Halaiginí: Airíonna fisiceacha, airíonna ceimiceacha. An úsáid a bhaint na comhdhúile na halaiginí agus a n-

Na halaiginí sa tábla peiriadach ar an taobh clé na dtriathghás. Tá na cúig eilimintí mhiotalacha tocsaineach san áireamh sa ghrúpa 7 den Tábla Peiriadach. Ina measc seo tá fluairín, clóirín, bróimín, iaidín agus Astaitín. Cé ach iseatóip gearr-cónaí Astaitín radaighníomhach agus tá, oibríonn sé mar iaidín agus meastar go minic le halaiginí. Toisc go bhfuil na heilimintí halaigine seacht leictreon valence, ní mór é ach amháin leictreon breise chun foirm a octet iomlán. Déanann an tréith iad níos gníomhaí ná grúpaí eile de neamh-mhiotail.

saintréithe ginearálta

foirm halaiginí móilín diatomic (X ₂ cineál nuair is X halaigin) - Foirm-cobhsaí ann halaiginí cealla chomh haghaidh saor in aisce. Tá teagmháil de mhóilíní diatomic nonpolar, agus chomhfhiúsacha amháin. Ceadaíonn na airíonna ceimiceacha halaiginí acu chun go héasca comhdhúile le formhór na ngnéithe, agus mar sin ní tá siad le fáil san fhoirm scaoilte sa nádúr. Fluoro - halaigine is gníomhaí agus Astaitín - níos lú.

Gach halaiginí grúpa is é mo salainn a bhfuil airíonna den chineál céanna. Sna comhdhúile, tá hailídí i láthair mar anion hailíd le muirear de -1 (m.sh., Cl ^-, Br ^-). Cur deireadh -id le fios láithreacht anions hailíde; m.sh. Cl ^- ar a dtugtar "clóiríd".

Ina theannta sin, ar chumas na airíonna ceimiceacha na halaiginí acu a bheith ag gníomhú mar ghníomhairí ocaídiúcháin - miotail oxidized. imoibrithe ceimiceacha is mó a bhaineann le halaiginí - Redox i dtuaslagán uiscí. Foirm halaiginí Bannaí amháin le carbón nó nítrigin i comhdhúile orgánacha, nach bhfuil ach fíorbheagán ocsaídiúcháin (CO) is ionann agus -1. Nuair ionadú halaigin adamh nasctha go comhfhiúsach adamh hidrigine in comhdhúil orgánach, féadfar Halo réimír a úsáid sa chiall ba choitianta, nó réimíreanna fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - halaiginí ar leith. D'fhéadfadh gnéithe hailigine mbeadh banna crisscross a fhoirmiú móilíní diatomic le bannaí Polar amháin comhfhiúsach.

Clóirín (Cl ₂₎ Ba oscail an chéad halaigine i 1774, ar oscail ansin iaidín (I _2), bróimín (Br _2), fluairín (F ₂₎ agus Astaitín (Ag, fuair seo caite ag 1940 YG). Is é an t-ainm "halaigine" a dhíorthaítear ó na Gréige hal- fréimhe ( «salann») agus -gen ( «fhoirm"). Le chéile, ciallóidh na focail "salann-dteacht", ag cur béime ar an bhfíric go imoibríonn an halaigine le miotal a fhoirmiú salainn. Halite - an t-ainm clochshalann, mianraí nádúrtha comhdhéanta de chlóiríd sóidiam (NaCl). Ar deireadh, an halaigine a úsáidtear sa bhaile - Tá fluairíd i taos fiacla, disinfect chloro óil uisce, iaidín agus cinn forbairt na hormóin thyroid.

