orgánacha a nochtadh d'aigéad sulfarach tiubhaithe, a ghníomhaíonn mar ghníomhaire aistrithe uisce:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Na príomh-airíonna agus cabhraíonn sé le CO a nimhiú

An bhfuil nimhiú carbóin aonocsaíde ann? Sea, agus an-láidir. Is é nimhiú aonocsaíde carbóin an feiniméan is minice ar domhan. Is iad na hairíonna is coitianta ná:

• Teagmhaireacht laige;
• Nausea;
• Meadhrán;
• Tuirse;
• Irritability;
• Droch bhia;
• Tinneas cinn;
• Díshuíomh;
• Radharc lagaithe;
• Urlacan;
• Fainting;
• Convulsions.

Is féidir damáiste suntasach a bheith ag an nochtadh don ghás tocsaineach seo, rud a d'fhéadfadh go minic coinníollacha paitinneacha ainsealacha fada a bheith ann. Féadann aonocsaíd charbóin damáiste tromchúiseach a dhéanamh ar fhéatas bean torracha. Ba cheart cúnamh láithreach a thabhairt d'íospartaigh, mar shampla, tar éis dóiteáin. Ní mór go práinneach otharcharr a ghlaoch, rochtain a thabhairt ar aer úr, giorracht éadaí, calma, te a bhaint. Ní dhéantar nimhiú tromchúiseach, mar riail, a chóireáil ach amháin faoi mhaoirseacht na ndochtúirí, san ospidéal.

Iarratas

Tá aonocsaíd charbóin, mar a dúirt cheana, tocsaineach agus contúirteach, ach tá sé ar cheann de na comhdhúile bunúsacha a úsáidtear sa tionscal nua-aimseartha le haghaidh sintéise orgánacha. CO úsáidtear chun miotal íon, carbonyls, phosgene, shuilfíd carbóin, alcól meitile, formamide, aramatacha aildéid, formach aigéad. Úsáidtear an tsubstaint seo mar bhreosla freisin. In ainneoin a tocsaineachta agus a thocsaineacht, is minic a úsáidtear é mar amhábhar chun substaintí éagsúla a fháil sa tionscal ceimiceach.

Aonocsaíd charbóin agus dé-ocsaíd charbóin: cad é an difríocht?

Aonocsaíd agus dé-ocsaíd charbóin atá (CO and CO ₂₎ shíleadh trí bhotún gur dá chéile go minic. Níl an dá ghás gan bholadh agus gan dath, agus tá tionchar diúltach ag an dá cheann ar an gcóras cardashoithíoch. Is féidir leis an dá ghás dul isteach sa chorp trí ionanálú, craiceann agus súile. Tá roinnt comharthaí coitianta ag na comhdhúile seo, nuair atá siad faoi lé orgánach beo - cuireann, meathrán, ciontú agus cuileoga. Chuid is mó daoine a dhéanamh ar éigean ar an difríocht agus a thuiscint go múch sceite gluaisteán astaítear mar CO, agus _CO2. Taobh istigh, is féidir méadú ar thiúchan na ngás seo a bheith contúirteach do shláinte agus do shábháilteacht duine atá faoi lé. Cad é an difríocht?

Ag tiúchan ard, féadfaidh an dá bheith marfach. Tá an difríocht i go bhfuil an CO ₂ gás nádúrtha coitianta, is gá do gach bheatha ainmhíoch agus phlandúil. Ní coitianta é CO. Is seachtháirge é seo dócháin dóiteáin anóidigh. An difríocht ceimiceacha chriticiúil a bheith go bhfuil CO ₂ adamh carbóin amháin agus dhá adamh ocsaigine, ach amháin iad CO ceann ar cheann. Níl dé-ocsaíd charbóin neamh-inadhainte, agus tá dóchúlacht ard adhainte ag aonocsaíd.

Tharlaíonn dé-ocsaíd charbóin go nádúrtha san atmaisféar: bíonn daoine agus ainmhithe ag breathnú ocsaigin agus déantar ocsaíd charbóin exhale, is é sin, is féidir le daoine beo é a sheasamh i méideanna beaga. Tá gá leis an ngás seo freisin chun fótaisintéis a thabhairt i gcrích ag plandaí. Mar sin féin, ní thagann aonocsaíd charbóin chun cinn san atmaisféar agus is féidir fadhbanna sláinte a bheith ina dhiaidh sin fiú ag tiúchan íseal. Tá dlús an dá gháis difriúil freisin. Tá dé-ocsaíd charbóin níos troime agus níos dlúithe ná aer, agus tá aonocsaíde carbóin beagán níos éadroime. Ba cheart an ghné seo a chur san áireamh agus na braiteoirí cuí á gcur i mbun na dtithe.