Conas a gcinnfidh sí an méid ocsaídiúcháin

Gach ceimiceáin comhdhéanta de mhóilíní, a bhfuil na cáithníní is lú. Tá siad go leictreach neodrach agus tá siad comhdhéanta de adaimh, atá nasctha le naisc chomhfhiúsacha. An cumas na n-adamh na dúile ceimiceacha sna móilíní chun foirm a líon áirithe de naisc a dtugtar valence. I dtaca leis an teacht chun cinn agus forbairt an teoiric na bannaí ceimiceacha tá an coincheap ndearnadh athrú suntasach agus anois nach bhfuil aon léirmhíniú eolaíoch soiléir, a úsáidtear go príomha i críche teagaisc agus tá sé aitheanta go minic leis an méid ocsaídiúcháin. Má tá an móilín - an t-ábhar gcáithníní lú, is é an ghné is lú cheimiceach gcáithníní doroinnte an adamh. Tá Atom freisin gcáithníní go leictreach neodrach ina ionad Tá croí comhdhéanta de prótóin atá luchtaithe go deimhneach, agus timpeall air go bhfuil scamall leictreon (diúltach). Dá bhrí sin, a bhfuil sé cothromú an lucht deimhneach ar an muirear núicléas diúltach leictreon. A thuiscint conas a gcinnfidh sí an méid ocsaídiúcháin, agus cad is gá a mheas ar an struchtúr na móilíní substaintí sonracha.

I móilín de chlóiríd hidrigine (HCl) idir hidrigin agus clóirín, tá péire coitianta ar cheann de na leictreon. A adamh hidrigine Tá prótón amháin agus leictreon amháin. Tá clóirín adamh 17 prótóin agus leictreoin 17, ar cheann de na seacht leictreon ar an dlús bhlaosc leictreon seachtrach teamed le leictreon an adaimh hidrigine a fhoirmiú sa tslí sin péire leictreon: H: Cl. Na H2S déanta móilín sulfair adamh 2 péire roinnte leictreon le hadaimh hidrigine dá: H: S: H. Conas a chinneadh an méid ocsaídiúcháin an eilimint, mar shampla, clóirín agus HCl sa hidrigine móilín agus sulfar hidrigine sna H2S móilín? Fiús tugann smaoineamh ar an méid a foirmíodh i mbannaí mhóilín nó péirí leictreon, ach ní thaispeáint sa a n-áitiú.

Glactar leis go bhfuil na leictreoin na n-adamh i móilín le chéile sna péirí leictreon a bhog ar an adamh is elekrootritsatelnomu. Is féidir le Hidrigin agus clóirín sa HCl tús a chur le cumarsáid, atá aistreofar chuig clóirín toisc go bhfuil sé an chuid is mó electronegative. Dá bhrí sin, an méid ocsaídiúcháin is ionann agus hidrigin móide 1, agus clóirín - lúide 1. Ní fhéadfaidh gach adamh hidrigine sa mhóilín H2S tagann sé i gcumarsáid lena adamh sulfair, a bhfuil dhá bhanna a seal. An dá péirí leictreon sa chás seo a aistreofar chuig adamh sulfair. Dá bhrí sin, an méid ocsaídiúcháin de móide hidrigine ionann 1, agus an adamh sulfair - lúide 2. Conas a gcinnfidh sí an méid gníomhaire ocsaídiúcháin, m.sh., HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Is é an ocsaídiúcháin na substainte simplí nó casta i gcónaí 0, mar an tsubstaint comhdhéanta de mhóilíní nó adaimh agus tá siad go leictreach neodrach. Imeacht as sin, a aimsiú ar an méid ocsaídiúcháin an eilimint sa mhóilín.

Is féidir Sa sampla d'aigéad hypochlorous breathnú ar conas a gcinnfidh sí an méid ocsaídiúcháin don adamh Cl. I HClO móilín, mar atá sa mhóilín d'aon substaint eile, tá hidrigin i gcónaí (seachas hidrídí) arb iad is sainairíonna ocsaídiú móide 1, agus is ocsaigin i gcónaí - ocsaídiú lúide 2 (seachas sárocsaíd bhairiam agus fluairíd ocsaigin). Toisc go bhfuil an móilín aon táille féin, is féidir linn a scríobh cothromóid (1) + + x (- 2) = 0. Ní mór an chothromóid a réiteach: x = 0 - (1) - (-2) = (1) dá bhrí sin, tharlaíonn sé go raibh ionann an méid ocsaídiúcháin de Cl in aghaidh an mhóilín móide aigéad hypochlorous 1. Taispeánann sampla seo conas a chinneadh an méid ocsaídiúcháin d'aon eilimint áirithe i móilín. Gcéad dul síos, na luachanna ar a dtugtar eagraithe na heilimintí fiús nó nach bhfuil athrú ar an méid ocsaídiúcháin.

Dá bhrí sin, tá ocsaídiú ar a dtugtar an luach coinníollach (táille foirmiúil an adaimh sa mhóilín) a úsáidtear le haghaidh a thaifeadadh cothromóidí frithghníomhartha a bhaineann leis an ocsaídiúcháin nó a laghdú de shubstaintí éagsúla. ionann an luach líon na péirí leictreon, a bhog go hiomlán i dtreo na móilíní electronegative na dúile ceimiceacha. Is é an ocsaídiúcháin thaifeadadh thar an adamh tsiombail. Léiríonn an iontráil seo conas a chinneadh an méid ocsaídiúcháin dúile ar leith i móilín aon substainte. Mar shampla, tá taifead (Na + 1Cl-1) a thuiscint go bhfuil an móilín céime salann sóidiam ocsaídiúcháin móide 1, lúide 1, agus an clóirín mar seo: (1) + (-1) = 0. I móilín sármhanganáite potaisiam (K + 1Mn + 7 º-24) móide 1 potaisiam a mangainéise móide 7, an ocsaigin lúide 2, is é sin: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. an móilín aigéad nítreach (H + 1N + 5o-23) móide 1 le hidrigin, chun nítrigin móide 5 don ocsaigin lúide 2, agus an móilín ar fad is go leictreach neodrach: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. sa mhóilín an nítriúil aigéad (H + 1N + 3O-22) móide 1 le hidrigin, chun nítrigin móide 3 ocsaigin lúide 2, ós rud é go bhfuil an muirear ar an móilín cothrom le nialas, ansin: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Mar shampla, is féidir nítrigin a bheith le feiceáil go bhféadfadh an adamh a bheith substaintí éagsúla i ocsaídithe éagsúla móide nó lúide 3 go 5 (le eatramh de aonad amháin).