Cad atá iAd sa cheimic nua-aimseartha?

A ligean ar labhairt faoi na rudaí ar an ISI i sintéis neamhorgánacha agus orgánacha.

sainmhíniú próiseas

Faoi fhrithghníomhartha Redox próisis den sórt sin mar thoradh air sin beidh ar a athrú ar an staid ocsaídiúcháin de dhá eilimint ann ceimiceacha i substaintí casta nó simplí i gceist.

Cad é an t-ocsaídiúcháin

Trí na meáin sin an ocsaídiúcháin an imoibriú ceimiceach, ina phróiseáil adamh nó ian ar leith cailleann leictreon, rud a ísliú ar a uimhir ocsaídiúcháin bunaidh. Tá an próiseas shainiúla atá ag miotail.

Cad é an téarnamh

Faoi gceist leis an bpróiseas a ghnóthú ar chlaochlú ceimiceach, beidh mar thoradh ar an méid ocsaídiúcháin a laghdú an t-ian nó substaint simplí, a tharlaíonn an Chomh maith leictreon. Tá an t-imoibriú ar saintréith de neamh-mhiotail agus iarmhair aigéadach.

Gné reductant

Smaoineamh ar an gceist i dtaobh cad é iAd, ní féidir linn neamhaird a leithéid de rud mar "dí-ocsaídeoir".

Tagraíonn sé do móilín neodrach nó ian mhuirearú, a mar go mbeidh de thoradh ar idirghníomhaíocht ceimiceach bhfabhar ian le adamh nó leictreon eile, rud a ardaíonn an méid a ocsaídiú.

Cinneadh oxidant

Is Réasúnaíocht níos mó ná an méid FOR tábhachtach chomh maith a lua téarma amhail "oxidizer". Faoi é a ghlacadh chun iain nó adaimh neodrach go mbeidh faoi idirghníomhú ceimiceach a ghlacadh leictreoin diúltacha na n-adamh eile nó cáithníní neodrach i gceist. Ag an am céanna beidh a staid ocsaídiúcháin bhunaidh laghdú.

cineálacha ISI

Ag argóint mó ná an méid iAd, ba cheart a thabhairt faoi deara mar gheall ar na cineálacha de na próisis seo, a mheastar go minic i sintéis neamhorgánacha agus orgánacha.

próisis den sórt sin ina bhfuil na hadaimh agus dí-ocsaídeoir ghníomhaire agus ocaídiúcháin atá lonnaithe i substaintí ag tosú éagsúla, tá reacted i gceist idirghníomhaíochtaí intermolecular. Mar shampla den chineál seo claochlú thoradh idirghníomhú idir ocsaíd mhangainéise (4) agus tuaslagán d'aigéad hidreaclórach ina bhfuil gás clóirín déanta, clóiríd manganous agus uisce.

Sa phróiseas ceimiceach le feiceáil anions mar reductant ocsaídiú clóirín mar idirghníomhaíocht. iarratas mangainéise (le ocsaídiúcháin chomhlíonann 4) Cumas imoibriú ocsaídiúcháin, ag glacadh dhá leictreon, a laghdú.

Is idirghníomhaíocht intramolecular a claochluithe cheimiceán sin, mar go bhfuil dí-ocsaídeoir agus a adaimh agus oxidant dtús Adaimh substaint tosú amháin, agus tar éis an chomhshó go bhfuil siad i dtáirgí imoibriúcháin éagsúla.
Mar shampla den chineál seo imoibrithe féidir a léiriú trí dhianscaoileadh de chlóráit photaisiam. Beidh Ar téamh an tsubstaint a thiontú go clóiríd photaisiam agus ocsaigin. Bhfuil airíonna ocsaídiúcháin saintréith de chuid anion chlorate, beidh a ghnóthú a, ag cur cúig leictreon san imoibriú chlaochlú i clóiríd.

Sa chás seo, beidh an t-anion ocsaigin thaispeáint airíonna a laghdú, a oxidized ocsaigin mhóilíneach. Mar sin, cad é an IAD sa chás seo? An próiseas aistrithe leictreon idir iain, as a dtiocfaidh an foirmiú an dá táirgí imoibriúcháin.

Chomh maith leis sin don chineál seo imoibrithe ceimiceacha a tharlaíonn leis an athrú ar ocsaídiúcháin Deirtear tá eilimintí dtús i foirmle próiseas dhianscaoileadh nítrít amóiniam Tagraíonn. seasamh nítrigine san iarratas amóiniam a bhfuil an stát ocsaídiúcháin 3, le linn seolann an phróisis a sé leictreon agus tá sé oxidized go nítrigine móilíneach. Agus an nítrigin is comhalta de nítrít fhaigheann, sé leictreon, le dí-ocsaídeoir, agus le linn an imoibrithe tá sé oxidized.

Cad é IAD sa cheimic? Taispeánann Sainmhíniú Mheas thuas go bhfuil an claochlú bhaineann le hathruithe i roinnt gnéithe den ocsaídiúcháin.

Autoxidation agus a ghnóthú (difríocht) Toisc go nglacfaidh próisis den sórt sin le linn a mbeidh sé an dí-ocsaídeoir agus feidhmíonn an gníomhaire ocaídiúcháin tosú amháin adamh a mhéadóidh agus ag an am céanna a laghdú a staid ocsaídiúcháin tar éis críochnú an imoibriú. Ag argóint thar a bhfuil iAd sa cheimic, is féidir samplaí de claochluithe den sórt sin le fáil, fiú le linn na ceimice scoile ard. Potaisiam lobhadh sulfite ar thorthaí teasa i bhfoirmiú an dá salainn mhiotail: suilfíd agus sulfáit. An sulfair i stát ocsaídiúcháin +4 agus airíonna a laghdú agus ocsaídiú taispeántáin ardú agus ísliú na táscairí ocsaídiúcháin stáit.

Chun tuiscint a fháil cad a chiallaíonn sé WRA sa cheimic, tugaimid foirm eile de claochluithe cheimiceán sin. Baineann Kontrproportsionirovanie próisis den sórt sin mar thoradh ar a bhfuil an oxidant agus adaimh reductant comhdhéanta de chomhpháirteanna tosaigh éagsúla, ach ar an taobh deas, foirm siad táirge imoibriúcháin. Mar shampla, trí imoibriú le ocsaíd sulfair (4) le suilfíd hidrigine a fhoirmiú sulfair agus uisce. Beidh Ion sulfair i stát ocsaídiúcháin +4 ghlacadh ceithre leictreon, agus an t-ian sulfair le táscaire -2 cailleann dhá leictreon. Mar thoradh air sin, an dá cheann acu a chlaochlú i substaint simplí, a bhfuil staid ocsaídiúcháin de nialas.

Mar fhocal scoir

Smaoineamh ar an gceist i dtaobh cad é ISI sa cheimic, tugaimid faoi deara go bhfuil an comhshó il, trína feidhm orgánaigh bheo, cuir ar éagsúlacht na próisis nádúrtha agus feiniméin. D'fhonn a shocrú na cothromóidí i fachtóirí den sórt sin, tá sé riachtanach a dhéanamh cothromaíocht leictreonach.