Hiodrocsaíd chailciam: Airíonna agus Iarratais

Ca (OH) 2 - Tá hiodrocsaíd chailciam (ó hiodrocsaíd Cailciam Laidin), tá sé coitianta go leor ceimiceán. Is mar gheall ar nádúr is meastar gur bonn láidir. Léiríonn sé melkokrupinchaty púdar yellowish nó criostail gan dath. In ann a dhianscaoileann nuair a théitear, a scaoiltear mar gheall ar ocsaíd chailciam. Tá sé lag-intuaslagtha in uisce. Is tuaslagán uiscí de hiodrocsaíd chailciam ar a n-airíonna ceimiceacha an mbonn meánach. Is féidir I láthair miotal scaoileadh hidrigine, atá aitheanta ag an gháis pléascach.

hiodrocsaíd chailciam nuair is féidir leis an gcomhlacht de réir ionghabháil nó trí ionanálú aerasóil a shú isteach fíochán agus a charnadh iontu. Ag teocht an tseomra gnáth 20-22 céimeanna substaintí substaintiúil nach galú, ach d'fhéadfadh a cáithníní sprae a bheith contúirteach do shláinte. Dul ar an gcraiceann, is é an t-chonair riospráide seicní múcasacha nó na súile, hiodrocsaíd chailciam irritating, fiú creimneach. Is féidir le dteagmháil fhadtréimhseach leis an gcraiceann a chur faoi deara dheirmitíteas. D'fhéadfadh sé difear a dhéanamh freisin fíochán scamhóg ag nochtadh leanúnach chun cáithníní hiodrocsaíd chailciam.

Seo ceimice Tá ainmneacha fánach go leor, mar shampla aol teilgthe (tá sé arna ullmhú ag slaking ocsaíd chailciam le plain uisce) uisce Aoil (is réiteach soiléir uiscí). Ainmneacha eile: pushonka (hiodrocsaíd chailciam i bhfoirm púdair tirim), agus bainne as aol (sháithithe sciodar uiscí). Go minic, an aol beo atá nó aol chomh maith dá ngairtear ocsaíd chailciam.

hiodrocsaíd chailciam, airíonna ceimiceacha a mheastar ionsaitheach i leith substaintí eile, arna ullmhú ag slaking an aol, i.e., ag an idirghníomhaíocht (imoibriú ceimiceach) de ocsaíd chailciam agus uisce. Schematically, is é seo a leanas an t-imoibriú:

CAO + H 2 O = Ca (OH) 2

Chun an t-imoibriú alcaileach tréith meán uisciúil faighte. Cosúil le gach hiodrocsaíd tipiciúil, imoibríonn hiodrocsaíd chailciam le:

1. aigéid neamhorgánacha a fhoirmiú salainn cailciam de tipiciúil

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. An dé-ocsaíd charbóin atá tuaslagtha in uisce, mar sin bíonn an tuaslagán uiscí scamallach go han-tapa san aer, a bheidh ina deascán dothuaslagtha bán - carbónáit chailciam

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H 2 O

3. An aonocsaíde carbóin trí mhéadú ar an teocht go 400 céim Celsius

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. salainn, agus mar thoradh freisin deascán bán - sulfáit cailciam

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Tá úsáid an hiodrocsaíd chailciam an-tóir. Surely, fhios ag gach duine go gcaitear an t-aol spás balla, trunks crann, chomh maith lena húsáid mar chomhbhall de moirtéal tógála. Tá an úsáid hiodrocsaíd chailciam i dtógáil curtha ar eolas ó am ársa. Ina chomhdhéanamh faoi láthair san áireamh stucó astu brící tháirgeadh aol agus coincréit, na cumadóireachta acu beagnach comhionann le moirtéal. Is é an difríocht is mó i an modh ullmhúcháin de na réitigh céanna.

Tá hiodrocsaíd chailciam a úsáidtear chun laghdaíonn uisce crua, do mhonarú an bleach, aoil leasacháin neamhorgánacha causticization de charbónáit sóidiam, agus potaisiam. Chomh maith leis sin, tá an tsubstaint fíor-riachtanach chun súdaireachta i dtionscal na teicstíle, in ullmhú na comhdhúile éagsúla cailciam chomh maith le neodrú réitigh aigéadach agus uiscí dramhaíola lena n-áirítear. Ar a bhonn an a fhaightear aigéad orgánach.

Tá hiodrocsaíd chailciam le fáil a chur i bhfeidhm i dtionscal an bhia, i gcás ina bhfuil sé ar eolas níos fearr mar bhreiseán bia E526, a úsáidtear mar rialtóir aigéadacht, thickener agus hardener. Sa tionscal siúcra, tá sé in úsáid chun láisteadh de Molás.

I turgnaimh saotharlainne agus uisce aol taispeántais Is bhrath táscaire fíor-riachtanach de dhé-ocsaíd charbóin in imoibrithe ceimiceacha. Bainne aoil cóireáilte plandaí a galair agus lotnaidí a chomhrac.