dúile ceimiceacha

Fluoro - eilimint le uimhir adamhach 9, chuirtear in iúl leis Thángthas den chéad uair i 1886 g F. An fluairín eiliminteach ag isolating sé as an aigéad hydrofluoric.. Sa staid in aisce atá sé i bhfoirm móilíní diatomic fluoro (F ₂₎ agus is é an t-halaigine is coitianta, sa screamh. Fluoro - ghné is electronegative den tábla peiriadach. Ag teocht an tseomra, gás buí pale. Tá ga réasúnta beag adamhach fluairín freisin. A CO - -1 seachas stáit diatomic elemental ina bhfuil a staid ocsaídiúcháin nialas. Fluoro thar a bheith gníomhach ó thaobh ceimice agus idirghníomhaíonn go díreach leis na heilimintí seachas héiliam (Sé), neon (Ne) agus Argón (Ar). An _H2O réiteach, tá aigéad hydrofluoric (HF) aigéad lag. Cé fluoro an-electronegative, a leictridhiúltachta ní a chinneadh an aigéadacht; Is HF aigéad lag mar gheall ar an bhfíric go bhfuil an t-ian fluairíde bhunúsach (pH> 7). Ina theannta sin, táirgeann fluoro oxidants an-chumhachtach. Mar shampla, is féidir fluairín imoibríonn leis an xeanón gás támh agus foirmeacha difluoride láidir oxidant xeanón (XeF _2). In iarratais go leor de fluairíde.

Clóirín - eilimint le uimhir adamhach 17 agus an tsiombail cheimiceach Cl. Thángthas i 1774 ag g. Idirdhealú a dhéanamh idir aigéad hidreaclórach. Ina staid eiliminteach foirmeacha sé móilín diatomic Cl _2. Tá Clóirín agus arís eile Sb -1, 1, 3, 5 agus 7 Ag teocht an tseomra is gás glas éadrom. Ós rud é go bhfuil an banna atá déanta idir an dá adamh clóirín, lag, tá Cl ₂ móilín cumas an-ard chun dul i mbun an nasc. Imoibríonn clóirín le miotal a fhoirmiú salainn, ar a dtugtar clóirídí. Is iad iain chlóiríde na hiain is flúirsí atá i sáile. Tá dhá iseatóp Clóirín freisin: ³⁵ Cl agus ³⁷ Cl. Tá clóiríd sóidiam an ceangal is coitianta de na clóirídí.

Bróimín - dúil cheimiceach leis an adamhach uimhir 35 agus siombail Br. Bhí sé amach den chéad uair i 1826 i bhfoirm bróimín bunrang Tá móilín diatomic, Br _2. Ag teocht an tseomra, is leacht reddish-donn. A CO - -1, + 1, 3, 4 agus 5 Bromo níos gníomhaí ná iaidín, ach tá níos lú gníomhaí ná clóirín. Ina theannta sin, tá bromo iseatóp dhá ⁷⁹ Br agus ⁸¹ Br. Tarlaíonn Bróimín i bhfoirm salainn bróimíde, tuaslagtha in uisce na farraige. Le blianta beaga anuas, tá an táirgeadh bróimíd ar fud an domhain méadú suntasach mar gheall ar a infhaighteacht, agus ar feadh an tsaoil. Mar is amhlaidh le halaiginí eile bróimín agus an oxidant tá sé an-tocsaineach.

Iaidín - dúil cheimiceach uimhir adamhach 53 agus an tsiombail I. Tá ocsaídiúcháin iaidín: -1, 1, 5 agus 7. Tá i bhfoirm móilín diatomic, _{2 I.} Ag teocht an tseomra é an substaint sholadach corcra. Tá iaidín iseatóp cobhsaí amháin - ¹²⁷ I. An Chéad fuair sé amach i 1811, le cabhair ó algaí agus aigéad sulfarach. Faoi láthair, is féidir iain iaidín a bheith scoite amach san uisce farraige. In ainneoin an bhfíric nach bhfuil iaidín an-intuaslagtha in uisce, is féidir a tuaslagthacht a mhéadú nuair a úsáid iaidídí leith. Imríonn Iaidín ról tábhachtach sa chorp, i mbun a tháirgeadh hormóin thyroid.

Astaitín - dúil radaighníomhach leis an uimhir adamhach 85 agus siombail Ag. Deir A ocsaídiúcháin is féidir -1, 1, 3, 5 agus 7. halaigine amháin nach bhfuil móilín diatomic. Faoi ghnáthchoinníollacha, tá miotalach crua ábhar dubh. Is Astaitín ina ghné an-annamh, mar sin níl mórán eolais air. Ina theannta sin, tá Astaitín an-ghearr leathré, níos mó ná cúpla uair an chloig. Fuarthas sa bhliain 1940 de bharr sintéise. Tá sé Creidtear go Astaitín cosúil leis iaidín. Arb iad is sainairíonna airíonna mhiotalacha.

Taispeánann an tábla thíos an struchtúr na n-adamh halaigine, struchtúr an ciseal seachtrach leictreon.

Cúiseanna an déanmhas san an ciseal seachtrach leictreon go bhfuil na hairíonna fisiceacha agus ceimiceacha cosúil le na halaiginí. Ach nuair a chur i gcomparáid leis na gnéithe agus an difear.

Grúpa halaigine Airíonna tréimhsiúla

Airíonna fisiceacha substaintí simplí halaigine athrú leis cur leis an orduimhir an eilimint. Le haghaidh ionsú níos fearr agus soiléireacht níos fearr, a chuirimid ar fáil duit cúpla táblaí.

leáphointí agus fiuchadh i na méaduithe ghrúpa le méid níos mó den mhóilín (F

Tábla 1. An halaiginí. Airíonna fisiceacha: leá agus fiuchphointe

• Méadaíonn an ga adamhach.

thagann méadú ar eithne (F

Tábla 2: hailigine. Airíonna fisiceacha: ngathanna adamhacha

• laghduithe fuinneamh ionization.

Mura bhfuil leictreoin valence seachtrach suite in aice leis an núicléas, as a n-aistriú a cheangal ar a lán fuinnimh as é. Dá bhrí sin, nach bhfuil an fuinneamh ag teastáil le haghaidh ejection an leictreoin amuigh chomh hard sa chuid íochtarach de ghrúpa na n-eilimintí, ós rud é go leibhéil fuinnimh níos mó. Lena chois sin, is cúis ionization ard fuinnimh an eilimint a thaispeáint ar chaighdeán neamh-mhiotalacha. Airíonna mhiotalacha toisc go bhfuil an fuinneamh ianúcháin laghdaithe (Ar <

Tábla 3. halaiginí. Airíonna fisiceacha: fuinneamh ianúcháin

• Leictridhiúltacht laghduithe.

Líon na leictreon valence in méaduithe adamh le leibhéil fuinnimh a mhéadú ar leibhéil a chéile níos ísle. Tá leictreoin a chéile níos faide ó na croí; Dá bhrí sin, nach bhfuil an núicléas agus na leictreoin mheall go soláthrófar chéile. An méadú ar an scagadh ann. Dá bhrí sin, laghdaíonn Leictridhiúltacht le tréimhse níos (Ar <

Tábla 4. halaiginí. Airíonna fisiceacha: leictridhiúltacht

• laghduithe Leictreon cleamhnas.

Ós rud é an méid de méaduithe adamh leis an am, tá an cleamhnas leictreon laghdaithe go ginearálta (B <

Tábla 5. Affinity leictreon halaigine

• eilimintí imoibríocht laghduithe.

Imoibríocht halaigine laghduithe le tréimhse níos (Ar <

ceimic neamhorgánacha. Hidrigin + halaiginí

Hailíd déanta nuair atá halaigine reacted le gné eile, chomh electronegative chun foirm a comhdhúil dénártha. Imoibríonn hidrigin le halaiginí chun foirm hailídí Cineál HX:

• fluairíd hidrigine HF;
• Chloride HCl;
• bróimíd hidrigine HBR;
• hidrigine HI iaidíd.

hailídí hidrigine a thuaslagadh go héasca in uisce chun foirm a hydrohalic (hydrofluoric, hidreaclórach, hydrobromic, aigéad hydroiodic). Na hairíonna de na aigéid Tugtar thíos.

Na aigéid déanta ag an imoibriú seo a leanas: HX (aq) + H ₂ O (l) → X ^- (aq) + H ₃ O ⁺ (aq).

Gach hailíd hidrigine a fhoirmiú aigéad láidir, ach amháin HF.

Méaduithe Aigéadacht aigéid hydrohalic: HF

Is féidir le aigéad hydrofluoric etch an gloine agus fluorides neamhorgánacha áirithe ar feadh i bhfad.

Féadfaidh sé cosúil illogical go bhfuil HF an t-aigéad hydrohalic dream is laige, ós rud é go bhfuil fluairín féin leictridhiúltacht ard. Mar sin féin tá H-F banna an-láidir, a eascraíonn i aigéad an-lag. Tá gaol láidir atá sainmhínithe ag fad banna ghearr agus fuinneamh dhícheangal mór. As na hailídí hidrigine tá HF an fad nasc giorra agus an ceann is mó fuinneamh banna dhícheangal.

oxoacids halaigine

Tá Hailigine Aigéid OXO aigéid le hadaimh hidrigine, ocsaigin agus halaigine. Is féidir a aigéadacht a chinneadh trí anailís a dhéanamh ar an struchtúr. oxoacids hailigine láthair thíos:

• Hypochlorous Aigéad, HOCl.
• Chlorous Aigéad HClO _2.
• Chloric Aigéad HClO _3.
• Sárchlórach Aigéad HClO _4.
• Hypobromous Aigéad, HOBr.
• Aigéad Bromic, HBrO _3.
• Perbromic Aigéad HBrO _4.
• HOI aigéad Hypoiodous.
• HIO aigéad Iodic _3.
• Metayodnaya Aigéad HIO4, H5IO6.

I ngach ceann de na aigéid prótón faoi cheangal leis an adamh ocsaigine, agus mar sin i gcomparáid ar bannaí faid atá prótón useless. Is é an ról ceannasach a bhí anseo ag leictridhiúltachta. méaduithe Aigéadacht leis an líon na n-adamh ocsaigine nasctha leis an adaimh láir.

Tá an chuma agus ar staid an ábhair

Is féidir na hairíonna bunúsacha fisiciúla na halaiginí a chur in iúl go hachomair sa tábla seo a leanas.

míniú cuma

Is Dath thoradh ar halaiginí ionsú solais infheicthe ag móilíní is cúis le leictreoin bís. absorbs fluoro solas Violet, agus dá bhrí sin Breathnaíonn buż pale. Iaidín, i gcodarsnacht leis sin absorbs, solas buí agus tá sé corcra (buí agus corcra - dathanna comhlántacha). Thiocfaidh chun bheith Dath hailigine dorcha le tréimhse ag méadú.

Is iad na coimeádáin shéalaithe bróimín leachtacha agus iaidín láidir i gcothromaíocht lena gal, féidir iad a chomhlíonadh mar ghás daite.

Cé go bhfuil an anaithnid dath Astaitín, creidtear gur chóir é a bheith ina iaidín dorcha (t. E. Black) i gcomhréir leis an patrún a breathnaíodh.

Anois, má tá fonn ort: "Déan cur síos ar na hairíonna fisiceacha de halaiginí," beidh tú ag rá.

An méid ocsaídiúcháin halaiginí i gcomhdhúile

Tá méid ocsaídiúcháin a úsáidtear go minic in ionad "valence na halaiginí." De ghnáth, an stát ocsaídiúcháin is ionann agus -1. Ach má tá an halaigine nasctha le ocsaigine ná halaigine eile, d'fhéadfadh sé stáit eile: Tá tosaíocht ocsaigin -2 Sb. I gcás dhá adamh halaigine éagsúla nasctha le chéile dóichúla níos adamh electronegative agus tógann CO -1.

Mar shampla, sa clóiríd iaidín (ICL) CO chloro -1, 1 agus iaidín. Is Clóirín níos electronegative ná iaidín, mar sin tá an CO ionann agus -1.

Tá an t-aigéad bromic (HBrO ₄₎ ocsaigin a CO -8 (-2 x 4 = -8 atom). Tá uimhir ocsaídiúcháin iomlán +1 Hidrigin. Tugann Suimiú an dá luach CO -7. Ós rud é an cumaisc deiridh Ba chóir go Sb agus nialas, is é an t-CO seacht bróimín.

Is é an tríú eisceacht don riail an méid ocsaídiúcháin an halaigine san fhoirm elemental (X _2), nuair is ionann a CO nialas.

Cén fáth go bhfuil fluairín atá -1 gcónaí?

Leictridhiúltachta méaduithe leis an am. Dá bhrí sin, tá an fluairín an leictridhiúltachta is airde de gach gné, mar is léir ón a seasamh sa tábla peiriadach. A chumraíocht leictreonach 1s ² 2s ² 2p ^5. Má fhaigheann fluairíd leictreon eile, bhfithiseáin p mhór a líonadh go hiomlán agus foirm octet iomlán. Toisc go bhfuil fluairín a leictridhiúltachta ard, is féidir é a roghnú go héasca leictreon ó adamh in aice láimhe. Fluairíd sa chás seo isoelectronic triathghás (le hocht leictreon valence) agus gach a orbitals seachtracha líonadh. Sa stát, tá fluairín i bhfad níos cobhsaí.

Ullmhú agus úsáid halaiginí

I nádúr, tá na halaiginí ag an anion, mar sin tá an halaigine saor in aisce a tháirgtear trí ocsaídiú trí leictrealú nó oxidants. Mar shampla, tá clóirín a ghintear trí hidrealú de thuaslagán clóiríd sóidiam. An úsáid a bhaint halaiginí agus a gcomhdhúile éagsúla.

• Fluairíd. In ainneoin an bhfíric go bhfuil fluairín an-imoibríoch, tá sé in úsáid i dtionscail go leor. Mar shampla, is cuid lárnach de polytetrafluoroethylene (PTFE) agus Fluarapholaiméirí eile. Tá Clórafluaracarbóin orgánacha ceimiceáin a bhí in úsáid roimhe seo mar chuisneáin agus tiomántáin aerasóil i. Tá a n-iarratas a stopadh mar gheall ar a dtionchar féideartha ar an gcomhshaol. Bhí siad ag ionad hidreaclórafluaracarbóin. Tá Fluairín leanas le taos fiacla (SNF ₂₎ agus uisce óil (NAF) chun cosc a chur ar lobhadh fiacla. Tá an halaigine atá sa chré a úsáidtear chun cineálacha áirithe déanta as ceirmeach (Lif), a úsáidtear i gcumhacht núicléach (UF ₆₎ a fháil antaibheathach fluaracuineolóin, alúmana (Na ₃ ALF ₆₎ d'insliú trealamh ardvoltais (SF _6).
• Clóirín a aimsiú freisin ar éagsúlacht na n-úsáidí. Tá sé a úsáidtear le haghaidh a dhífhabhtú uisce óil agus linnte snámha. Fochlóiríte sóidiam Is (NaClO) an phríomhghné de gníomhairí tuaradh. Tá aigéad hidreaclórach a úsáidtear go forleathan i dtionscal agus saotharlanna. Clóirín láthair in clóiríde polaivinile (PVC) agus de pholaiméirí eile a úsáidtear le haghaidh sreanga inslithe, feadáin agus leictreonaic. Thairis sin, tá clóirín a bhí úsáideach i dtionscal na cógaisíochta. Íoc leighis ina bhfuil clóirín, a úsáidtear chun cóir leighis a ionfhabhtuithe, ailléirge agus diaibéiteas. Foirm Hidreaclóiríd Neodrach - ina chomhpháirt de drugaí go leor. Tá Clóirín úsáid freisin chun steiriliú trealamh ospidéil agus a dhífhabhtú. Go talmhaíocht, tá clóirín ina chomhpháirt de go leor lotnaidicídí tráchtála DDT (dihlorodifeniltrihloretan) Baineadh úsáid as mar feithidicíd talmhaíochta, ach níor leanadh lena úsáid.

• Bróimín, mar gheall ar a nonflammability, a úsáidtear dócháin a chosc. tá sé chomh maith bhróimíd mheitile, lotnaidicídí a úsáidtear le haghaidh stóráil barra agus faoi chois na baictéir. Mar sin féin, tá úsáid iomarcach bróimíde meitile cuireadh deireadh mar gheall ar a thionchar ar an gciseal ózóin. Tá Bróimín a úsáidtear i dtáirgeadh gásailín, scannán grianghrafadóireachta, múchtóirí dóiteáin, leigheasanna le haghaidh cóireáil niúmóine agus galar Alzheimer.
• Imríonn Iaidín ról tábhachtach ag an dea-fheidhmiú an fhaireog thyroid. Mura ndéanfaidh an comhlacht a fháil go leor iaidín, tá an gland thyroid méadaithe. Chun cosc a chur goiter halaigine gníomhach leanas le salann boird. Iaidín úsáidtear freisin mar antiseptic. Iaidín le fáil sna réitigh a úsáidtear le haghaidh an íonú wounds oscailte agus freisin i spraeanna díghalrú. Thairis sin, tá iaidíd airgead tábhachtach sa phictiúr.
• Astaitín - radaighníomhach agus neamhchoitianta halaigine cré, nach bhfuil mar sin níos mó a úsáidtear. Tá sé Creidtear gur féidir leis an eilimint cuidiú leis iaidín i rialáil na hormóin thyroid.